2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是

A．不能用植物油萃取溴水中的溴

B．皂化是高分子生成小分子的过程

C．和H₂加成后能提高其熔点及稳定性

D．水解可得到丙三醇

2. 难度：中等

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

3. 难度：中等

用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是

A．用甲制取少量氯气          B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘      D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

4. 难度：简单

氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl==ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O == Cl＋O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2 ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．反应O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3

B．反应O3＋O === 2O2是吸热反应

C．ΔH = ΔH1＋ΔH2

D．氯原子没有改变O3分解反应的历程

5. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A．15        B．28         C．32          D．40

6. 难度：中等

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是

选项	W	X
A	盐酸	Na2CO3溶液
B	Cl2	Fe
C	CO2	Ca(OH)2溶液
D	NaOH溶液	AlCl3溶液

7. 难度：中等

下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是

 

8. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄           B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂         D．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

9. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂ +2OH^－=== Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂ ↑+ H₂O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ ClO^－= HClO+ CH₃COO^—

10. 难度：中等

发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N₂O₄),下部装有液体偏二甲肼(C₂H₈N₂)。发动机内燃烧的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄==3N₂+2CO₂+4H₂O,该反应中

A．C₂H₈N₂发生还原反应            B．C₂H₈N₂是氧化剂

C．N₂O₄发生氧化反应              D．N₂O₄是氧化剂

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

12. 难度：中等

将足量的CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-          B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

C．Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-          D．Na⁺、C₆H₅O^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

13. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO₂

B．前1s内v(X)= 1．00 mol·L^-1·s^-1

C．该回收原理运用了SO₂的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3．33×10³⁶

14. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。

B．2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。

C．加热0．1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，CO₃^2-水解程度和溶液的pH均增大。

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。

15. 难度：困难

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

16. 难度：困难

向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

17. 难度：中等

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

18. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2N_A

B．100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0．1N_A个HCO₃^－

C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2N_A

D．0．1molNa₂O₂中含有的离子数为0．4N_A

19. 难度：困难

已知下表数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	≥3

对于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，下列说法正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO₄^2﹣)：[c(Cu²⁺）+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]==5:4

C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9．6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

20. 难度：中等

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

C．氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

D．混合溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)+c(NH₃)=5×10^﹣4mol•L^﹣1

21. 难度：中等

某硫酸厂废气中SO₂的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是

A．X可能含有2种盐

B．Y可能含有NH₄HSO₄

C．a是SO₃

D．(NH₄)₂ S₂O₈中S的化合价不可能为+7

二、填空题

22. 难度：压轴

（16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素

（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：          。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是         （填字母序号）。

a．臭氧         b．NH3        c．明矾         d．ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是        和         。

② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是        。

③ 已知：

2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g)     ΔH1=－196．46 kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l)      ΔH2=－285．84 kJ·mol-1

Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g)       ΔH3=－184．60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：                  。

（4）工业上通过如下转化可制得KClO₃晶体:

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：                。

（5）一定条件下,在水溶液中1 mol Cl^-、ClO^-_x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

①D是    (填离子符号)。

②B A+C反应的热化学方程式为        (用离子符号表示)。

三、实验题

23. 难度：压轴

（14分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤:

在A中加入4．4g异戊醇，6．0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3． 9 g。

回答下列问题:

（1）仪器B的名称是          ；

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是     ，第二次水洗的主要目的是          ；

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号〕        ．

a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是              ．

（5）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是            ·

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_         (填标号)。

（7）本实验的产率是_        (填标号)．

a．30 ％       b．40 ％        c．60％       d．90％

（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_     (填“高”或“低”），其原因是         。

24. 难度：压轴

（16分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1） Cu₂S中Cu元素的化合价是           价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的           极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是            。

③电解一段时间后，溶液中Cu²⁺浓度        （填“减小”、“增大”、“不变”）。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经下图所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄。

① 在阴极放电的物质是___________。

② 在阳极生成SO₃的电极反应式是____________。

（4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：

i．将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液。

iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。

②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越____________（填“高”或“低”）。

（5）次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式       ·

③NaH₂PO₂为_       (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显     (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

四、填空题

25. 难度：压轴

（12分）用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是      。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。