2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（  ）

A．能全部通过半透膜       B．能发生丁达尔现象 

C．一定能导电            D．一定为悬浊液或乳浊液

2. 难度：中等

下列物质分类正确的是（  ）

A、SO₂、SiO_2、 CO均为酸性氧化物

B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（  ）

A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应

2Al³⁺ + 3SO₄^2－ +3 Ba²⁺+8OH^－＝3BaSO₄↓+2A1O₂^－ +4H₂O

B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：

CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C、酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：

2MnO₄^－+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+40₂↑

D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2－+H₂O=2Cl^－+SO₂↑+2HClO

4. 难度：中等

在标准状况下， m  g气体A与n  g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

     A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

     B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m

     C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

     D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

5. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (   )

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离氢氧化铁胶体和氯离子	盐析	胶体不能透过半透膜，离子能
B．	分离植物油和水的混合物	分液	二者互不相溶且沸点不同
C．	除去苏打中少量小苏打	加热	二者的溶解度不同
D．	除去乙醇中的乙酸	蒸馏	乙醇与乙酸沸点相差较大

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4 LSO₃含有N_A个分子

B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O₃）混合气体所含有的氧原子数为0.6N_A

C．过氧化钠与CO₂反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀FeCl₂溶液反应，转移电子总数为0.1N_A

7. 难度：中等

当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO₂。下列关于SO₂说法正确的是（  ）

SO₂属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

SO₂具有还原性，少量的SO₂可防止葡萄酒氧化变质

SO₂具有还原性，不能用浓硫酸干燥

SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了它的漂白性

8. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:       （    ）

A．AlCl₃      B．Na₂O      C．FeCl₂       D．SiO₂

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      （   ）

A．2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

   C．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

10. 难度：中等

下列说法正确的是     (    )

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

    D．SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

11. 难度：困难

下列离子在指定条件下能大量共存的是    (    )

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH₄^＋、Fe ^2＋、Al^3＋、NO₃^－

B．加入NH₄HCO₃能产生气体的溶液中：K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2－

C．中性透明溶液中：K^＋、HCO₃^－、NO₃^－、Fe^3＋

D．常温下由水电离出的c(H^＋)•c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、SiO₃^2－

12. 难度：中等

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的

是（   ）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

13. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）       (   )

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^－=ClO^－+Cl^－+H₂O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^－+H₂OHClO+OH^－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^－+ClO^－=Cl₂↑+H₂O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^－=HClO+CH₃COO^－

14. 难度：中等

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是    (   )

    A．参加反应的硝酸是0．4mol            B．混合气体中含NO₂1．12 L

    C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol    D．消耗氧气的体积为1．68 L

15. 难度：中等

下列实验的现象、解释或结论正确的是（   ）

16. 难度：中等

向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，  生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（  ）

A．0.8mol·L^-1  B．0.4mol·L^-1    C．0.08mol·L^-1   D．0.04mol·L^-1

二、填空题

17. 难度：中等

（10分）氧化还原反应在生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1） 3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有      mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为   　　　       

                                                     。

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是        mol。

（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                                          ，又变为棕黄色的原因是                                                         ．

18. 难度：困难

（10分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K^＋　　　Na^＋　　 Cu^2^＋　　Al^3^＋
阴离子	SO　　HCO　　NO　　OH^－

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B：____________、D：________。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________    、_________________________________________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：___________________                                     。

19. 难度：中等

(10分) 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO₄ + a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + b X + 2Na₂SO₄ + c O₂↑

①该反应中物质X应是           ，a与c的关系是                  。

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                           。

②每生成1mol FeO₄^2-转移       mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题                     。

20. 难度：困难

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O步骤如下：

（1）.写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：____________                                    ，

为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。

（2）. 溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺。实验步骤中试剂①最佳选        （填代号）。

a．KMnO₄      b．Cl₂      c．H₂O₂      d．HNO₃    

（3）溶液B中加入CuO作用是__________________     _______________ 。

（4）常温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3mol／L，必需将溶液pH调节至           。

（5）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O晶体，需要经_____________、___________和过滤。

（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄  10.00ml, A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度_________mol/L.

（反应原理：MnO₄^- + 5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

三、实验题

21. 难度：困难

（10分）三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。

 

已知：（I）格氏试剂容易水【解析】

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

物质	熔点	沸点	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。

请回答以下问题：

（1）装置中玻璃仪器B的名称为      ；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是        。

（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是            ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用           加热方式。

（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，洗涤液最好选用          （填字母序号）。

a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯

检验产品已经洗涤干净的操作为                                      。

（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为            。