1. 难度:简单 | |
IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是 A.胶体的丁达尔现象 B.胶体的布朗运动 C.胶体的电泳 D.渗析
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2. 难度:中等 | |
下列有关说法中,正确的是 A.盐酸、漂白粉都是混合物 B.127I和131I互为同素异形体 C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D.分馏、干馏都是物理变化
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3. 难度:中等 | |
用下列装置不能达到有关实验目的的是 A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B.用乙图装置制备Fe(OH)2 C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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4. 难度:中等 | |
下列有关物质保存的说法正确的组合是 ①钠应该密封在煤油中保存; ②过氧化钠可以露置在空气中保存; ③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存; ④漂白粉不能露置在空气中保存。 A.①③ B.①④ C.①③④ D.①②③④
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5. 难度:中等 | |
广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是
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6. 难度:中等 | |
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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7. 难度:中等 | |
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+; ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 下列有关说法错误的是 A.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2 B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
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8. 难度:中等 | |
下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是 A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体 B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl- 离子,可用渗析的方法 C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法 D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
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9. 难度:中等 | |
下列变化的实质相似的是 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A.只有②③④ B.只有⑤⑦ C.只有③④⑥⑦ D.全部
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10. 难度:中等 | |
氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是 A.CaH2既是还原剂,又是氧化剂 B.H2既是氧化产物,又是还原产物 C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1
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11. 难度:中等 | |
在无色溶液中,下列离子能大量共存的是: A.NH4+、Na+、S2-、ClO- B.K +、SO42-、OH-、AlO2- C.K +、Fe3+ 、Cl-、NO3- D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
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12. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是
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13. 难度:中等 | |
下列实验设计能够成功的是
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14. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32-+2H+===CO2↑+H2O B.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中: Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O C.将氨气通入硫酸溶液中: NH3+H+===NH4+ D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-===NH3·H2O
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15. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g
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16. 难度:中等 | |
一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤、蒸干并充分灼烧,最后得到固体的质量为 A.20g B.40g C.58g D.80g
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17. 难度:中等 | |
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 A.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- C.在加入镁粉产生气体的溶液中:SO42-、NO3-、Na+、Fe2+ D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+
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18. 难度:中等 | |
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中 A.一定含有I-,不能含有Cl- B.可能含有Cl-、NO3-和I- C.可能含有NO3- D.不含有Fe3+
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19. 难度:中等 | |
已知室温下,Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是
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20. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O C.向FeCl3溶液中加入铜片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
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21. 难度:中等 | |
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是 A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性增强 C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3全部被还原为FeCl2
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22. 难度:中等 | |
关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在 D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在
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23. 难度:中等 | |
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤
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24. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B.300 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C.在标准状况下,2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA D.在常温常压下,2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
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25. 难度:中等 | |
下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO2 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A.③⑤ B.①③⑥ C.仅有⑤ D.②④
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26. 难度:困难 | |
(12分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出) (1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_________ ____。 (2)此实验还必须用到的最重要的仪器是 ;仪器F的作用是 。 (3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是________ _ ___。 (4)实验室中备有以下常用试剂: a.浓硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.品红溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.碱石灰 g.无水硫酸铜 h.五氧化二磷 i.无水氯化钙 ①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中______,E中______。 ②实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。 (5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。
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27. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||
(11分)在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
试回答下列问题: (1)实验I能确定一定不存在的离子是 。 (2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。 (3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由 。
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28. 难度:压轴 | ||||||||||||||||
(13分)铁的发现和大规模使用,是人类发展史上的一个光辉里程碑,它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代,推动了人类文明的发展。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题: 高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O,则X的化学式 ,反应中被氧化的物质是 (写化学式)。 (2)铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下: ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 __ ;“滤渣A”主要成份的化学式为 。 ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式: FeS2 + Fe3 + + H2O == Fe2 + + SO42- + ___ 。 ③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。 ④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8,
如果pH过大,可能引起的后果是_________;滤液B可以回收的物质有________(写化学式)。
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29. 难度:压轴 | ||||||||||||||||
(15分)草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂,某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下: 已知:①Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算).
(1)“粉碎”的目的是 。 (2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母). a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min (3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ,将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体.用75%乙醇溶液洗涤的目的是 。 (4)在除铁和铝工序中,应先加入H2O2氧化,再加氢氧化镍调节pH值的范围为 ,第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。 (5)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂,写出该制备过程的化学方程式: 。 (6)已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%,则100kg废镍催化剂最多可制得 kg草酸镍晶体。(Ni:59,C:12,H:1,O:16)
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