2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光；⑥煤的干馏．没有新的物质生成的是

A．①④         B．②③⑥         C．①③⑤          D．①②④

2. 难度：中等

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物       

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应                   

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol/L的Ca(ClO)₂溶液中含ClO^－数目为2N_A

B．标准状况下，22．4 L三氯甲烷的原子数约为4 N_A个

C．体积分别为1．0L pH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0．01N_A

D．1 mol —OH与1 molOH^－所含电子数均为9 N_A

4. 难度：中等

下列说法正确的个数是

①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

③在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

④利用饱和Na₂CO₃溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢

⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

⑥用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

⑦将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

A．2              B．3             C．4              D．5

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中： Al^3＋、Cl^－、MnO₄^－、SO₄^2－

B．含有大量Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^-、SCN^－

C．0．1 mol/LAgNO₃溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2－、I^－

D．使酚酞变红色的溶液：CO₃^2-、Cl^－、F^－、K^＋

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

B．10 mol/L的浓盐酸与H₂O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。

C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm³，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L。

D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。

7. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A．Q与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

8. 难度：中等

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0．4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e-＋2H2O===OH^－

9. 难度：困难

下列实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0．1mol/LNaClO溶液和0．1mol/L CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0．2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A               B．B              C．C             D．D

10. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．分子式为C₇H₁₆的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

11. 难度：困难

下列离子方程式表达正确的是

A．漂白粉溶液中通入过量的CO₂：ClO^－+CO₂+H₂O===HClO+HCO₃^﹣

B．用碳酸钠溶液吸收Br₂：CO₃^2-+Br₂+2H₂O===Br^－+BrO₃^-+CO₂↑+4H⁺

C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu^2＋+2H₂O △ 2Cu↓+O₂↑+4H⁺

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S时有黑色沉淀生成：Pb^2＋+2Ac^﹣+H₂S===PbS+2HAc

12. 难度：中等

一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。

下列判断正确的是

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0．3mol/(L•min)

13. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲为氮气，则丁可能是O₂

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

14. 难度：困难

雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^-、Cl^﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^﹣+2H₂O △ 3NH₃↑+8AlO₂^-

根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg^2＋、SO₄^2－和NO₃^-

B．试样中一定不含Al^3＋

C．试样中可能存在Na^＋、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

15. 难度：中等

金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC₂1237～1423CCaF₂+2K↑+2C，下列有关说法合理是

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC₂、CaF₂均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

16. 难度：中等

某无色气体可能含有CO、H₂、O₂、CO₂、NH₃、NO、HCl、NO₂、SO₂等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：

①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．

②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．

③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；

④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；

⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO₄粉末的干燥管，CuSO₄粉末出现蓝色．

下列判断正确的是

A．混合气体中一定有NO₂和CO

B．混合气体中一定没有H₂和NH₃

C．不能确定混合气体中是否有NH₃

D．混合气体中至少有HCl等四种气体

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2－、NO₃^- 和NO₂^- 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO₄^－+5NO₂^- +6H^＋===2Mn^2＋+5NO₃^-+3H₂O)

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

回答下列问题：

①其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是          （填实验操作序号）；

②根据实验结果，你认为是否含有NO₂^- ?       （填“含有”、“不含有”），其原因是        ；

③写出A实验现象的离子方程             ；

④C 实验说明酸雨中含          。

18. 难度：困难

(10分)硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是      ．

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因      ．

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②      ．

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是      ．

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是      ．

三、实验题

19. 难度：困难

（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－===2NO₂^-＋H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→___→______→B。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是______．

（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________。

②装置B的作用是___________,装置E的作用是___________。

（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为__________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________。

四、填空题

20. 难度：中等

（8分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s)+H₂(g)===MgH₂(s)    ΔH₁== －74．5kJ/mol

Mg₂Ni(s)+2H₂(g)===Mg₂NiH₄(s)     ΔH₂== －64．4kJ/mol

Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)===2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)    ΔH₃

则ΔH₃==         kJ/mol

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为      ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为             。

（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110℃﹣200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂===MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为              。

五、实验题

21. 难度：压轴

（10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO₄•7H₂O，           （填物质名称）往往要过量．

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是            （按前后顺序填）．

a．过滤洗涤    

b．蒸发浓缩      

c．冷却结晶      

d．灼烧      

e．干燥

某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5．000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成

二氧化碳，同时，MnO₄^－．被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过

滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤三：用0．010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20．02ml，滴定中MnO₄^-，

被还原成Mn²⁺．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO₄溶液19．98ml；

（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有     ；主要操作步骤依次是：称量、    、转移、     、定容、摇匀．

（4）加入锌粉的目的是         ．

（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为    ．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量        ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（6）某同学将8．74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5．42g，同时得到密度为1．647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式          ．