2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．氨氮废水（含NH₄⁺及NH₃）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

2. 难度：中等

下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO₂     

B．HClO的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图   可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

3. 难度：中等

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO₃能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

4. 难度：中等

你认为下列数据可信的是

A．某元素原子的原子半径是111pm

B．某常见气体的密度为1．8g·cm^-3

C．某澄清石灰水的浓度是2．0mol·L^-1

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6．3

5. 难度：中等

对下列装置图的叙述正确的是

A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1L1mol·L^-1 的CH₃COONa溶液中微粒数目等于2N_A

B．1molC_nH_2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．标准状况下，8．0gSO₃含有的分子数为0．1N_A

7. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。 下列说法不正确的是

X
			Y	Z	W
Q

A．Z与W可形成的化合物在5种以上

B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y₂X₇W₂Z

D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物

8. 难度：中等

下列说法不正确是

A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

C．N₂O₅在四氯化碳溶液中分解为NO₂和O₂，可用分光光度计测定其化学反应速率

D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体——半透膜法分离提纯；悬浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子

9. 难度：中等

化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是

A．用电解法制取Na、Mg、Al

B．电解熔融NaCl制Cl₂

C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸

D．制硅：

10. 难度：中等

四种短周期元素的相关信息如下表所示：

元素	相     关     信     息
X	它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料
Y	最外层电子数是内层电子数的3倍
Z	第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
W	与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质

下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z₂Y

C．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

11. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握 住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡

B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．向FeCl₃溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。该实验说明FeCl₃与KI反应有一定的限度

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．图①中△H₁=△H₂+△H₃

B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．图④可表示由CO(g)生成CO₂(g)的过程中要放出566kJ 热量

13. 难度：中等

在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：A+B→C+D+H₂O（未配平），且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是

A．NH₃         B．CO₂         C．SO₂         D．NO₂

14. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H₂O₂+6H⁺= 2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O

B．用石墨电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－+ 2H₂O     2OH^－+ Cl₂↑+ H₂↑

C．Mg(HCO₃)₂溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+ HCO+OH^—＝MgCO₃↓+H₂O

D．向NaClO溶液中通入过量CO₂；CO₂+ClO^—+H₂O=HCO_３^－+HClO

15. 难度：中等

已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图：

①H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

②CH₃CH₂OH(g) + 3O₂(g) = 2CO₂ (g)+ 3H₂O(g)

③N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g)

④Ba(OH)₂(s) + 2NH₄Cl (s)= BaCl₂(s) + 2NH₃(g) + 2H₂O(l)

则反应②对应能量进程图可能是

A．图一         B．图二         C．图三         D．图四

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．实验中需用0．20 mol·L^－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8．0g

B．升高NH₄Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0．01 mol·L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

17. 难度：中等

某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是

A．装Al₂(SO₄)₃ 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B．盐桥中电子从右侧流向左侧

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极IV的电极反应：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

18. 难度：中等

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

C．CH₃CH₂OH(g) CH₂==CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＜0

19. 难度：中等

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25．00mL，分別用0．10mol·L^－1的NaOH溶液或0．10mol·L^－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1．67﹪

20. 难度：困难

已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．无法确定溶液中是否存在Cu²⁺离子

B．原溶液中不含K⁺、Al³⁺、CO₃^2-等离子

C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO₃^-离子

D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

二、填空题

21. 难度：中等

（10分）向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）碳的原子结构示意图为     ，氧元素在周期中的位置是            。

（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式              ，溶液A中一定存在的金属阳离子是        。

（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有             。

A．炭粉            

B．炭粉和Cu           

C．炭粉和Fe₂O₃

D．Cu和Fe₂O₃     

E．炭粉、Cu和Fe₂O₃

22. 难度：中等

（10分）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

（1）生成甲的化学反应方程式为           。

（2）甲与水反应可得H₂，其化学方程式是               。

（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是            ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是          。

（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl₂为原料）             。

23. 难度：困难

（10分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH₄Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0．76g·L^-1。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为           。

（2）题中制备B的化学方程式为             。下列物质能替代焦炭的是       。

A．Na       B．H₂         C．KMnO₄        D．Cl₂

（3）B与E在一定条件下      （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是       。

24. 难度：压轴

（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na₂CO₃）和氯化铵（NH₄Cl）。

已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃  36℃；NaHCO₃  270℃；NH₄Cl  340℃；Na₂CO₃>850℃

请回答：

（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃固体之后，其原因是           。

（2）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是         ；步骤X包括的操作有          。

（3）测定NH₄Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH₄Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH₄Cl+6HCHO=(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

①下列有关说法正确的是           。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH₄Cl产品的含量比实际含量         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

25. 难度：压轴

（14分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al₂O₃在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6．75∶2）；②在碳存在下，X与N₂反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为           。

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g） 2AlN（s）+3CO（g）

①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是          。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v（N₂）=3v（CO）

D．维持温度、容积不变，若减少N₂的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N₂的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0．5p，则N₂的平衡转化率将      α（填“<”、“=”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度        。

A．小于0．5c             B．大于0．5c，小于c

C．等于c                 D．大于c

③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al₂O₃的平衡转化率将       （填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是         。

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式             。

26. 难度：中等

（6分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为          。

（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为     。