1. 难度:简单 | |
把①蔗糖,②淀粉,③纤维素,④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解,最终产物只有1种的是 A.①和② B.只有③ C.只有④ D.只有②和③
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2. 难度:简单 | |
下列变化不是化学变化的是 A.在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出 B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 C.在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,有沉淀析出 D.用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子
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3. 难度:中等 | |
下列关于常见有机物的说法不正确的是 A.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
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4. 难度:中等 | |
由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤: ①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸; ④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
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5. 难度:中等 | |
下列有关工业生产的叙述不正确的是 A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴 B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂 C.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱 D.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
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6. 难度:中等 | |||||||||||
有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
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7. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是 A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指IA族的所有元素
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8. 难度:中等 | |
卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是 A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2
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9. 难度:中等 | |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是 A.负极发生的反应为:Fe-2e-===Fe2+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-===4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀
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10. 难度:中等 | |
下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是
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11. 难度:中等 | |
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲 500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙 500 ℃,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2的反应 丙 450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2的反应 丁 500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2的反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙 C.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲
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12. 难度:中等 | |
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
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13. 难度:中等 | |
一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g) +Y(g)Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.X的百分含量不再发生变化 B.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1 C.容器内原子总数不再发生变化 D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
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14. 难度:中等 | |
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应中,经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.9mol/L,此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s),则这段时间是 A.1 s B.0.44 s C.2 s D.1.33 s
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15. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.相对分子质量相同的物质是同种物质 B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 C.具有同一通式的物质属于同系物 D.同分异构现象只存在于有机物中
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16. 难度:中等 | |
有机物与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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17. 难度:中等 | |
将甲苯与液溴混合加入铁粉,其反应产物可能为 ① A.①②③ B.⑦ C.全部都有 D.④⑤⑥⑦
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18. 难度:中等 | |
按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是 A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(气)
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19. 难度:简单 | |
丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有 ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
初步提纯下列物质(括号内为少量杂质),选用的试剂和分离方法均正确的是
A.①② B.①③ C.②③ D.④③
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21. 难度:中等 | |
下列排列有错误的是 A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+>F- B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH
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22. 难度:中等 | |
下列有关叙述:①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定; ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A.②⑤ B.①②③ C.①②③⑤ D.全部
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23. 难度:中等 | |
下列电子式或结构式错误的是
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24. 难度:中等 | |
下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤
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25. 难度:压轴 | |
(25分)I .含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____,其同分异构体的结构简式是________。 II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题: (1)A的电子式_______,B的结构简式______。 (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:_______,反应类型:________。 (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。 (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:_________,反应类型:________。 (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A=B”)。 III.已知乙烯能发生以下转化: (1)C中含官能团名称_________; (2)写出反应的化学方程式及反应类型: B与D反应的化学方程式__________________;反应类型:________。
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26. 难度:压轴 | |
(14分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题: (1)导线中电子流向为____________(用a、b表示)。 (2)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为________ (用“NA”表示) ; (3)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。 A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动 (4)若将反应2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+设计成原电池,写出电极反应式。 正极反应_____________; (5)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。 ①电池总反应:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag:__________。 ②2C2H2+5O24CO2+2H2O:_____________。 ③6H2O+6CO2 C6H12O6(葡萄糖)+6O2:__________。
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27. 难度:压轴 | |
(7分)A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素,已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。 请回答下列问题 (1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:________,其晶体中所含化学键的类型有________。 (2)A2B与A2D的沸点:A2B________A2D(填“高于”或“低于”),其原因是___________。 (3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式:___________。 (4)碳元素的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是______。H2O2的化合物类型是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
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28. 难度:中等 | |
(6分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起使四周都是四层,把内层纸漏斗取出,在底部剪一个孔,用水湿润,再与另一纸漏斗套在一起,架在铁架台的铁圈上,下面放有盛有细沙的蒸发皿,将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,引发铝热反应。完成下列问题。 (1)上述反应的化学方程式为_______________,铝热反应可用于________(填写一种用途)。 (2)引发铝热反应的实验操作是________。
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