2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠

B．氧化钠可用于呼吸面具

C．铝热反应中的铝热剂是混合物

D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

2. 难度：简单

实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是

A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸

B．少量金属锂保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出

B．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

C．研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

D．次氯酸钠是漂粉精的主要成分

5. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H₂

B．用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干A1Cl₃溶液制备无水AlC1₃

6. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2N_A

C．1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I^-+IO^-₃+3H₂O=3I₂+6OH^-

B．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体： 2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂=4Na⁺+ 4OH^－+¹⁸O₂↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr₂溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe²⁺+ 2Br^－+ 2Cl₂  = 2Fe³⁺ + Br₂+4Cl^－

D．金属钠投入水中：Na＋H₂O = Na^＋＋OH^－＋H₂↑

8. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．铁与稀硫酸反应制取H₂后的溶液中：Na^＋、K⁺、AlO₂^-、Br^－

B．银氨溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

C．苯酚钠溶液：H⁺、HCO₃^-、SO₂、K⁺

D．氢氧化铝胶体： H⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2－

9. 难度：中等

将l00ml 1mol/L 的NaHCO₃溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）₂固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c（CO₃^2-）的变化分别是

A．减小、减小             B．减小、增大

C．增大、增大            D．增大、减小

10. 难度：中等

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^―＋CO₃^2―＋2H^＋=HCO₃^―＋H₂O         B．2OH^―＋CO₃^2―＋3H^＋=HCO₃^―＋2H₂O

C．2OH^―＋CO₃^2―＋4H^＋=CO₂↑＋3H₂O       D．OH^―＋CO₃^2―＋3H^＋=CO₂↑＋2H₂O

11. 难度：困难

下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

12. 难度：简单

0.2mol下列气体分别与1L 0.2 mol/L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．SO₂       B．NO₂       C．SO₃        D．CO₂

13. 难度：中等

已知Zn（OH）₂与A1（OH）₃一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）₃不同的是，Zn（OH）₂能溶于过量的氨水中,而Al（OH）₃却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是：

A．A1Cl₃、NH₃·H₂O        B．ZnCl₂、NH₃·H₂O

C．A1Cl₃、NaOH            D．ZnCl₂、NaOH

14. 难度：中等

将一定量的H₂、CO和CO₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂粉末的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全（Na₂O₂体积忽略不计）。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能为

A．18         B．23         C．30          D．36

15. 难度：压轴

向Fe（NO₃）₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）₂（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是

氢氧化物	溶液PH
开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	—	—
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8

A．OA段产生的沉淀为BaSO₄和Fe（OH）₃

B．据图计算原溶液中c（NO₃^-）=c（SO₄^2-）

C．AB段可能发生的反应是：2SO₄^2-+ 2Ba²⁺+ Al³⁺+3OH^－=2BaSO₄+Al（OH）₃

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO₂^-水解，其离子方程式为：AlO₂^-  + 2H₂O = Al（OH）₃ + OH^一

16. 难度：压轴

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O） ，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO₂；控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃，进入固体2

C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

D．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

二、简答题

17. 难度：压轴

近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

（1）铝元素的离子结构示意图为        ；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式           ；在电解过程中     极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。

（2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性

①请写出Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：         ；

②往10.0mL1.00 mol/L的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：

三、填空题

18. 难度：困难

金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。

（1）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式     。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO₄·5H₂O晶体的试样（不含能与I^－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.625 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

已知：I₂＋2S₂O₃^2—=S₄O₆^2—＋2I^－

①选用      作滴定指示剂，滴定终点的现象是        。

②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为              。

③试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为          。

四、实验题

19. 难度：压轴

海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。

（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的 离子浓度（mol/L）

Na^＋

Mg^2＋＝4.68×10^－6；Ksp [Mg（OH）2]＝5.61×10^－12 请回答：沉淀物X为         （写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为        ； 步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为         （写化学式）。 （2）物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是             ； （3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li^＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，则放电时电池的正极反应为          ； （4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 ①在上述溶解过程中，S2O3^2－被氧化成SO4^2－，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为      。 ②调整PH=5-6的目的是               。

20. 难度：压轴

“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究一：探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ki=1.77×10^－4	Ki=5.0×10^－10	Ki1=4.3×10^－7 Ki2=5.6×10^－11

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是        （用离子方程式表示）

（2）下列选项错误的是

A．2CN^－+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2－

B．2HCOOH+CO₃^2－=2HCOO^－+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

（3）H₂O₂有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为      

（4）处理含CN^－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^－）       c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

探究二：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN^－+ ClO^－＝CNO^－+ Cl^－

2CNO^－+2H⁺ + 3C1O^－＝N₂↑+2CO₂↑+ 3C1^－+H₂O

（5）①和⑥的作用是              。

（6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是          。

（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置      反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

五、填空题

21. 难度：困难

金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C₈H₁₀O₂ 为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基    个。

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为             。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式       。

（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银      克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式

（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式           （只写出一种即可）。

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