2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

使溶液中的Al³⁺完全转化成Al(OH)₃，应选择的最好试剂是

A．NH₃•H₂O           B．HCl            C．H₂SO₄           D．CO₂

2. 难度：简单

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3. 难度：中等

下列除杂方法正确的是

A．SiO₂中含Al₂O₃杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去

B．NH₄Cl固体中混有少量的单质I₂，可用加热方法将I₂除去

C．CO₂中含有SO₂杂质，可以通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶除去

D．NaHCO₃溶液中含有Na₂SiO₃杂质，可以通入足量的CO₂，然后过滤除去

4. 难度：简单

下列叙述错误的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O

B．卤族元素单质X₂（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX

C．将SO₂通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

5. 难度：中等

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

A．	NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中	B．	SO2气体通入H2S溶液中
C．	NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中	D．	CO2气体通入NaOH溶液中

6. 难度：简单

下列四组物质中互为同素异形体的是

A．D和T                           B．¹²CO和¹⁴CO      

C．CH₃CHO与                   D．¹⁶O₂和¹⁸O₃

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．10 L 0.l mol∙L^-1的Na₂CO₃溶液中离子总数一定大于3N_A

B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为N_A

C．1 mol Fe在22.4 L的Cl₂（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3N_A

D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，充分反应后转移电子数为0.6N_A

8. 难度：中等

下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解

B．制备硅酸胶体时，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，边加边搅拌，即可制得硅酸胶体

C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟

D．向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

9. 难度：简单

下列关于指定粒子构成的描述不正确的是

A．³⁷Cl与³⁹K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素²⁹⁸ ₁₁₄X与₈₂Pb具有相同的最外层电子数

C．H₃O^＋与OH^－具有相同的质子数和电子数

D．O₂^2-和S^2－具有相同的质子数和电子数

10. 难度：中等

关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

A．实验①可用于制取并收集氨气

B．实验②中滴入最后一滴NaOH标准液使锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，即达到滴定终点

C．装置③可用于吸收尾气中少量NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

11. 难度：简单

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO₂和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

12. 难度：中等

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO₂

②一定不含CO₂ 

③一定不含NH₃、Cl₂

④可能含有Cl₂、CO₂

A．①和③        B．只有③        C．只有①        D．②和③

13. 难度：中等

下列实验装置不能达到实验目的的是

     

14. 难度：简单

下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO₂气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO₂

D．SiO₂不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

15. 难度：中等

下列现象及结论均正确的是

	现象	结论
A	向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色	Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B	将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊	说明碳的非金属性强于硅
C	Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊	发生反应的离子方程式为： 2S^2^－+SO3^2^－+3H2O === 3S↓+6OH^－
D	用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊	白色浑浊为析出的氯化钠晶体

16. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺＋2Br^－＋3Cl₂=== 4Fe³⁺＋6Cl^－＋Br₂

B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe₃O₄＋8H^＋=== 2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O

C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H^＋＋4I^－＋O₂===2I₂＋2H₂O[来

D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH₄⁺＋OH^－=== NH₃↑+ H₂O

17. 难度：中等

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的
Z	第3周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X>W

B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W

C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒

D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

18. 难度：困难

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂，NO和H₂O。当产物n(NO₂)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是

A．1 mol Cu₂S参加反应时有10 mol电子转移 

B．参加反应的n(Cu₂S)：n(HNO₃)＝1：5

C．反应中Cu₂S作还原剂

D．产物n[Cu(NO₃)₂] : n[CuSO₄ ]=l:1

19. 难度：中等

某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是

A．X中一定有Fe^3＋          B．X一定为FeBr₂溶液    

C．Y为AgI沉淀          D．Z中一定有Fe^3＋

20. 难度：困难

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)₂＋CO₂ =BaCO₃↓＋H₂O

B．bc段与cd段所消耗CO₂的体积相同

C．bc段反应的离子方程式是2AlO₂^-＋3H₂O＋CO₂ = 2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

D．de段沉淀减少是由于BaCO₃固体的消失

21. 难度：中等

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是

A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO₂

B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

22. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物

B．Y、Z两元素的简单离子半径Y＞Z

C．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄

二、填空题

23. 难度：困难

（10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是______________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式           。

（5）甲与乙之间可能发生反应产生H₂，理由是____________。

三、实验题

24. 难度：压轴

（12分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如下。

已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃

（1）第①步滤渣主要成分有        （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有           。

（2）第②步萃取时，锗的萃取率与V_水相/V_有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，

从生产成本角度考虑，较适宜的V_水相/V_有机相的值为         。

（3）第④步加入盐酸作用            （答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式               。

（5）检验GeO₂·nH₂O是否洗涤干净的操作是                。

25. 难度：压轴

（14分）亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置C的作用是             ；

（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为           ；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为              ；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^－外还可能含有的一种阴离子是            ；检验该离子的方法是             ；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②            ；③           ；④            得到成品。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是           ；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－）。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为             。

四、填空题

26. 难度：困难

（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：

（1）M元素在周期表中的位置是      ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为          （用元素符号表示）。

（2）写出Y₂X₂的电子式           ；Z₂X₄结构式            。

（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为              。

（4）火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式      。

（5）写出足量NW₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式                。