2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：   

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的电子式：    

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

3. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物

②煤和石油都是可再生能源

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A．①②④⑤        B．①③④⑥        C．①⑤⑥         D．②③④⑤

4. 难度：简单

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂     B．生石灰作干燥剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃     D．液氨用作制冷剂

5. 难度：简单

下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

6. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.25 N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成56g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2 AlO₂^-＋3H₂O＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂＋2Na⁺＋2OH- = Na₂SiO₃↓＋H₂O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H⁺ + H₂O₂ = I₂ + 2H₂O

D．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃- + OH-+ Ba²⁺ = H₂O + BaCO₃↓

8. 难度：困难

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-12的溶液中：Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、S^2－、SO^2-

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^-、Cl^－、S^2－

C．室温下，由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol/L的溶液中：Cl^－、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^－

D．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、ClO^－、K^＋、SO₄^2－

9. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

10. 难度：中等

镁、铁混合物13.4 g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26.8 g         B．28.7 g         C．29.1 g         D．29.5g

11. 难度：中等

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是

A．甲为Fe、X为Cl₂               B．甲为S、X为O₂

C．甲为SO₂、X为NaOH溶液        D．甲为AlCl₃溶液、X为NH₃·H₂O

12. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺ > I₂ > SO₂

B．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的还原性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e^－ 时生成1 mol白色沉淀

13. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3＋
B	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝不能熔化	金属铝的熔点较高
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe^3+>I2

14. 难度：中等

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92 g

B．图中V₂为60

C．沉淀的质量m为1.56 g

D．OP段发生的反应为：OH^-＋H⁺=== H₂O

15. 难度：中等

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO₂气体

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

二、填空题

16. 难度：中等

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式

           ，           ，            ，            。

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：               。

（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_____    。

三、实验题

17. 难度：困难

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

回答下列问题：

（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是    （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水            

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是             ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从       管通入       气体，再从      管中通入        气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是              ；

18. 难度：压轴

某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为______ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂在标准状况下的体积为___________mL。

（2）测定NO的体积

①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_______。

②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________。

四、填空题

19. 难度：困难

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是       ，Q是          ，R的电子式为          ；

（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为           ，除去粗产品中少量钠的试剂为           ；

（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为            ，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0.17mol· L^-1，则SiC的纯度为_____________；

（4）下列叙述正确的有          （填序号）

①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应

②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

五、实验题

20. 难度：困难

(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:                     。

（2）写出试剂Y的名称:             。

（3）已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分: NaHCO₃和         ;

假设二:存在三种成分: NaHCO₃和          、           。

②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：

（4）已知C中有0.1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为            。

六、填空题

21. 难度：压轴

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是        。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择         （填字母编号）。

A．KMnO₄溶液        B．淀粉-KI溶液        C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是       。

（4）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是            。

（5）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂ (g) =2Fe₂O₃(s)             =-1648kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                  =-392kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)       =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是             。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃          kg。