2016届重庆市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

2. 难度：中等

下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

	叙述I	叙述II
A	FeS难溶于水，却溶于稀硝酸	CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸
B	浓硝酸要密封保存阴凉处	漂白粉要密封保存在阴凉处
C	盐酸与铁反应生成氯化亚铁	少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
D	浓氨水滴入固体NaOH制NH3	浓盐酸滴入浓硫酸制HCl

3. 难度：困难

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①遇到苯酚显紫色的溶液：SCN^－、Na^＋、SO₄^2－、Fe²⁺

②pH＝13的溶液中：Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、S^2－、SO₃^2-

③加入Fe能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、K^＋、NO₃^-

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe^3＋、MnO₄^-、Na^＋、SO₄^2-

⑤酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、SO₄^2-、I^－

A．①②④      B．②③④     C．②④⑤      D．①③⑤

4. 难度：中等

工业上用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO₂气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

5. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

6. 难度：中等

右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是

A．Janusene的分子式为C₃₀H₂₀

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

7. 难度：中等

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A．6g石墨中的共价键数目

B．常温常压下，17g ND₃中所含分子数目

C．向0．2mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^－数目

D．0．1mol羟基（—OH）中所含电子数目

二、实验题

8. 难度：困难

（14分）用下图所示实验装置进行SO₂性质的探究实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为：                   ，G装置的作用                     。

（2）简述检查该装置气密性的方法                            。

（3）能够证明SO₂具有还原性、氧化性的实验装置依次为            和           （用字母表示），观察到的现象依次是               、               。

（4）若要证明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃，则应观察到的实验现象有                  。

（5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO₂，实验结束后，还有19．2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸         mL。

9. 难度：压轴

（16分）I、硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸产生的废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO₃生成产品I和CO₂的化学反应方程式为                  。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有________________。

（3）生成产品Ⅱ的化学方程式为                      。为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：           、          、洗涤、干燥。

II、天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COSNa₂S溶液H₂

（4）羰基硫分子的电子式为                   。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为                         。

（5）已知反应II的产物X溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2﹣，则II中主要反应的离子方程式为                  。

（6）下图是反应II在不同反应温度下,反应时间与H₂产量的关系图（Na₂S初始含量为3mmo1）。

a．判断T₁、T₂、T₃的大小：            >            >         ；

b．在T₁温度下，充分反应后，若X溶液中除S₂O₃^2﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO₄^2﹣，则溶液中c（S₂O₃^2﹣）：c（SO₄^2﹣）=                    。

10. 难度：压轴

（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr（CH₃COO）₂]₂·2H₂O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl₂（aq）+ H₂（g）；

2CrCl₃（aq）+ Zn（s）= 2CrCl₂ （aq）+ ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+ 4CH₃COO^—（aq）+ 2H₂O（l）= [Cr（CH₃COO）₂]₂·2H₂O （s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是                 ,所盛装的试剂是                      。

（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是              。

（3）装置4的主要作用是                       。

（4）实验开始生成H₂气后, 为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应                   阀门A、                   阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（5）本实验中锌粒须过量，其原因是              ，                 。

（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质6．34 g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂·2H₂O 5．64 g，请列式计算该实验所得产品的产率               。

（7）若使用该装置制备Fe（OH）₂，且能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为            、           、         。（写化学式）

三、填空题

11. 难度：压轴

[化学-选修5：有机化学基础]（14分）

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH₃，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为                ； D的分子式为              ；

（2）Ⅲ的反应类型为                （填字母序号）；

a．还原反应      b．加成反应      c．氧化反应      d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ：                        ；

b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物：                        ；

（4）A分子中最多有             个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH₃，它们的结构简式为              和               ；

（5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为               。