2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃（s）＝NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）ΔH＝+185．57 kJ·mol^-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变

D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2. 难度：中等

下列情况中能用勒夏特列原理解释的有

①实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂

②长时间存放的氯水,会变为无色透明

③合成氨工业中用铁触媒做催化剂

④K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色

⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深

⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物

⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大

A．4个       B．5个       C．6个        D．全部

3. 难度：中等

T℃下的溶液中,c（H⁺）=10^-xmol·L^-1,c（OH^-）＝10^-ymol·L^-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃下,只有在纯水中才有c（H⁺）·c（OH^-）＝10^-13

B．图中直线上的任意点都显中性

C．T℃时,pH＝7的溶液显碱性

D．T℃时,pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH＝7

4. 难度：中等

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）N₂O₅（g）+O₂（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为： v（N2O5）=0．2mol·L^-1·s^-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

5. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L^-1、0．3mol·L^-1、0．08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c₁的取值范围为0 mol·L^-1＜c₁＜0．14 mol·L^-1

6. 难度：中等

已知反应X（g）＋Y（g）nZ（g）ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

A．反应方程式中n＝1

B．10min时,曲线发生变化的原因是升高温度

C．10min时,曲线发生变化的原因是增大压强

D．该反应的ΔS＜0

7. 难度：困难

用CO合成甲醇（CH₃OH）的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）ΔH＜0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度:T₁＞T₂＞T₃

B．正反应速率:v（a）＞v（c）,v（b）＞v（d）

C．平衡常数:K（a）＞K（c）,K（b）＝K（d）

D．平均摩尔质量:M（a）＜M（c）,M（b）＞M（d）

8. 难度：中等

相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）2XY₃（g）△H＝-92．6 kJ．mol^-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平 衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46．3kJ
②	0．4	1．2	1．2	/	Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）=1/30 mol·L^-1·s^-1

B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等

C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

9. 难度：中等

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g）xC（g）＋D（s），t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x＝l

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

10. 难度：困难

某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X（g）Y（g）+W（g）的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁,实验Ⅲ控温在T₂,它们的起始浓度均是c（X）=1．0 mol·L^-1,c（Y）=c（W）=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T₁<T₂,该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c（X）=0．8 mol·L^-1,c（Y）=c（W）=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c（X）=0．4 mol·L^-1

11. 难度：困难

一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2 CH₃OH （g）CH₃OCH₃ （g）＋H₂O（g），则下列说法正确的是

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH （g）	CH3OCH3 （g）	H2O （g）
I	387	0．20	0．080	0．080
Ⅱ	387	0．40
Ⅲ	207	0．20	0．090	0．090

A．该反应的正方向应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0．1mol、CH₃OCH₃ 0．15mol和H₂O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行

12. 难度：中等

已知100℃时,水的离子积常数K_W=1×10^-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是

A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

B．该溶液中硫酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10^-10

C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硫酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

13. 难度：中等

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2 SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1．4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5．3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO₃）＝0．35mol/（L·min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO₃）＜1．4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

14. 难度：中等

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

15. 难度：中等

一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g）,发生反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）,经充分反应达到平衡后,生成的HI（g）占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 molHI（g）发生反应HI（g）1/2 H₂（g）+ 1/2 I₂（g）,则下列判断正确的是

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0．5

C．后一反应达到平衡时,H₂的平衡浓度为0．25 mol·L^-1

D．后一反应达到平衡时,HI（g）的平衡浓度为0．5 mol·L^-1

16. 难度：困难

合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v（H₂）＝0．045  mol·L^-1·min^-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N₂）的变化曲线为d

C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是B点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

17. 难度：困难

恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（g）。若开始时通入1mol A 和1mol B，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是

A．若开始时通入3mol A 和3mol B，则达到平衡时，生成C的物质的量为3a  mol

B．若开始时通入4mol A 和4mol B、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4 mol

C．若开始时通入2mol A 和2mol B、1mol C，则达到平衡时，在通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的体积分数为a /（2-a）

D．若在原平衡体系中，在通入1mol A 和1mol B，则混合气体的平均相对分子质量不变

18. 难度：中等

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液,E点可能是氢氧化钠溶液

D．100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液的pH=6

19. 难度：中等

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

20. 难度：中等

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+ b（g）2c（g）△H₁＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H₂ ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

二、填空题

21. 难度：困难

（18分）25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．8×10^－5	K1 4．3×10^－7 K2 5．6×10^－11	3．0×10^－8

回答下列问题：

（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）

a．CO₃^2-     b．ClO^-     c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-

（2）下列反应不能发生的是：             ；

a．CO₃^2-  + CH₃COOH＝CH₃COO^-  +  CO₂ ↑  +  H₂O

b．ClO^-   + CH₃COOH＝CH₃COO^-   +  HClO

c．CO₃^2-  + HClO＝CO₂  ↑ +  H₂O  +  ClO^-

d．2 ClO^-  + CO₂   +  H₂O＝CO₃^2-+  2 HclO

（3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L^-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；

A．c（CH₃COOH）/c（H⁺） B．c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）

C．c（H⁺）/ K_W                 D．c（H⁺）/c（OH^-）

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L^－1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

①原混合溶液中c（H^＋）＝___________________；c（Cl^－）＝_________________。

②A点的pH＝_________________。

③将0．15 mol·L^-1稀硫酸V₁mL与0．1 mol·L^-1NaOH溶液V₂mL混合,所得溶液pH为1,则V₁∶V₂=       

（溶液体积变化忽略不计）。

22. 难度：困难

（12分）2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）。在密闭容器中发生该反应时,c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示。据此判断:

①该反应的ΔH               0（填“>”“<”）。

②在T₂温度下,0～2 s内的平均反应速率v（N₂）=               。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂,在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是                 （填代号）。

（2）已知：CO₂（g）＋3H₂（g）===CH₃OH（g）＋H₂O（g）ΔH₁

2CO（g）＋O₂（g）===2CO₂（g）ΔH₂

2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（g）ΔH₃

则反应CO（g）＋2H₂（g）===CH₃OH（g）的ΔH＝___              。

（3）某实验小组用50mL 0．50mol·L^{- 1} NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L^{- 1}硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57．3 kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）              。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

23. 难度：压轴

（10分）工业上合成氨的反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol^－1。

（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。

①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂

②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

④混合气体的平均摩尔质量增大

⑤容器内的气体密度不变

（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。

②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N₂ （g）和6mol H₂ （g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH₃ （g）和3mol H₂ （g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。则甲容器中H₂的转化率为________________。

24. 难度：困难

（10分）在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A （g），在一定温度进行如下反应。A（g）2B（g）+ C（g）+ D（s）△H= + 85．1 kJ / mol

容器内气体总压强（P）与起始压强P。的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比）。

时间t/min	0	1	2	4	8	16	20	25
P/P0	1．00	1．50	1．80	2．20	2．30	2．38	2．40	2．40

回答下列问题：

（1）下列能提高 A 的转化率的是             。

A．升高温度                 B．向体系中通人A气体

C．减少D的物质的量         D．向体系中通人稀有气体He

（2）反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为              mol。

（3）平衡时A的转化率为                 

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D）mol。

（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为           。