2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于弱电解质的说法中，正确的是

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH₃COO^－＋H^＋CH₃COOH

C．H₂SO₄是共价化合物，所以它是弱电解质

D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电离常数受溶液、浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸中的c（H^＋）一定比电离常数小的酸中的c（H^＋）大

D．H₂CO₃的电离常数表达式：K＝

3. 难度：中等

一定温度下，向0．1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关该溶液说法错误的是

A．溶液中所有离子的浓度都减小     B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大              D．溶液的pH增大

4. 难度：中等

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	CaCO3	NaCl	HI	HNO3
弱电解质	CH3COONH4	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

5. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v      B．电离常数K_电离

C．化学平衡常数K      D．水的离子积常数K_W

6. 难度：中等

常温时，0．01 mol·L^－1某一元弱酸的电离常数K_a＝10^－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0．01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0．01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

7. 难度：中等

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10^－^7	9×10^－^6	10^－^2

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C．相同温度下，0．1 mol·L^－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

D．相同温度下，1  mol·L^－1 HX溶液的电离常数大于0．1 mol·L^－1 HX

8. 难度：中等

已知0．1mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①②    B．①③    C．②④     D．③④

9. 难度：中等

一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH^＋＋A^－。将1．0 mol HA分子加入水中配成1．0 L溶液，下图表示溶液中HA、H^＋、A^－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是

10. 难度：中等

用水稀释0．1 mol·L^－1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是

A．c（H^＋）·c（NH₃·H₂O）/c（NH₄⁺）     B．c（NH₄⁺）·c（OH^－）/c（NH₃·H₂O）

C．                           D．c（H^＋）·c（OH^－）

11. 难度：中等

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol/L，下列说法正确的是

A．HCO₃^-离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

12. 难度：中等

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M^＋）＝c（R^＋）

C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）

D．稀释前，c（ROH）= 10c（MOH）

13. 难度：中等

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）＋H₂O（l）[B（OH）₄]^－（aq）＋H^＋（aq）。下列说法正确的是

化学式	电离常数（298 K）
硼酸	K＝5．7×10^－^10
碳酸	K1＝4．4×10^－^7 K2＝4．7×10^－^11
醋酸	K＝1．75×10^－^5

A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者

14. 难度：中等

分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②     B．②     C．②③   D．④

15. 难度：中等

在某温度时，pH＝3的某水溶液中c（OH^－）＝10^－9 mol·L^－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH₃COOH；②0．01 mol·L^－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH﹤7

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④>③>①>②

16. 难度：中等

在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO₃中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K^＋的物质的量，则m＋n的值为

A．13    B．14    C．15    D．不能确定

17. 难度：中等

25℃时，K_w=1．0×10^﹣14；100℃时，K_w=5．5×10^﹣13．下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0．2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

18. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

19. 难度：中等

下列操作，妥当的是

A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸

B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出

C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理

D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需把蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液移入容量瓶

20. 难度：中等

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

21. 难度：中等

中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测定其浓度：KMnO₄——紫红色

B．利用“Ag^＋＋SCN^－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO₃溶液浓度：Fe（SCN）₃——红色

C．利用“2Fe^3＋＋2I^－===I₂＋2Fe^2＋”，用FeCl₃溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色

D．利用OH^－＋H^＋===H₂O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色

22. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

23. 难度：中等

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是

A．X是电源的正极

B．阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O²ˉ、CO₂＋2eˉ＝CO＋O²ˉ

C．总反应可表示为：H₂O＋CO₂H₂＋CO

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

24. 难度：中等

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A．0．15 mol CuO       B．0．05 mol Cu₂（OH）₂CO₃

C．0．075mol Cu（OH）₂     D．0．1 mol CuCO₃

二、填空题

25. 难度：中等

（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H<0

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H<0

（2）以H₂SO₄溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为                。

26. 难度：中等

已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。

（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________________。

（2）常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H^＋）的精确值是__        mol·L^－1。

（3）用0．100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20．00 mL某浓度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述实验过程中的错误之处__________________（填序号）。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是__________________。

27. 难度：中等

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0．1 mol·L^－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L^－1醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）

②若Zn过量，产生H₂的量a__ ____b。

（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。

②若Zn过量，产生H₂的量a_ _____b。

28. 难度：困难

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．7×10^－^5	K1＝4．3×10^－^7 K2＝5．6×10^－^11	3．0×10^－^8

请回答下列问题：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

（3）常温下0．1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H^＋）         B．c（H^＋）/c（CH₃COOH）

C．c（H^＋）·c（OH^－）  D．c（OH^－）/c（H^＋）

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H^＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H^＋），理由是___________________。

29. 难度：中等

某温度（T ℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－x mol·L^－1，c（OH^－）＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“<  或“＝”）。

（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22．00	0．00	8
②	22．00	18．00	7
③	22．00	22．00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH^－）＝________________mol·L^－1。

（3）在此温度下，将0．1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0．1 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0．1 mol·L^－^1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0．1 mol·L^－^1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。