2016届湖南省衡阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．NaCl、BaSO₄ 、SO₂                  B．Cu、CH₃COOH、酒精

C．氯化钠晶体、水、酒精              D．KNO₃、NH₃·H₂O、CaCO₃

2. 难度：中等

一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是

A．20％             B．40％             C．58．6％          D．60％

3. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．1L 0．5 mol·L^－1  CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的个数为0．5N_A

B．7．8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2N_A

C．25℃时，pH=13的1．0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0．1N_A

D．1mol羟基中电子数为10 N_A

4. 难度：中等

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是

A．NaNO₂是还原剂                        B．NH₄Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N₂时转移6 mol电子         D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

5. 难度：中等

有体积相同的两份营养液，其配方如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
第一份	0．3 mol	0．2 mol	0．1 mol	——
第二份	0．1 mol	0．3 mol	——	0．1 mol

两份营养液中各离子浓度

A．完全不同    B．完全相同    C．仅c（K⁺）相同    D．仅c（Cl^-）相同

6. 难度：中等

下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O^＋HS^－＋H₂O

B．Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－＝9Fe^3＋＋NO₂↑＋14H₂O

C．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后显中性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

7. 难度：中等

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄ =N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为

A．BaSO₄           B．BaSO₃            C．BaS             D．BaSO₄和BaSO₃

8. 难度：中等

下列说法正确的是

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④        B．①③          C．②④          D．③④

9. 难度：中等

下列关于胶体的叙述正确的是

A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

10. 难度：中等

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al（OH）₃、Cu（OH）₂受热易分解，Fe（OH）₃受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A．①④         B．②④           C．①②④            D．①②③④

11. 难度：中等

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe（NO₃）₃ + NO↑+ 5H₂O

②C + 2H₂SO₄（浓）= CO₂ ↑+ 2SO₂ ↑+ 2H₂O

③8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂

④2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

A．①②          B．①④           C．③④         D．全部

12. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=（17V+22400 ）/ （22．4+22．4V）  B．用水稀释该溶液，OH^—的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒                D．c=1000Vρ/（17V+22400）

13. 难度：中等

含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、NO₃^－，通入SO₂气体

B．Ca^2＋、Cl^－、K^＋、H^＋，通入CO₂气体

C．AlO₂^－、Na^＋、Br^－、SO₄^2－，通入CO₂气体

D．HCO₃^－、Na^＋、I^－、HS^－，加入AlCl₃溶液

14. 难度：中等

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

15. 难度：中等

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是

①Pb+2Cl₂=PbCl₄          ②Sn+2Cl₂=SnCl₄             ③SnCl₂+Cl₂=SnCl₄

④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O          ⑤Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

A．②③⑤    B．②③④   C．①②③   D．①②④⑤

16. 难度：中等

实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂SO”字样。已知固体M只可能是Na₂SO₃或Na₂SO₄。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是

A．Ba（OH）₂        B．稀盐酸         C．稀硫酸         D．浓硝酸

17. 难度：中等

如下图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

18. 难度：中等

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃溶液体积V（AgNO₃）的关系如图所示。则原溶液中c（I^－）/c（Cl^－）的比值为

A．（V₂－V₁）/V₁       B．V₁/V₂       C．V₁/（V₂－V₁）       D．V₂/V₁

19. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B	为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C	N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

20. 难度：中等

下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气      B．向Na[Al（OH）₄]溶液中通入 HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉          D．向BaSO₄饱和溶液中加入硫酸钠

21. 难度：中等

常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数）

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na^＋）>c（A^-）>c（OH^－）>c（H^＋）

二、填空题

22. 难度：困难

（14分）Ⅰ．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______________（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______________（填化学式）．

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________

Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄（难溶盐）、Pb（MnO₄）₂（强电解质）、H₂O、X（水溶液呈无色）、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×10²³个电子。

（1）写出该反应的化学方程式：_____________________________________；

（2）若有9．8 g H₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为______________；

（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：___________________。

三、实验题

23. 难度：困难

（16分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5．0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）。

（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，应选用的试剂是             （填编号）。

A．CaCl₂溶液     B．MgSO₄溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）₂溶液

（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是                            ；

（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na₂CO₃）。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）         （填“偏大”、“偏小"或“无影响”）。

方案二：量气法。量取10．00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1．01×10⁵ Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）。

（1）装置中导管a的作用是                           。

（2）若撤去导管a，使测得气体体积                    （“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

方案三：滴定法。量取25．00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0．2000 mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2—=HCO₃^—恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20．00 mL。

（1）量取25．00 mL配制好的溶液，应选择                仪器来完成。

（2）判断滴定终点的依据是                            。

（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=               ％。

24. 难度：压轴

（16分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表。

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0．600	0．520	0．450	0．350	0．350
n（CO）/mol	0．400	0．320	0．250	0．150	0．150

则该温度下反应的平衡常数K=                   。（保留2位有效数字）

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H₂O（g）、2molCO₂、2mo1 H₂，此时v （正）_____________ v （逆）（填“>” “=” 或 “<”）。

II．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol^-1、286 kJ·mol^-1、726 kJ·mol^-1。

（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为                             。

（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响                  。

III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2—。

（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式                           。

（6）已知一个电子的电量是1．602×10^—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×10⁵C的电量时，生成NaOH             g。

Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一。

（7）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂       b．2CO₂ + 6H₂C₂H₅OH +3H₂O

c．CO₂ + CH₄ CH₃COOH          d．2CO₂ + 6H₂ CH₂=CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是               ，反应b中理论上原子利用率为                  。

25. 难度：困难

（12分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等］，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i．Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2和9．7。

ii．Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

iii．K_SP（BaSO₄）＝1．1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5．1×10^-9。

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃

溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                。

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：                   。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为            （从下列选项中选择）；废渣2为          （写出化学式）。

① BaCl₂    ②Ba（NO₃）₂   ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂

（4）过滤3后的母液应循环到容器            中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO₃）₂的纯度为          。