2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是

A、推广使用无磷洗涤剂        B、用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂

C、用工业污水直接灌溉农田    D、含Cr³⁺的废水用适量石灰处理后排放

2. 难度：中等

从化学看生活，你认为下列说法不合理的是

A、塑料制品长期不使用也会老化

B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯

C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性

D、纯碱是Na₂C0₃，小苏打是NaHC0₃，其水溶液均呈碱性

3. 难度：中等

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A、生产粗硅    B、海水提镁     C、电解冶铝   D、生产硫酸

4. 难度：中等

将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯 中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是

A、滴两滴碘水显蓝色                B、滴淀粉试液显蓝色

C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色        D、滴AgNO₃，溶液出现黄色沉淀

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温下1 L 0．1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0．2N_A

B、含1 mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A

C、标准状况下2．24 L己烷分子中含有1．9N_A对共用电子

D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11．2 L

6. 难度：中等

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A、在含有大量I^-离子的溶液中：Cl¯、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能够大量共存

C、pH=13的溶液：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

D、在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²¯ 、C1¯、HCO₃¯

7. 难度：中等

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项	物质（杂质）	试剂
A	Al2O3（SiO2）	NaOH溶液
B	CO2（SO2）	Na2CO3溶液
C	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液

8. 难度：中等

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列说法正确的是

A、每转移l．2 mol电子，有0．2mol硫被氧化

B、CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

C、每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D、SO₂只是氧化产物

9. 难度：中等

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃ 、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、2 Fe³⁺ +2 I^— = 2 Fe²⁺+I₂

B、Cl₂+FeI₂=== FeCl₂＋I₂

C、Co₂O₃＋6 HCl===2 CoCl₂＋Cl₂＋3 H₂O

D、3 Cl₂+6 FeI₂===2 FeCl₃＋4 FeI₃

10. 难度：中等

下列实验结论正确的是

A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO₂

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K⁺

C、向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe²⁺

D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

11. 难度：中等

有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是

A、22．2%    B、30%    C、75．5%    D、80．6%

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H₂、NO₂等气体，但不能干燥NH₃、SO₂等气体 ③CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂ ④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①④⑤     B．①⑤⑥     C．②③④    D．④⑤⑥

13. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	向稀的苯酚的苯溶液中滴加浓溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
C	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe^2+既有氧化性又有还原性

14. 难度：困难

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HClMn^2＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

B、明矾溶于水产生Al（OH）₃ 胶体：Al^3＋+3H₂O === Al（OH）₃↓+3H^＋

C、Na₂O₂ 溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O === 2Na^＋+2OH^－+O₂↑

D、Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－ +Ca^2＋+OH^－=== CaCO₃↓+H₂O

15. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A、若甲为焦炭，则丁可能是O₂      B、若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸      D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO₂

16. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A、至少存在5种离子

B、Cl^-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C、SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

17. 难度：中等

一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的组成进行探究。取20．0 mL该混合溶液不断加入1．00 mol·L^－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸体积x/mL	0<x≤10．0	10．0<x ≤40．0	x>40．0
现象	无气体	产生气体	无气体

则混合溶液中c（HCO₃^-）为

A、1．00 mol·L^－1    B、0．50 mol·L^－1    C、1．50 mol·L^－1     D、2．00 mol·L^－1

18. 难度：中等

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A、2   4   3   2   2    6       B、0   2   1    0   1   2

C、2   0   1   2   0    2       D、2   2   2    2   1   4

19. 难度：中等

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂，在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A、Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B、硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C、产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D、Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0．2mol

20. 难度：中等

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3＋＋4Cl^－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2＋、I^－均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2＋＋HCO3^-＋OH^－===MgCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－===HClO＋HSO3^-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1 mol·L^－1的NaAlO2溶液和2．5 mol·L^－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-＋5H^＋===Al^3＋＋Al（OH）3↓＋H2O	正确；AlO2^-与Al（OH）3消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

二、填空题

21. 难度：中等

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H₂SO₄+2KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，当有6molH₂SO₄参加反应的过程中，有               mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为                     

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是                   mol。

（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是             ，又变为棕黄色的原因是                   

三、实验题

22. 难度：困难

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含           （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                      。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2．24LCl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^–被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为                     。

四、推断题

23. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

五、填空题

24. 难度：困难

铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为__________________，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为___________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）__________________、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1．84 g·cm^－1）______________________L（保留4位有效数字）。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为____________________。