2015-2016学年四川树德中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列事故处理措施正确的是

A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄

D．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛

2. 难度：中等

下列选用的相关仪器符合实验要求的是（乙酸乙酯不溶于水）

3. 难度：中等

在同温同压下，A容器中盛有 H₂，B容器中盛有 NH₃，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是

A．2∶ 1      B．1∶ 5      C．2∶ 3      D．5∶ 1

4. 难度：中等

下列除杂试剂或操作方法正确的一组是

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl	BaCl2	加入过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量Fe粉,过滤
③	H2	HCl	通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④	自来水	植物油	蒸馏

A．①②③④      B．②③④        C．②④     D．②

5. 难度：中等

下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0．10 mol·L^-1 NaOH 溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A．1 处    B．2 处     C．3 处     D．4 处

6. 难度：中等

下列关于仪器使用和操作说法正确的是

A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3

B．蒸馏操作时， 冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”

C．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

7. 难度：中等

某氯原子的质量是 a g，¹²C原子的质量是b g，用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/（aN_A）mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为 17 mol

A．①③      B．②④      C．①②      D．②③

8. 难度：中等

同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积。下列叙述错误的是

A．x∶ y 等于同温同压下甲与乙的密度之比

B．x∶ y 等于甲与乙的分子个数之比

C．x∶ y 等于甲与乙的相对分子质量之比

D．y∶ x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

9. 难度：中等

在标准状况下有： ①6．72 L CH₄， ②3．01× 10²³个 HCl 分子， ③13．6 g H₂S， ④0．2 mol NH₃。下列对这四种气体的描述正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc      B．bcd       C．abd      D．abcd

10. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol CO₂与 SO₃的混合气体氧原子数为 2N_A

B．1mol/L KClO₃ 溶液中含有 N_A个ClO₃^-

C．标准状况下， 11．2LCCl₄所含的分子数为 0．5 N_A

D．25℃，1．01× 10⁵Pa，88gCO₂中所含原子数为 6N_A

11. 难度：中等

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同密度、同压强的 N₂ 和 C₂H₄     B．同体积、同密度的C₂H₄和CO

C．同温度、同体积的 O₂和N₂        D．同压强、同体积的 O₂和 N₂

12. 难度：中等

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为 9．2 mol/L

B．常温下，1 mol Cu 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气

C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于 9．2 mol/L

D．配制 240 mL 4．6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 60 mL

13. 难度：中等

某无色、澄清溶液中可能含有①Na^＋、②SO₄^2－、③Cl^－、④HCO₃^－、 ⑤CO₃^2－、 ⑥H⁺、 ⑦Cu²⁺中的若干种，依次进行下列实验 ，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是②③⑥      B．肯定没有的离子是④⑤

C．可能含有的离子是①③       D．可能含有的离子是①

14. 难度：中等

可能由 Al、 Mg、 Cu、 Fe 中的若干金属组成的合金 2．4 克与足量的硫酸溶液反应， 产生标准状况时的氢气 2．24L，则关于合金的组成的叙述正确的是

A．一定有 Mg                 B．若有 Al 则一定有 Fe

C．若有 Cu 则一定有 Al       D．若有 Mg 则一定有 Cu

15. 难度：中等

标准状况下将 VLHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度 为ρg/mL，质量分数为 w，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=（36．5V+22400）c/V           B．c=1000Vρ/（36．5V+22400）

C．V=22400w/[36．5（1-w）]          D．ρ=36．5c /（1000w）

16. 难度：中等

现有含 NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液， 采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现 Cl^－、SO₄^2－和 NO₃^-的相互分离：其中试剂 1、2、4 分别为

A．硝酸银溶液   硝酸钡溶液     稀硝酸

B．氯化钡溶液   稀硝酸     硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液   硝酸银溶液    稀硝酸

D．氯化钡溶液    硝酸银溶液   稀硝酸

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器， 熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：

（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗

对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有____________；使用时必须检查是否漏水的有____________；标有“0” 刻度的有______________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．蒸发

C．结晶法  D．过滤法

E．蒸馏法  F．洗气

①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②___________除去乙醇中的水；

③___________除去CO₂中的H₂O（气态）；

④___________从碘的水溶液里提取碘；

（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

18. 难度：中等

（10 分）（1）标准状况下有①0．112 L 水②0．5N_A个HCl分子③25．6 g SO₂气体④0．2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6．02× 1023 个白磷 （P₄）分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________________。

（2）在同温、同压下，实验测得 CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是 H₂的14．5倍，其中O₂的质量分数为____________________。若其中CO和N₂的物质的量之比为 1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________________。（都以分数表示）

（3）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。 据报道， 该晶体的化学式为Na_0．35CoO₂·1．3H₂O（晶体的摩尔质量为 122 g·mol^-1）。 若用 N_A 表示阿伏加德罗常数，试计算 12．2 g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。

19. 难度：中等

（6分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有 CaCl₂、 MgCl₂、Na₂SO₄ 以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量 BaCl₂ 溶液； ②加过量 NaOH 溶液； ③加过量 Na₂CO₃溶液； ④过滤； ⑤加适量盐酸。

其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有________________________

（2）将 ag 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后， 实验完毕得到 bg 精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______________（N_A表示阿伏伽德罗常数）

A．粗盐中 Na⁺数目为 aN_A/58．5                B．精盐中 NaCl 物质的量为 b/58．5mol

C．粗盐中 NaCl 的质量分数为b/a×100℅      D．粗盐中关于 NaCl 的量无法确定

20. 难度：中等

（14 分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________________，烧杯的实际质量为_______________g。

（2）需配制210 mL 0．2 mol·L^-1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的错误_______________________。

（3）用质量分数为 98%、密度为 1．84 g·cm^-3的浓硫酸配制100 mL 0．1 mol·L^-1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸______________mL；

②配制硫酸时需用到的仪器有____________________________；（除量筒外，写出其余四种）

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填序号）。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将 NaOH 放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

21. 难度：中等

（14分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A 溶液与B 溶液反 应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出下列物质的名称：X____________________。

（2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是______________________。

（3）完成以下水溶液中的反应的化学方程式：

A溶液与B溶液反应：_____________________

B溶液与E沉淀反应：_____________________

B与 C 反应至溶液呈中性：_____________________

（4）D 与 E 的混合物 ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为___________________________。