2015-2016学年吉林省高二上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油

D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

2. 难度：简单

海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于

A．从海水中富集含微量元素的化合物

B．使含微量元素的离子沉淀

C．对含微量元素的混合物进行提纯

D．从化合物中冶炼这些单质

3. 难度：中等

与下列装置相关的说法中不正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液

B．装置②中b极析出6．4 g固体时，d极产生2．24 L  H₂

C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜

D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成

4. 难度：中等

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H₂

B．b电极上发生的电极反应式为4H₂O＋4e^－===2H₂↑＋4OH^－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H^＋可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

C．HR型共价化合物一定是强电解质

D．强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定

6. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是

A．Na₂CO₃      NaHCO₃       NaCl      NH₄Cl

B．Na₂CO₃      NaHCO₃       NH₄Cl     NaCl

C．（NH₄）₂SO₄   NH₄Cl        NaNO₃      Na₂S

D．NH₄Cl     （NH₄）₂SO₄      Na₂S       NaNO₃

7. 难度：中等

将0．l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小      B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动               D．溶液的pH增大

8. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂O + H₃O⁺        B．CO₂+H₂O +

C． + H₂O +      D．HS^— + H₂O + H₃O⁺

9. 难度：中等

为了除氯化铜酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是

A．氢氧化钠     B．硫酸     C．氧化铜     D．氨水

10. 难度：中等

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A．③⑥①②⑤④          B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥          D．③①②④⑤⑥

11. 难度：中等

如图所示，甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O。

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O===CO₃^2－＋8H^＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上产生1．45 g固体

12. 难度：简单

常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0．01mol/L醋酸溶液

B．0．02mol/L醋酸与0．02mol/LNaOH溶液等体积混合液

C．0．03mol/L醋酸与0．01mol/LNaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

13. 难度：中等

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A．V₁>V₂     B．V₁<V₂     C．V₁=V₂     D．V₁≤V₂

14. 难度：中等

1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9．0      B．9．5      C．10．5      D．11．0

15. 难度：中等

在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄  ②H₂SO₃

③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝②     B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞②     D．④＞①＞③＞②

16. 难度：中等

已知0．1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）>c（A^2-）>c（H⁺）>c（OH^-）

17. 难度：中等

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合:

c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．10 mL0．1mol/LNH₄Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

c（Na⁺）= c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C．10mL0．1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

（Na⁺）=c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．10mL0．5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:

c（Cl^-）> c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

18. 难度：中等

向体积为V_a 的0．05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）>c（K+）

B．Va=Vb时：c（CH₃COOH）+c（H+）＝c（OH）

C．Va<Vb时：c（CH₃COO）>c（K+）>c（OH）>c（H+）

D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）＝c（OH）+c（CH₃COO）

19. 难度：中等

当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是

A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

20. 难度：困难

已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]＝5．61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7．42×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg^2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg^2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0．01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0．01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

二、填空题

21. 难度：中等

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl（s） Ag⁺（aq）+ Cl^-（aq）在一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp = c（Ag⁺）·c（）= 1．8 × 10^-10，现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0．1mol·L^-1的盐酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L^-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1 mol·L^-1的氯化镁溶液中。

（1）充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是              （填序号）

（2）0．1mol·L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到               mol·L^-1。

（3）向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是                ，产生此现象涉及的离子方程式为                    。

22. 难度：中等

（1）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）> c（CN^-），用“>、<、=”符号填空

①溶液中c（OH ^-）            c（H ⁺）②c （HCN）            c（CN^-）

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:              

（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐渐减小,而后增大

（3）pH值相同的HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   。

②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是                  。

③反应开始时，反应速率                  。

A、HCl最快   B、H₂SO₄最快   C、CH₃COOH最快   D、一样快

（4）某温度下，纯水中的c（H⁺）= 2．0×10^-7 mol/L，则此时c（OH ^-）=                 mol/L。相同条件下，测得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是              。

三、实验题

23. 难度：困难

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ．利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

（1）写出负极的电极反应式：_______          _____。

（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe^2＋；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe^3＋；

假设3：__________________________。

（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0．01 mol/L FeCl₃溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是________________________。

（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_____________。

Ⅱ．利用如图所示装置做电解50 mL 0．5 mol/L的CuCl₂溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO）；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①___   _______；②__ _________。

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________________（写化学式）

24. 难度：困难

某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ．配制FeSO₄溶液

（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→               （填字母）。

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

（2）回答下列问题：

①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是                  。

②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是                   。

Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度

（1）用滴定管量取20．00 mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0．10 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，耗去KMnO₄溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为            ，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为              mol·L^-1。

（2）滴定时选用             （A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是             。