| 1. 难度：简单 | |
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下列行为符合安全要求的是 A．进入煤矿井时，用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢罐瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
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| 2. 难度：简单 | |
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中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
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| 3. 难度：中等 | |
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a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作中正确的是 A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
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| 5. 难度：中等 | |
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在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是 A．用5mL量筒准确量取4．55mL水 B．用分析天平准确地称取6．82g食盐 C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．常温常压下，48g O2所占的体积是33．6L C．阿伏加德罗常数的数值就是0．012kg 12C中含有的碳原子数目 D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
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| 7. 难度：中等 | |
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下列处理事故的方法正确的是 A．将CO中毒者移至通风处抢救 B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒 C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
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| 8. 难度：中等 | |
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下列哪种物质所含原子数与0．3mol H2O2所含原子数相等 A．0．6 mol CaO B．0．2 mol H2SO4 C．0．15mol H3PO4 D．0．4 mol MgCl2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列根据实验现象所作出的结论中正确的是 A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2＋ B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl－ C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-和HCO3—中的一种 D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH4＋
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| 10. 难度：简单 | |
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以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是
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| 11. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1NA B．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5NA C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的数目为2NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．10g H2和10g O2 B．5．6L N2（标准状况）和22g CO2 C．9g H2O和0．5mol Br2 D．224ml H2（标准状况）和0．lmol N2
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| 13. 难度：中等 | |
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与9．6g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 A．9．6g B．6．9g C．4．6g D．2．3g
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| 14. 难度：中等 | |
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在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
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| 15. 难度：中等 | |
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下列对实验操作分析错误的是 A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
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| 16. 难度：中等 | |
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某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中所含氯化钠的质量为m g。下列选项正确的是 A．该温度下，氯化钠的溶解度 B．溶液中溶质的物质的量浓度 C．溶液中溶质物质的量浓度 D．溶液中溶质的质量分数
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| 17. 难度：中等 | |
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0．1L某溶液含有0．1mol KCl和0．1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 A．3mol•L﹣1 B．0．2mol•L﹣1 C．0．3mol•L﹣1 D．0．1mol•L﹣1
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| 18. 难度：中等 | |
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在K2SO4和KCl的混合溶液中，K＋的物质的量浓度为1．2mol/L，SO42－的物质的量浓度为0．4 mol/L，则此溶液中Cl_的物质的量浓度为 A．0．2mol/L B．0．4mol/L C．0．6mol/L D．0．8mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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| 20. 难度：中等 | |
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有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
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| 21. 难度：中等 | |
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（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、萃取法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物 （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大） （3） 分离水和汽油的混合物 （4） 分离四氯化碳（沸点为76．75°C）和甲苯（沸点为110．6°C） （5） 从碘水中提取碘 （6） 除去生石灰中混有的石灰石
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| 22. 难度：中等 | |
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（10分） （1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 （密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为_________________mL。 （2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。 （3）有12．4g Na2R含Na+ 为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 （5）100mL 0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+___________________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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（8分） （1）在Al2（SO4）3溶液中，含Al3+ 为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol•L-1。 （2）在标准状况下，6．72L CH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有 mol CH4， mol CO。 （3）某物质A加热时按下式分【解析】
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| 24. 难度：中等 | |
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（16分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1）操作②的名称是 ，试剂a是 （填化学式）。 （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。 （3）用分离出的固体B配制100mL 0．5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器： A．胶头滴管； B．烧瓶； C．烧杯； D．药匙； E．量筒； F．托盘天平 回答下列问题： ①用托盘天平称得固体B的质量是 g。 ②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有 （填字母），还缺少的仪器有 （写仪器名称）。 ③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是 。 a．某同学在定容观察液面时俯视 b．容量瓶清洗后没有干燥 c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外
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