2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：中等

有下列化学仪器：①量筒 ②烧杯 ③容量瓶 ④胶头滴管 ⑤细口试剂瓶 ⑥标签纸

（1）现需要配制500 mL 1 mol·L^－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm^－3的浓硫酸______mL。

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________

（3）容量瓶使用前应进行的操作是_______________

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响 ，下列判断正确的是___________

①用量筒量取硫酸时俯视读数 ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；

A．①偏低 ②不变    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不变

2. 难度：中等

在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：

（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为_________________；D可能为__________________。

（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为_________________。

（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为______________；F可能为_____________。

3. 难度：中等

现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH。

（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______________（填序号）。

（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________。

（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_______________________。

4. 难度：中等

工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：

（1）欲除去SO₄^2-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是____________________。你选该试剂的理由是______________________。（共2分）

A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂    C．BaCl₂

（2）若选用的试剂是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是____________。

A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl

B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

C．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl

（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示_________________；__________________。（共4分）

5. 难度：中等

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L^－1的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol 。

（1）原NaOH溶液的质量分数为________________。

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为______________mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）∶n（H₂）＝________________。

二、选择题

6. 难度：中等

下列有关说法中正确的是

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键

7. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4．6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0．6N_A

B．34 g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A

C．标准状况下，11．2 L CHCl₃中含有的分子数为0．5N_A

D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A

8. 难度：中等

同温同压下，甲容器充满³⁵Cl₂，乙容器中充满³⁷Cl₂，下列叙述不正确的是

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

9. 难度：中等

下列各组分类中正确的是

A．同位素：¹H、D^＋、T₂

B．电解质：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液

D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO₃的水溶液可以导电，但它不是电解质

D．NaHSO₄无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na^＋、H^＋和SO

11. 难度：中等

在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2X=A↑＋2B↑＋4C↑

测得反应后生成的混合气体对H₂的相对密度为11．43，相同条件下，X的相对分子质量是

A．11．43    B．22．85     C．80．01     D．160．02

12. 难度：中等

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO₃＋2Fe^3＋＋3H₂O===2Fe（OH）₃（胶体）＋3CO₂↑＋3Ca^2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

13. 难度：中等

标准状况下有①0．112 L水 ②3．01×10²³个氯化氢分子 ③13．6 g H₂S气体 ④0．2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A．体积：①④③②         B．密度：④①②③

C．质量：①④③②         D．氢原子数：①③④②

14. 难度：中等

常温下，在密闭容器中充入两种气体各0．1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是

A．H₂和O₂       B．HCl和NH₃         C．H₂和Cl₂       D．CO和O₂

15. 难度：中等

某地酸雨经检验除含H^＋外[c（OH^－）可以忽略]还有Na^＋、Cl^－、NH₄⁺、SO₄^2-，其浓度依次为：c（Na^＋）＝2．3×10^－5 mol/L，c（Cl^－）＝3．5×10^－5 mol/L，c（NH₄⁺）＝2．3×10^－5 mol/L，c（SO₄^2-）＝1．05×10^－5 mol/L。则该地酸雨的pH为

A．3     B．4      C．5      D．6

16. 难度：中等

如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na₂SO₃＋Cl₂＋H₂O===Na₂SO₄＋2HCl

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO₃＋HCl===AgCl↓＋HNO₃

C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H₂S＋O₂===2H₂O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

17. 难度：中等

在5 mL 0．05 mol·L^－1的某金属氯化物溶液中，滴加0．1 mol·L^－1AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为

A．＋1     B．＋2     C．＋3     D．＋4

18. 难度：中等

关于0．2 mol·L^－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是

A．100 mL该溶液中含0．8 g NaOH

B．200 mL该溶液与100 mL 0．2 mol·L^－1的硫酸溶液反应形成中性溶液

C．100 mL该溶液中约含0．02×6．02×10²³个Na^＋

D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

19. 难度：中等

在80 g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2．8 g Fe^3＋，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

A．15d/16      B．5d/16      C．3d/8      D．5d/8

20. 难度：简单

实验室配制1 mol·L^－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是

A．250 mL容量瓶     B．托盘天平     C．胶头滴管    D．烧杯

21. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的Na^＋的物质的量浓度为

A．（y－2x）/a mol·L^－1          B．（y－x）/a mol·L^－1

C．（2y－2x）/a mol·L^－1         D．（2y－4x）/a mol·L^－1

22. 难度：中等

实验室里需用480 mL 0．1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

23. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（K^＋）＝0．3 mol·L^－1，c（SO₄^2-）＝0．8 mol·L^－1，则c（Al^3＋）为

A．0．15 mol·L^－1     B．0．2 mol·L^－1     C．0．3 mol·L^－1   D．0．4 mol·L^－1

24. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-＋OH^－===CO₃^2-＋H₂O

C．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O===C₆H₅OH＋HSO₃^-

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2CH₃COOH===Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

25. 难度：中等

标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO₃^-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H₂的物质的量为

A．a/2 mol                B．a/22．4b mol

C．a/22．4-0．5bmol       D．b/2mol