2016届甘肃省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P₂O₅不可用作食品干燥剂

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2. 难度：中等

氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质。下列关于氯化钠的说法正确的是

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性

C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同

D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠

3. 难度：中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A．钠原子的结构示意图为

B．过氧化氢的电子式为

C．聚乙烯的结构简式为

D．淀粉和纤维素的实验式都为CH₂O

4. 难度：中等

有机物甲的分子式为C₇H₁₂O₂，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2 个甲基，则甲的可能结构有

A．6 种         B．8 种        C．10 种        D．14 种

5. 难度：中等

下列表格中的对应关系正确的是

6. 难度：中等

一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH₃OH（g）＝CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-25 kJ·mol^-1

下列有关该反应的叙述正确的是

A．该条件下，1 mol CH₃OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ

B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低

C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率

D．反应过程中，2v（CH₃OH）=v（CH₃OCH₃）

7. 难度：中等

下列有关仪器的使用或操作正确的是

A．烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热

B．试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品

C．用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线

D．用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O ＝HClO+Cl-+H⁺

B．沸水中滴入饱和FeCl₃ 溶液，溶液呈红褐色：Fe³⁺+3H₂O＝ Fe（OH）₃↓+3H⁺

C．醋酸钠溶液显碱性：CH₃COO-+H₂O ＝CH₃COOH+OH^－．

D、久置的H₂S 溶液变浑浊：2S^2-+O₂+4H⁺ ＝2S↓+2H₂O

9. 难度：中等

下面是四位同学为验证某无色气体为SO₂而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO₂的是

①甲同学将气体通入酸性KMnO₄ 溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl₂ 溶液，出现白色沉淀；

②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；

③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；

④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

A．①②③④      B．①③④       C．③④      D．②③④

10. 难度：中等

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2．8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0．1NA

B．标准状况下5．6 L N₂O 气体所含的电子数为5．5NA

C．用惰性电极电解CuCl₂溶液阴极得到0．1N_A 个Cu 原子时，阳极生成2．24 L 气体

D．0．1 mol·L^-1 的NaCl 溶液中，Na+与Cl-的总数目为0．2NA

11. 难度：中等

金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．金合欢醇与乙醇是同系物

B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应

C．1 mol 金合欢醇能与3 mol H₂ 反应，也能与3 mol Br₂ 反应

D．1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0．5 mol 氢气，与足量NaHCO₃溶液反应生成1molCO₂

12. 难度：中等

X、Y、Z、W 均为主族元素，其原子序数依次增大，且原子序数均小于或等于20。X、Z 处于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 为地壳中含量最多的元素，Y、W 在化合物中均只有一种化合价，分别为+1 和+2。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．X、Y 形成的化合物均为离子化合物，其结构中只有离子键

C．最外层电子数：X=Z>W>Y

D．最高正化合价：X=Z>W>Y

13. 难度：中等

科技工作者研究出以NH₃ 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电极甲为电池正极

B．电池总反应为4NH₃+5O₂ ＝4NO+6H₂O

C．电池正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^－

D．图示中的O^2-由电极乙移向电极甲

14. 难度：中等

已知下列四个热化学方程式：

其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是

A．d<0         B．c<2a+b-d          C．c=2a+b+d          D．c>2a+b-d

15. 难度：中等

已知25 ℃下，Ka（HCOOH）=1．78×10^-4，Kb（NH₃·H₂O）=1．79×10^-5。保持25 ℃不变，向一定体积0．1 mol·L^-1 的氨水中滴加0．1 mol·L^-1 的甲酸溶液。在滴加过程中

A．水的电离常数先增大后减小

B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO^-）=c（NH₄⁺）

C．c（NH₃·H₂O）与c（NH₄⁺）之和始终保持不变

D．始终保持不变

16. 难度：中等

Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是

A．若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO₃

B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

二、填空题

17. 难度：困难

粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质。如图甲是工业上用电解法提

纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示。

（1）流程图中的硅氟酸（化学式为H₂SiF₆）是一种强酸，其中Si 的化合价为             ，其电离方程式为                 。

（2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO₂ 反应。电解粗锡可选取的电解槽有               （选填字母代号）。

a．玻璃电解槽          b．石英电解槽

c．塑料电解槽           d．蜡制电解槽

（3）粗锡为电极               （选填“a”或“b”），该电极为                 （选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为              。

（4）阳极泥中含有的主要物质为                （写化学式）。

（5）若电解时采用SnCl₂溶液作为电解液，当阴极增重11．90 g 时，电解质溶液减少的质量为0．54 g，则粗锡减少的质量为              （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）。

18. 难度：压轴

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K₂FeO₄ 的工艺流程图：

请回答下列问题：

（1）氯气与铁屑反应生成FeCl₃ 的条件是                 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为                          。

（2）流程图中的吸收剂X 为                 （选填字母代号）。

a．NaOH 溶液          b．Fe 粉

c．FeSO₄ 溶液         d．FeCl₂ 溶液

（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为                。

（4）反应④的化学方程式为             ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

（5）K₂FeO₄ 的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）₃。用上述方法制备的粗K₂FeO₄ 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是                。

（6）测定制备的粗K₂FeO₄ 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

现称取1．98 g 粗K₂FeO₄ 样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K₂FeO₄ 的质量分数为      。

19. 难度：困难

【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO₃（Ti 为+4 价），某钛铁矿中含FeTiO₃ 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO₂。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉（TiO₂）             t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO₄·7H₂O）的质量?                  （能则写出计算结果，不能则说明理由）。

（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO₃+H₂SO₄ →TiOSO₄+X+H₂O（未配平）。其中X的化学式为          。

（3）操作Ⅰ的名称是             ，操作Ⅱ包括冷却结晶、                   。操作Ⅱ中加入铁粉的目的是                  （用离子方程式表示）。

（4）写出操作Ⅲ中TiOSO₄水解的化学方程式：                 。

20. 难度：困难

【物质结构与性质】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖。制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al₂O₃）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料。回答下列问题：

（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是             （填元素符号，下同），第一电离能较大的是                 。

（2）基态Zn 原子的价电子排布式为               ，价层电子占有的原子轨道数为                  。

（3）Al₂O₃的熔点很高，Al₂O₃ 属于               晶体。Al₂O₃ 的熔点比NaCl 高，其原因是           。

（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是                   原子，一个晶胞中含有该原子的个数为                      。

三、推断题

21. 难度：困难

【有机化学基础】高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体。合成G 的一种路线如下：

已知下列信息：

①G 的结构简式为

②

③羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定：

请回答下列问题：

（1）M 的化学名称为                   ，D 的结构简式为               ，E 中含氧官能团的名称为              。

（2）B 生成C 的反应类型是             ，F 生成G 的反应类型是                。

（3）由M 生成A 的化学方程式为                。

（4）只含苯环一个环状结构且遇FeCl₃ 溶液不显紫色的B 的同分异构体有                种（不包括B，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为                。

四、实验题

22. 难度：压轴

某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：

【提出假设】

假设1：气体生成物只有SO₂；

假设2：气体生成物只有H₂；

假设3：                     。

【实验验证】

实验装置及实验中使用的试剂如图：

（1）在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是                 。

（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设             ，理由是               。

（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设                   成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1∶2，则在M 的硫酸盐中，M 元素的化合价为              。

（4）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

（5）装置C 的作用是             ，装置D 的作用是                 。

（6）如果装置A 中放入的金属M 的质量为11．2 g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G 的质量增加了0．9 g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO₄ 溶液，溶液褪色。如果装置A 中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是                      。

五、简答题

23. 难度：压轴

化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。

（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3 个热化学方程式（K 为平衡常数）：

（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+ H₂ （g）ΔH<0。

①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有              、            。

②在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t₀时刻将容器容积扩大至4 L，请在图甲中画出t₀时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线。

（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH₃和CO₂ 合成尿素的反应为。当加料比例n（NH₃）/n（CO₂）=4 时，CO₂的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a 点v 逆（CO₂）               b 点v 正（CO₂）（填“>”、“<”或“=”），NH₃的平衡转化率为                        。

（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH₄）2SO₃再与硫酸反应，将生成的SO₂返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH₄）₂SO₄可作肥料。常温下，0．1mol·L^-1（NH₄）₂SO₄ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                      ；

若某工厂中使用的是室温下0．1 mol·L^-1 的氨水，那么该氨水的pH=                    。

（已知