| 1. 难度：简单 | |
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（2013·广东惠州一模，7）下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是 A．用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡 B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体 C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
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| 2. 难度：简单 | |
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（2014乐山诊断）下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物 A．只有②③④⑤⑥ B．只有①②③④⑤ C．只有②③④⑤ D．全部
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| 3. 难度：简单 | |
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下面对氯气的叙述正确的是 A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜 D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻
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| 4. 难度：中等 | |
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下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各反应的离子方程式中，错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+ B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 A．Fe（OH）3 Fe2O3 B．Fe（OH）2 Fe2O3 C．Fe（OH）2 Fe（OH）3 D．Fe（OH）2 Fe3O4
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| 7. 难度：简单 | |
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已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是 A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．SO2 D．醋酸
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关金属的说法正确的是 ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
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| 9. 难度：中等 | |
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生活中常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A．石蕊 B．硝酸银 C．氢氧化钠 D．氯化铝
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| 10. 难度：中等 | |
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下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H＋） B．使红色布条褪色（HClO） C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
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| 11. 难度：中等 | |
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Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是 A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
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| 13. 难度：中等 | |
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在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
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| 14. 难度：中等 | |
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某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质（NaHCO3）的实验是 ①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊 ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
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| 18. 难度：中等 | |
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建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因： ①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是 A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
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| 20. 难度：中等 | |||||||||
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金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是 A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．Cu和稀盐酸不发生化学反应
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| 21. 难度：中等 | |
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为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）·26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
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| 22. 难度：中等 | |
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（12）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。 请回答下列问题： （1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_____________（填化学式），反应的化学方程式为_________________ （2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________（填序号）。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______________，说明这种气体具有_________________性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_______________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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（8分） （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为___________________ （2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________________ （3）写出氯气实验室制法方程式：_____________________ （4）ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用。北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为4ClO-＋4H＋
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| 24. 难度：困难 | |
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（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题： （1）写出A、B、的化学式：A______________、B______________ （2）试剂a最好选用___________（选填A、B、C、D）。 A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水 （3）写出Al2O3 与NaOH反应方程式：_____________ _ （4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：___________________ （5）写出反应①的方程式：_________________________ （6）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________
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| 25. 难度：中等 | |
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（10分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有______________________________。 （2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有_______________可能有_______________。 （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_____________，一定有_____________。
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| 26. 难度：压轴 | |
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（16）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓 盐酸，剧烈反应，有气体产生。 ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。 回答下列问题： （1）装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有 （填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。 （2）装置C的作用是 。 （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ；② 。 （4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。 Na2O2＋ HCl=== Cl2＋ NaCl＋H2O 该反应 （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 （要求答出两点）。
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| 27. 难度：困难 | |||||||||
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附加题（16分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是__________________________。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a的目的是__________________________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________ （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_________________________ （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________________ ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_________________ ____________
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