2015-2016学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在1．01×10⁵ Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

2. 难度：中等

热化学方程式C（s）＋H₂O（g） CO（g）＋H₂（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131．3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ

3. 难度：中等

在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）= 0．5mol·L^－1·s^－1          B．υ（B）= 0．3 mol·L^－1·s^－1

C．υ（C）= 0．8mol·L^－1·s^－1          D．υ（D）= 1 mol·L^－1·s^－1

4. 难度：中等

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol

C（s,金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）  △H₁

C（s,石墨）+O₂（g）=CO₂（g）    △H₂

根据已述反应所得出的结论正确的是

A．△H₁=△H₂           B．△H₁>△H₂

C．△H₁<△H₂           D．金刚石比石墨稳定

5. 难度：中等

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO（g）+1/2O₂（g）==CO₂（g）; △H＝-283．0 kJ/mol

B．C（s）+1/2O₂（g）==CO（g）; △H＝-110．5 kJ/mol

C．H₂（g）+1/2O₂（g）==H₂O（g）; △H＝-241．8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）==16CO₂（g）+18H₂O（l）; △H＝-11036 kJ/mol

6. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是

A．SO₂ + O₂ 2SO₃     ΔH =－196．6 kJ/mol

B．H₂（g）＋O₂（g）＝ H₂O（ l ） ΔH =－285．8 kJ/mol

C．2H₂ （ g ）+ O₂ （ g ）＝ 2H₂O （ l ）  ΔH =＋571．6 kJ/mol

D．C（s）+ O₂ （ g ）＝ CO₂（g）  ΔH =＋393． 5 kJ/mol

7. 难度：中等

已知在发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N₂（g）＋2O₂（g）＝2NO₂（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N₂H₄（g）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO₂反应的热化学方程式为

A．N₂H₄g）＋NO₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol

B．N₂H₄（g）＋NO₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol

C．N₂H₄（g）＋NO₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol

D．N₂H₄（g）＋NO₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol

8. 难度：中等

有如下三个反应方程式

H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（g） ΔH＝a kJ/mol

H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（ l ）  ΔH＝b kJ/mol

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（ l ）  ΔH＝c kJ/mol

关于它们的下列叙述正确的是

A．它们都是吸热反应          B．a、b、c均为正值

C．a＝b                      D．2b＝c

9. 难度：中等

含NaOH 20．0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；ΔH＝＋28．7kJ/mol

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；ΔH＝－28．7kJ/mol

C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；ΔH＝＋57．4kJ/mol

D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；ΔH＝－57．4kJ/mol

10. 难度：中等

在298 K、100 kPa时，已知：①2H₂O（g）===O₂（g）＋2H₂（g）ΔH₁

②Cl₂（g）＋H₂（g）===2HCl（g）ΔH₂

③2Cl₂（g）＋2H₂O（g）===4HCl（g）＋O₂（g）ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂         B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂         D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

11. 难度：简单

表示正反应是吸热反应的图像是

12. 难度：中等

在25℃、1．01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55．6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为

A．55．6kJ/mol      B．889．6kJ/mol      C．－889．6kJ/mol     D．444．8kJ/mol

13. 难度：中等

强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋（aq）＋OH^－（aq）===H₂O（l）ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1。向1 L 0．5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH₁、ΔH₂，则二者的关系正确的是

A．ΔH₁＝ΔH₂       B．ΔH₁>ΔH₂

C．ΔH₂>ΔH₁       D．无法比较

14. 难度：中等

能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是

A．增大反应物的浓度         B．增大气体压强

C．升温                     D．使用催化剂

15. 难度：中等

Na₂S₂O₃溶液跟稀H₂SO₄反应的化学方程式为：

。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

	反应	反  应  物	H2O
	温度	Na2S2O3	H2SO4	V
	℃	v（mL）	c（molL^－1）	v（mL）	c（molL^－1）	（mL）
A	10	5	0．1	10	0．1	5]
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．1	5	0．1	10

16. 难度：简单

设反应C＋CO₂ 2CO（正反应吸热）反应速率为v₁，N₂＋3H₂ 2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为

A．同时增大           B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小      D．v₁减小，v₂增大

17. 难度：中等

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O  d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol       B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol

C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol              D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol

18. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L·s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0．79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％

D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

二、填空题

19. 难度：中等

（12分）写出下列反应的热化学方程式。

（1）在1．01×10⁵Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H₂的燃烧热的热化学方程式为                。

（2）3 molNO₂气体溶于水生成HNO₃和NO气体，放出138kJ热量                        。

（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：

                                。

（4）实验测得25℃、101kPa时1molH₂完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H₂燃烧的热化学方程式：                           。

三、实验题

20. 难度：中等

（14分）用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                     。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                       。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

               （填“相等、不相等”），所求中和热          （填“相等、不相等”），

简述理由                                   。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

四、填空题

21. 难度：中等

（14分）反应3Fe（s）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其正反应速率                （填变快、不变、变慢，以下相同）。

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率             ，逆反应速率                。

（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率              ，逆反应速率              。

（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率            ，逆反应速率              。

22. 难度：简单

（6分）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）反应的化学方程式为__________________。

（2）从开始到t₁ min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。