2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

2. 难度：简单

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应        B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量        D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

3. 难度：中等

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）===H₂O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H₂SO₄ 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂===SO₂  ΔH＝－297．3 kJ/mol

4. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是

A．C₂H₅OH（l）＋3O₂（g）===2CO₂（g）＋3H₂O（g）ΔH＝－1367．0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H₂O（l）ΔH＝＋57．3 kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O₂（g）===SO₂（g）ΔH＝－296．8 kJ/mol（反应热）

D．2NO₂===O₂＋2NO  ΔH＝＋116．2 kJ/mol（反应热）

5. 难度：中等

已知热化学方程式：

SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为

A．196．64 kJ     B．196．64 kJ/mol    C．＜196．64 kJ    D．＞196．64 kJ

6. 难度：中等

已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H = -571．6kJ·mol^-1

C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H = -2 220．0kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3     B．3:1     C．1:4      D．1:1

7. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ      B．557 kJ      C．436 kJ      D．188 kJ

8. 难度：中等

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂2NO₂ ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是

A．a点    B．b点     C．c点     D．d点

9. 难度：中等

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是

A．混合气体的压强        B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度      D．混合气体的摩尔质量

10. 难度：简单

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H₂、I₂（g）混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

11. 难度：困难

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是

A． 若当温度升高后，则图中θ＞45°

B． 若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

C． 若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小

D． 平衡时B的转化率为50%

12. 难度：压轴

向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法错误的是

A． 若t₁=15s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为0．004 mol•L^﹣1•s^﹣1

B． t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆阶段改变的条件是升高化学反应的温度

C． B的起始物质的量为0．02 mol

D． 该化学反应的表达式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）

13. 难度：中等

在反应2SO₂＋O₂ 2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为

A．×100%             B．×100%

C．×100%      D． %

14. 难度：中等

已知热化学方程式C₂H₂（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）＋H₂O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A． 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B． 若转移10mol电子，则消耗2．5mol O₂

C． 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D． 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

15. 难度：中等

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0．5mol·L^－1NaOH溶液分别与0．5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

16. 难度：中等

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）； ΔH＝aKJ·mol^－1，

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）； ΔH＝ bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）； ΔH＝ckJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应       B．a、b和c均为正值

C．a＝b                  D．2b＝c

17. 难度：中等

下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

18. 难度：中等

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲   B．平衡后N₂的浓度：乙＞甲

C．H₂的转化率：乙＞甲     D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

19. 难度：中等

0．1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0．1mol/LH₂SO₄溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v₁mol/（L·s）；0．2mol/L Na₂S₂O₃溶液与0．2mol/LH₂SO₄溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v₂ mol/（L·s）；则v₁和v₂的关系是

A．大于    B．小于    C．等于    D．不能确定

20. 难度：中等

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是ΔH＝－393．5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下，C（石墨，s）＋CO₂（g）===2CO（g）ΔH＝＋172．5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504．0 kJ

C．2C（石墨，s）＋O₂（g）===2CO（g）ΔH＝－110．5 kJ/mol

D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

21. 难度：简单

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是

A．1．6mol     B．2．8mol     C．3．2mol    D．3．6mol

22. 难度：中等

可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A． 若X是固体，则t₁时一定是增大了容器的压强

B． 若X是气体，则t₂时不可能是减小容器压强

C． 若X是固体，则t₁时可能是增大了X的质量

D． 若t₂时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0

23. 难度：中等

对达到平衡状态的可逆反应A＋B C＋D，在t₁时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B、C为气体，D不是气体

B．A、B为气体，C、D有一种为气体

C．C、D为气体，A、B有一种为气体

D．A、B、C、D都不是气体

24. 难度：中等

已知298K时反应2SO₂（ g ）+ O₂（ g ）2SO₃（ g ）；△H = -197 kJ · mol^-1 ，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₁ kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO₂和0．5 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₂ kJ ,则下列关系式中正确的是

A．a₂ ＜a₁＜ 197            B．2a₂ ＞a₁ ＞197

C．2a₂ = a₁ ＞197            D．2a₂ = a₁ = 197

25. 难度：中等

某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,如图表示A的转化率α（A）同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n＞p+q

B．正反应吸热，m+n＜p+q

C．正反应放热，m+n＞p+q

D．正反应放热，m+n＜p+q

26. 难度：中等

已知在同一温度下列反应的平衡常数：H₂（g）+S（s）H₂S（g），K₁ ； S（s）+ O₂（g）SO₂（g），K₂ ；则该温度时反应H₂（g）+ SO₂（g）O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数是

A．K₁ +K₂     B．K₁－K₂     C．K₁×K₂    D．K₁/K₂

27. 难度：中等

在一定条件下，将1molCO和1molH₂O（g）混合后,发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反应达到平衡时，测得CO的转化率为21．75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H₂密度的

A．11．5倍      B．15．75倍      C．23倍      D．46倍

28. 难度：中等

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

29. 难度：困难

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^﹣+HSO₃^﹣→SO₄^2﹣+Cl^﹣+H⁺（未配平）．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．下列为用ClO₃^﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是

A． 反应开始时速率增大可能是c（H⁺）所致

B． 纵坐标为V（H⁺）的V﹣t曲线与图中曲线完全重合

C． 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D． 图中阴影部分“面积”可以表示t₁﹣t₂时间为c（Cl^﹣）增加

30. 难度：中等

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y 2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是

A．70%       B．60%      C．50%       D．40%

二、填空题

31. 难度：中等

（10分）

已知下列热化学方程式：

①2H₂（g）+O₂ （g）＝2H₂O（l） ΔH= －570 kJ·mol^-1

②2H₂（g）+O₂ （g）＝2H₂O（g） ΔH= －483．68 kJ·mol^-1

③2C（s）+O₂ （g）＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol^-1

④ C（s）+O₂ （g）＝CO₂（g）   ΔH= －393．5 kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热为                  ；C的燃烧热为                。

（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为                   。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                   。

32. 难度：困难

（10分）

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0．09mol·L^-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                  。

（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为                 。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间              60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N₂O₄的浓度甲              乙；反应过程中吸收的能量甲               乙。

33. 难度：困难

（8分）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．5

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式为K＝                      。

（2）该反应为                  （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                  。

A．容器中压强不变                  B．混合气体中c（CO）不变

C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）     D．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为            ℃。

34. 难度：压轴

（12分）

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）+49．0kJ

某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是               （填答案编号）

a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min   d．8～11min

（2）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是                 mol/（L•min）．

（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是               ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                 

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是                 

（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是                （填答案编号）

a．容器内压强不再改变                 b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体平均摩尔质量不再改变     d．容器内各物质的物质的量相等