2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器

B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体

C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容

D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

2. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．ＨClO的结构式：H-Cl-O     B．NH₃分子的电子式：

C．CO₂的比例模型：    D．¹⁸O的原子结构示意图：

3. 难度：中等

设N_A为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，23g的NO₂含有的氧原子数目为N_A

B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aN_A

C．某密闭容器盛有0．1molN₂和0．4molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N_A

D．80gNH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于N_A

4. 难度：中等

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M（x）<<M_r（Y）＝0．5M_r（Z），下列说法正确的是

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0．1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

5. 难度：简单

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1molN₂的质量为28g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50．28mL

C．用两只250mL的容量瓶配制0．1mol/L500mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2．5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1．6g

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质¹³¹I和¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO₂、H₂O、N₂这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了：

7. 难度：中等

向含Fe²⁺、Br^-、I^-各0．1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I^－

B．Q是Br^－

C．ab区间的反应：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

D．b点时溶液中只有Cl^－

8. 难度：简单

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是

A．干燥Cl₂     B．吸收HCl    C．石油的蒸馏     D．吸收NH₃

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl₃固体

C．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

D．用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物分离

10. 难度：中等

下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺ + 2I^－Fe²⁺ + I₂

C．和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 3OH^－Fe（OH）₃↓+ BaSO₄↓

D．1L0．1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2gFe

11. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是

A．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H⁺ + SO₄^2―Cu^2＋+ SO₂↑+ 2H₂O

B．电解饱和食盐水：2Cl^- +2H⁺H₂↑+C1₂↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋+ 4NH₃·H₂O＝[Al（OH）₄]^－+ 4NH₄^＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O

12. 难度：中等

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②S、SO₂ ③AlCl₃、Al（OH）₃ ④Cl₂、FeCl₃

A．仅有①③     B．①②③     C．仅有②④     D．①②③④

13. 难度：中等

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10^-12m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列说法正确的是

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

14. 难度：中等

往含等物质的量的偏铝酸钠溶液与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是

15. 难度：中等

S₂Cl₂在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl₂通入熔融的硫磺可制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl₂的氧化性弱于硫单质

B．Cl₂与硫磺的反应中，S₂Cl₂只是氧化产物

C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S₂Cl₂是分子晶体

D．S₂Cl₂与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

16. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述中错误的有

①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强

④干冰或溴化银可用于人工降雨

⑤氟利昂（CCl₂F₂）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂

A．1个      B．2个       C．3个       D．5个

17. 难度：中等

下列有关实验操作或原理正确的是

A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中

B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C．比较不同浓度硫酸与Na₂S₂O₃反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO₂易溶于水

D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na₂S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱

18. 难度：中等

元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是

元素	X	Y	W	Z
相关信息	用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒	工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质	最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”	原子的电子总数是最外层电子数的6倍

A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热

C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

19. 难度：中等

下列说法或表述中正确的是

A．烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷

B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯

C．如图所示的有机物分子式为C₁₄H₁₂O₂，能发生银镜反应

D．在碱性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH

20. 难度：困难

某溶液可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0．5mol•L^-1）

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO₃^-和Al³⁺

B．白色沉淀C可能是Al（OH）₃

C．原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．沉淀B可能是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

二、推断题

21. 难度：困难

某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体。

（1）X分子为直链结构，X的名称为________________；C中官能团的名称为_______________。

（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是______________。（用字母和“＞”写出）

A．加成反应    B．加聚反应   C．取代反应    D．氧化反应

（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有__________种（不包括甲）

（4）写出⑥的化学反应方程式______________________________。

（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式___________________________。

A．皂化反应    B．与乙酸的酯化反应   C．加聚反应    D．与银氨溶液的银镜反应

三、填空题

22. 难度：困难

（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

①原子半径：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC₂分子的结构式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

（Ⅱ）某研究小组将CaCl₂和H₂在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

（1）甲的电子式是_________________。

（2）甲与乙溶液反应可得H₂，其化学方程式是_____________________。

四、推断题

23. 难度：困难

Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。

Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。

A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。

（3）ClO₂被S ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO₂与S^2- 反应的离子方程式：_______________。

五、实验题

24. 难度：困难

某化学兴趣小组同学以TiO₂和CCl₄为原料在实验室制取液态TiCl₄，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO₂（s）+CCl₄（g）TiCl₄（g）+CO₂（g）

②反应条件：无水无氧且加热

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）B中盛有CCl₄的仪器名称是__________，仪器A装的试剂不可能是（填序号）_____________。

a．碱石灰     b．无水硫酸铜       c．氧化钙      d．烧碱

（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②_____________，③加装药品，④____________，⑤最后点燃酒精灯。第④步的目的是___________________。

（3）装置E中的试剂是_____________；E装置____________（填“能”或“不能”换成A装置，理由是_______________________。

（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（5）TiCl₄还可由TiO₂和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体的成分。____________________。