2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列仪器加热时不需要垫石棉网的是

A．蒸发皿        B．蒸馏烧瓶        C．锥形瓶          D．烧杯

2. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－＝ Al(OH)₃↓

B．向H₂O中投入少量Na₂O₂固体：2H₂O＋2Na₂O₂＝2Na⁺+ 2OH^-＋O₂↑

C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO₃^2-+H⁺＝ HCO₃^－

3. 难度：中等

为了使FeCl₃溶液中增大，可加入的物质是

A．适量的HCl气体

B．适量的硫酸氢钠

C．适量的NaOH固体

D．适量的稀HNO₃

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L pH为3的FeCl₃溶液中，由水电离产生的H⁺离子数目为0.1N_A

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A个碳原子

C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N_A个电子时，阳极溶解3.2g

D．在0.1mol的Na₂O₂中，有0.2N_A个阴离子

5. 难度：中等

使5.6LCO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是

A．8.8 g          B．8.2 g           C．6.4 g        D．11g

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体： Ca²⁺+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

D．含有FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：  2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

7. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．Cu          B．NH₃          C．KNO₃         D．C₂H₅OH

8. 难度：中等

同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为

A．4             B．28           C．32         D．48

9. 难度：中等

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度为

A．      B．       C．        D．

10. 难度：中等

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L^－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

11. 难度：中等

将某200ml MgCl₂、K₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为

A．10（b+2a-c）     B．（2b-c）/0.3       C．（2b-a+c）/0.3      D．10（b-c）

12. 难度：中等

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＜O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e^－

13. 难度：中等

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是

A．2g       B．3g       C．3.5g       D．4.5g

14. 难度：简单

0.8 g某物质中含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量是

A．16            B．16 g          C．32              D．32 g/mol

15. 难度：简单

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②④        B．①④        C．③④        D．②④

16. 难度：中等

在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是

A．K^＋、Mg^2＋、Cl^－、MnO₄^－

B．Na^＋、Cu^2＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、SO₃^2－、Cl^－

D．Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

17. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．氯气通入水中： Cl₂+H₂O＝2H⁺+ Cl^－+ ClO^－

B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－＝6Cl^－＋2Fe^3＋＋2Br₂

C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe^2＋＋2ClO^－+H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO

D．NaHCO₃溶液与过量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺ ＝ BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

18. 难度：中等

在25℃、1×10⁵Pa时，等质量的H₂、Cl₂、CO₂、C₂H₂四种气体中

A．H₂分子数最大

B．C₂H₂原子数最大

C．CO₂密度最大

D．Cl₂分子间平均距离最大

19. 难度：中等

某无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

20. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关N_A的说法正确的是：

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．将含0.l mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)₃胶粒数目为0.1N_A

C．1 mol Fel₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

D．标准状况下，560ml的CH₄和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1N_A

21. 难度：中等

某溶液可能含有Na⁺ 、Ag⁺、Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是

A．一定有S^2-、SO₃^2-、Na⁺

B．可能只有Na⁺、S^2-、CO₃^2-

C．一定没有Ag⁺、Al³⁺

D．可能只有Na⁺、S^2-、NO₃^-

22. 难度：中等

下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO₃^2一

B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH₄⁺

C、某溶液滴入BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO₄^2一

D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba^2＋

23. 难度：中等

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol≤n_e≤a mol

24. 难度：中等

2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

25. 难度：中等

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O    CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl₂被氧化

C．生成22.4 L CO₂时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

26. 难度：中等

相同温度和压强下，3体积的X₂气体与6体积的Y₂气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为

A．XY₂     B．X₃Y₂       C．X₂Y₃     D．XY

27. 难度：中等

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．空气、硫酸铜、硫酸

B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱

28. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO₄溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－+ OH^－＝CO₂↑+H₂O

C．向FeCl₃溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^－+SO₃^2－

29. 难度：中等

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

B．16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含中子数为9N_A

C．关于反应：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）= 2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

30. 难度：中等

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是

A．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+H₂O

C．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－+ H₂O₂ + 2H⁺ =2H₂O + I₂

D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag⁺ +I^－＝AgI ↓

二、填空题

31. 难度：简单

Al₂(SO₄)₃的电离方程式为                  ，17.1g Al₂(SO₄)₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为                ，Al³⁺的物质的量浓度为                     。

32. 难度：中等

填写下列空白：

（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____     _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为          。等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为_________。

（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为           。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                     ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为              。

33. 难度：中等

次磷酸(H₃PO₂)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag^＋＋      H₃PO₂＋       H₂O —       Ag ＋       H₃PO₄＋       H^＋

试回答下列问题：

（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为________；该反应中，H₃PO₂做           （氧化剂、还原剂）

（2）H₃PO₂是一种中强酸，写出其电离方程式：                           。

（3）配平离子方程式。

（4）用双线桥法标出电子转移的数目。

（5）若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为             。

已知重水（D₂O）和乙酸之间会发生氢交换：

D₂O+CH₃COOHCH₃COOD+HDO

（6）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH₂PO₂属于

A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物

34. 难度：中等

实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用_________容量瓶（填序号）。

A．50 mL    B．100 mL    C．250 mL      D．1000 mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。

（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。

A．使用前要检验是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤

D．定容时俯视刻度线和液面

E．未洗涤烧杯、玻璃棒

35. 难度：困难

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2－、SiO3^2－、AlO2^－、Cl^－
阳离子	Al3+、Fe^3+、Mg^2+、NH4+、Na^+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是                    ，ab段发生反应的离子           ，bc段发生反应的离子方程式                 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是        ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为        ，ab段反应的离子方程式为          。