| 1. 难度：简单 | |
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金属防护的方法错误的是 A．对健身器材涂油漆以防止生锈 B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品 C．用牺牲锌块的方法来保护船身 D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
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| 2. 难度：简单 | |
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为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于 A．防止石油短缺 B．减少尾气对大气的污染 C．降低成本 D．加大发动机的动力
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| 3. 难度：简单 | |
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热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示 A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量
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| 4. 难度：简单 | |
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下图有关电化学的示意图正确的是
A． B． C． D．
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| 5. 难度：中等 | |
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关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
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| 6. 难度：简单 | |
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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
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| 7. 难度：简单 | |
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在2A＋B A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
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| 8. 难度：中等 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为： Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e ＝Mn2O3s＋2OH aq C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g
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| 9. 难度：中等 | |
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已知 H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）； △H= -285．8 kJ·molˉ1 CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H= -282．9 kJ·molˉ1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
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| 10. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+ 和Z2+ 共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
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| 11. 难度：中等 | |
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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH－4e ＝2H2O＋O2 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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| 12. 难度：中等 | |
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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
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| 13. 难度：中等 | |
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右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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| 14. 难度：中等 | |
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关于原电池和电解池的叙述正确的是 A．原电池失去电子的电极称为阴极 B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
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| 15. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
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| 16. 难度：中等 | |
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一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A．CH3OH（g）+O2（g）-2e- = H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq） B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（l） C．CH3OH（g）+H2O（l）-6e- =CO2（g）+6H+（aq） D．O2（g）+2H2O（l）+4e- =4OH-
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| 17. 难度：中等 | |
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在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2 （1）生成了_______ mol SO3， SO2起始物质的量的浓度是________ mol/L―1。 （2）V(SO2)是_______ mol/L―1.min―1， V(SO3)是_________ mol/L―1.S―1。
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| 18. 难度：中等 | |
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（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。 （2）已知反应：H2(g)+ N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
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| 19. 难度：中等 | |
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大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2通常不能反应。请回答： （1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是_________________。 （2）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是_________________；反应原理是：阳极__________________________ 阴极__________________________
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| 20. 难度：中等 | |
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请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气（氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质）。
（1）A极发生的电极反应式是___________________， B极发生的电极反应式是_______________________。 （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、 ______接______ ； B接______ 、 ______接______ 。 （3）证明产物中有Cl2的实验现象是_________。 （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
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