2016届四川省广元市高三上学期第三次段考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依靠，可减少pm2.5的含量

C．吸烟也会造成室内PM2.5污染

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2. 难度：中等

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

A	溶液中：Al^3^＋、Na^＋、SO4^2-、HCO3^-	可以共存	不能发生反应
B	常温下，c(OH^－)＝1.0×10^－^13 mol/L溶液中，Fe^2^＋、NO3^-、SO4^2-、Na^＋	不能共存	发生反应：3Fe^2^＋＋NO3^-＋4H^＋=3Fe^3^＋＋NO↑＋2H2O
C	溶液中：K^＋、Cu^2^＋、Cl^－、NH3·H2O	不能共存	发生反应：Cu^2^＋＋2OH^－=Cu(OH)2↓
D	Ca^2+、NH4^+、CO3^2-、Cl^-	可以共存	不能发生反应

3. 难度：中等

根据表中的信息判断下列说法正确的是

物质	金刚石	石墨
外观	无色，透明固体	灰黑，不透明固体
熔点	？	？
燃烧热/(kJ·mol^－^1)	395.4	393.5

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

4. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的体积比乙的体积大

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

5. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N_A

B．7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

C．1.0L 0.1mol·L^－1的醋酸溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^－粒子总数为0.1N_A

D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N_A个电子

6. 难度：中等

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^－<Br^－<Fe^2＋<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2-＋4H^＋

B．2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

C．2Br^－＋4H^＋＋SO₄^2-=SO₂＋Br₂＋2H₂O

D．I₂＋SO₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2-＋2I^－

7. 难度：中等

下面是有关弱酸的电离平衡常数

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7，K2=5.6×10^-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是

A．1mol·L^－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H₂CO₃)＞pH(CH₃COOH)

B．升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2:1

D．饱和H₂CO₃溶液中c(H^＋)与c(CO₃^2－)的比值小于2:1

二、填空题

8. 难度：中等

氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl₂有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____        _____； 计算上述体系的平衡常数_____     。

（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向________移动，溶液的pH值将         （“增大”、 “减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将________移动。（填“向左”、“向右”、“不移动”）

（3）如果增大氯气的压强，平衡将向_________移动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

三、实验题

9. 难度：困难

某化学小组拟采用如图所示装置(夹持和加热仪器已略去)来电解4mol/l食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末，以此来测定Cu的相对原子质量。同时用产生的氢气与一氧化碳合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）配制本实验用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固体质量              克，定容时俯视容量瓶将使所配溶液浓度                4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______________(填字母)；电解发生的总的离子反应方程式为___   _____          。

（3）通入氢气一段时间后，对硬质玻璃管里的CuO粉末加热前，需要进行的操作___________________。

（4）精确称量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确称量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：通过精确称量U形管反应前后的质量，来确定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。利用U型管质量判断不再有水生成的方法是             本实验有明显不足之处，请指出并提出改进意见                    。若不改进将使测定结果            （“偏高”、“偏低”、“无影响”）。根据以上数据计算铜的相对原子质量______________。

四、填空题

10. 难度：中等

Ⅰ  恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气）C（气）。

（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为          mol，

（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为           mol。

（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=          mol，y=         mol。平衡时，B的物质的量           （选填一个编号）。

（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol    （丁）可能大于、等于或小于2 mol

Ⅱ  若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（4）开始加入1 mol A和1mol B 时A的转化率为m，若开始时加入1 mol A和2 mol B 时A的转化率为n，则m         n（“>”、“<”、“=”）

（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较____（选填一个编号）。

（甲）a<b    （乙）a>b    （丙）a=b   （丁）不能比较a和b的大小

11. 难度：中等

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）；ΔH＞0

①反应达平衡后，再通入一定量N₂O₅，则N₂O₅的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c（N2O5）/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。

③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂___________T₁。

（2）下图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。