2016届陕西省高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是

A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

D．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

2. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的

选项	实验内容	实验目的
A	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。	证明了非金属性S＞C
B	某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红	可以证明原溶液中一定含Fe^2^＋
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。	可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
D	取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。	可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。

3. 难度：困难

某溶液中只可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋可能含有Fe^3＋

B．溶液中一定不含CO₃^2-和NO₃^-，一定含有SO₄^2-

C．溶液中c(NH₄⁺)＝0.3 mol/L

D．c(H^＋)∶c(Al^3＋)∶c(Mg^2＋)＝1∶1∶1

4. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．常温下水电离出c(H⁺)×c(OH^-)=10^-20的溶液中：Na⁺、CIO^-、SO₄^2-、NH₄⁺能大量共存

B．常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存

C．一定温度下,l L 0．5 mol·L^-1NH₄C1溶液与2 L 0．25 mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同

D．反应ZnS(s)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+Zn²⁺(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

5. 难度：中等

右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是

A．Janusene的分子式为C₃₀H₂₀

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

6. 难度：困难

下列离子反应方程式正确的是

A.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO_2： Ca^2＋＋3ClO^－＋SO₂＋H₂O==CaSO₃↓＋Cl^－＋2HClO

B．1 mol／L的NaAlO₂溶液和2.5 mol／L的盐酸等体积均匀混合：

2AlO₂^- + 5H⁺ = Al(OH)₃ ↓ + Al³⁺ + H₂O

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：

2Fe^2＋＋8Br^－＋5Cl₂=2Fe^3＋＋4Br₂＋10Cl^－

D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (OH)₂＋2H⁺=Fe²⁺＋2H₂O

7. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是

A. 将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

B. 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C. 0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，c(H⁺)/ c(CH₃COO^－)的比值将增大

D. 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

二、实验题

8. 难度：困难

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

附表 相关物质的沸点(101 kPa)

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1,2­二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1,2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓H₂SO₄干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO₃ 溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为____________。

（3）步骤2中用10% NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的____________(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是___________________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏（在蒸馏装置上连接真空泵，使系统内压降低，从而使液体化合物在较低温度下沸腾而被蒸出）技术，是为了防止____________。

三、填空题

9. 难度：困难

近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）光气 (COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)＋CO(g) COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

            

①0—6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)＝               ；

②若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

③若将初始投料浓度变为c(Cl₂)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl₂)＝         mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同；

④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是             ；（填“增大”、“减小”或“不变”）;

⑤比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①该反应的△S     0，△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②以下说法正确的是                  。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

③已知：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O；NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O标况下V升NO和NO₂的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO₂的体积比是        ，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)

10. 难度：困难

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的离子反应方程式为             ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是                        ；

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为                ，              ，              ；“滤渣A”主要成份的化学式为                      。

②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请写出该反应的离子方程式                                ；

③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为                        。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是             ，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是                      。

11. 难度：困难

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。

（2）CoTiO₃晶体结构模型如图。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

    

（3）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O₂在其催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_________；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是__________________。

四、推断题

12. 难度：困难

下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：（1）

其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式                              。

（2）B中含有的官能团的名称                        。

（3）①、③的反应类型分别为        ；化合物F的核磁共振氢谱显示有        个峰。

（4）写出C与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式_________________________________。

（5）已知两分子H能形成六元环酯， 写出反应③的化学方程式                  。

（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式              。

①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种。