| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A． 医疗上使用的131I和127I互为同位素 B． C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C． D． P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强
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| 2. 难度：中等 | |
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利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：
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| 3. 难度：困难 | |
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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A． 含有 c（Cl-）＞ B． pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中， C． 0.1 mol/L 的Na2S溶液中， D． pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是
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| 4. 难度：简单 | |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① ② 下列判断正确的是 A． B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定 D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
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| 5. 难度：中等 | |
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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- B．常温下， C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，将V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是 A． B． C． D．
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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（1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应： ① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”) ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为___________。 （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”) ②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____________。 （3）已知： Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。 （4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。
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| 9. 难度：中等 | |
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（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为
①据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）； ②其中 A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂 （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
该反应的平衡常数表达式为 。 已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”) （3）生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①电解质溶液可选用（填序号） 。 A．NaOH溶液 B．C2H5OH C．NaCl溶液 D．稀硫酸 ②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式 。
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| 10. 难度：中等 | |
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（1）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。 ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ； ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。 a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的
①c电极为_____，d电极上的电极反应式为______________________。 ②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________(选填字母序号) A． CuO B． Cu(OH)2 C． CuCO3 D． Cu2(OH)2CO3
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| 11. 难度：困难 | |
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太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
（1）镓的基态原子的电子排布式是 。 （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。 （3）气态SeO3分子的立体构型为________。 （4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。 （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ； （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ； （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
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| 12. 难度：困难 | |
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已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）H ，E中所含官能团的名称分别是 、 ，D的结构简式为 ， （2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。 （3）写出⑥的反应方程式 。 写出H→I的反应方程式 。 （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式; ①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。 ②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
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