2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

2. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－NH₃↑+ H₂O

B．NaHCO₃溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃^－+2OH^－═CO₂↑+H₂O

C．用CH₃COOH 溶液CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^－+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^－

3. 难度：中等

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol﹣CH₃含有的电子数为10N_A

B．92gNO₂气体中含有原子数为6N_A

C．1molC₂H₄分子中含共价单键总数为8N_A

D．标准状况下22.4LCHCl₃中含有原子总数为5N_A

4. 难度：中等

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．①⑥⑦      B．③⑤⑦

C．①④⑦     D．③⑥⑦

5. 难度：中等

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO₂后仍能大量共存的一组是

A．

B．

C．

D．K^＋、NH₄^＋、Fe³⁺、SCN^－

6. 难度：简单

.已知反应4CO+2NO₂N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

A．v（CO）=1.5mol·L^-1·min^-1

B．v（NO₂）=0.7mol·L^-1·min^-1

C．v（N₂）=0.4mol·L^-1·min^-1

D．v（CO₂）=1.1mol·L^-1·min^-1

7. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁ ；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H₂。则△H₁＞△H₂

8. 难度：中等

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)＝v逆(H₂O)

C．生成nmolCO的同时生成nmolH₂

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

9. 难度：中等

对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．单位时间内生成2molSO₃的同时消耗了1molO₂，则反应到达平衡状态

B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V_(逆)小于V_(正)，所以反应达到平衡的时间将延长

C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO₂和1molO_2，平衡后加入2molSO₂和1molO₂，重到达平衡时SO₂的体积分数减小

D．该反应的化学平衡常数表达式为

10. 难度：中等

温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(_S)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高

D．m＋n<p

11. 难度：中等

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是

A．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

C．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

D．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

12. 难度：困难

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g).在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

13. 难度：中等

一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)^－1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

14. 难度：困难

在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

A．x=2，T₁＞T₂，P₂＞P₁

B．P₃＞P₄，y轴表示B的质量分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

二、填空题

15. 难度：中等

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写）

（2）乙物质中存在的化学键类型是               。

（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式              

（4）化合物乙的电子式              

（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是              

16. 难度：中等

肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1

②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1

（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______________________。

（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₃＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

三、推断题

17. 难度：困难

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：              

（2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________________

（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式              

四、填空题

18. 难度：中等

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

①2分钟内用B表示的平均反应速度为                    ；

②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为              （填 “吸热”或“放热”）反应。

19. 难度：困难

在一定条件下进行如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。随着温度的升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________(填字母)。

A．X的转化率越高

B．反应进行得越完全

C．达到平衡时X的浓度越大

D．化学反应速率越快

（2）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲________乙。

五、实验题

20. 难度：困难

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2—浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为____________________

（3）实验①和②的结果表明________________；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr^3＋)＝________________mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe^2＋起催化作用：

假设二：____________________；

假设三：____________________；

……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O₇^2—的浓度可用仪器测定)

实验方案(不要求写具体操作过程)

预期实验结果和结论