2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    ΔH＝－196．6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    ΔH＝－98．3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)    ΔH＝＋98．3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)    ΔH＝－196．6 kJ·mol^－1

2. 难度：中等

某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是

A．CH≡C—CH3         B．对二甲苯

C．对甲乙苯          D．邻甲乙苯

3. 难度：中等

500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A．升高温度

B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H₂SO₄代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

4. 难度：中等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④      B．①②③     C．②③④    D．①②③④

5. 难度：中等

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是

6. 难度：中等

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0．1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

A．x为弱酸，Vx<Vy        B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy        D．y为强酸，Vx>Vy

7. 难度：中等

已知0．1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液    ②升高温度    ③加少量冰醋酸    ④加水

A．①②       B．①③     C．②④      D．③④

8. 难度：中等

降低温度时，下列数据不一定减小的是

A．化学反应速率v

B．溶度积常数Ksp

C．水解平衡常数Kh

D．水的离子积常数Kw

9. 难度：中等

已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

10. 难度：中等

常温下的下列溶液，有关说法正确的是

A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(A^2－) < c(H₂A)，则该溶液的pH＞7

B．1．0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3．0，1．0×10^－8mol/L盐酸的pH＝8．0

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

D．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

11. 难度：中等

室温下，将pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为

A．1∶9     B．9∶1     C．10∶1     D．1∶10

12. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

13. 难度：中等

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

14. 难度：中等

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

15. 难度：中等

电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag₂O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是

A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池的正极是Zn，负极是Ag₂O

16. 难度：困难

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是

A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2

二、填空题

17. 难度：困难

（1）常温下，0．2 mol·L^-1HCl溶液与0．2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)         （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl^－)－c(M⁺)=          mol·L^-1；

（2）常温下，若将0．2 mol·L^-1MOH溶液与0．1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度             （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。

（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH         （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。

（4）AgNO₃的水溶液呈             （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）             ；实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”或“抑制”）其水解。

（5）把FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是                    。

三、实验题

18. 难度：困难

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序是(填写字母)_______，_______，_______，D，_______。

（2）滴定管读数应注意____________________。

A．滴定管应垂直；

B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；

C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；

D．读数应读到0．01ml；

（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。

（4）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)

（7）该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。

四、填空题

19. 难度：困难

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式H₂B＝H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－回答下列问题：

（1）Na₂B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。

（2）在0．1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0．1 mol/L

B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)

（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是：                。

（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

20. 难度：压轴

A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：

	相对密度(20℃)	熔点	沸点	溶解性
A	0．7137	-116．6°C	34．5°C	不溶于水
B	0．7893	-117．3°C	78．5°C	与水以任意比混溶

（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______________方法即可得到B。

A．蒸馏          B．重结晶         C．萃取         D．加水充分振荡，分液

（2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3︰2︰1。则B的结构简式为__________。

（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_________________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14．4g和26．4g。计算混合物中A和B的物质的量之比______________。

21. 难度：压轴

下图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①Y电极上的电极反应式                      。

②在X电极附近观察到的现象是                 。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol·L^－1的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3．2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式                             ，此时直流电源已输出              mol电子。

（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是          ，电极反应式                        。

②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度               （填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O。若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，在电解过程中生成11．2LO₂（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为                。