| 1. 难度：简单 | |
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装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是 A． C．
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| 2. 难度：简单 | |
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下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
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| 3. 难度：简单 | |
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如果花生油中混有水，最好的分离方法是 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作中不正确的是 A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
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| 5. 难度：简单 | |
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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的叙述正确的是 A．Fe（OH）3胶体是纯净物 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 C．Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间 D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的
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| 8. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 C．含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个
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| 9. 难度：中等 | |
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．3CO+Fe2O3 C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．CaCO3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有 A．BaCl2溶液与稀硫酸反应 B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应 C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应 D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2O B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2 D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物
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| 14. 难度：中等 | |
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在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
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| 15. 难度：中等 | |
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 A．KClO3在反应中得到电子 B．H2SO4是该反应的氧化剂 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移
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| 16. 难度：中等 | |
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实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
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| 17. 难度：中等 | |
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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI═I2+2KCl ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4． A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
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| 18. 难度：中等 | |
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在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
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| 19. 难度：困难 | |
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如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气 体可能是
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
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| 20. 难度：困难 | |
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将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
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| 21. 难度：困难 | |
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有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是 A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣ C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+
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| 22. 难度：中等 | |
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在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）． 属于碱性氧化物的是__________，属于盐的是__________， 属于电解质的是__________，能导电的是__________．
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| 23. 难度：中等 | |
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利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空． （1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________； （2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________； （3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为__________．
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| 24. 难度：中等 | |
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实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答： （1）计算需要NaOH固体质量__________g； （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器__________（填序号），还缺少的仪器是__________； （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________； （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为__________（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移． （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）； ①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶． （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是__________mol/L．
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| 25. 难度：中等 | |
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：
（1）写出下列物质的化学式X__________； （2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________； （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．
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| 26. 难度：中等 | |
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海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）． （1）过程 ①中使用的玻璃仪器__________； （2）过程②中充入适量Cl2的目的是__________； （3）提取碘的过程中实验操作③的名称：__________，选择的有机试剂可以是__________（填序号）； A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯 （4）过程③中有以下操作． ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗； ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层； ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体． ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体； ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 操作顺序正确的是__________（填字母）． A．⑦①②③④⑤⑥ B．⑦②①④③⑥⑤ C．⑦①②④③⑥⑤ D．⑦②①③④⑥⑤ （5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为__________．
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| 27. 难度：中等 | |
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完成下列各题： （1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有__________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L． （2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO3 ①转移电子的个数为__________（用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为__________． ②反应后，H+的物质的量浓度为__________，NO3﹣的物质的量浓度为__________．
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