2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：

A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO₂所致

B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染

D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体

2. 难度：中等

下列关于N_A的说法正确的是：

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

D．1 L 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中含有0.1 N_A个HCO₃^-

3. 难度：中等

下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：

A．pH=0的溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、SO₄^2-

B．无色溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、Cl^-

C．加水稀释后溶液中c（OH^-）/c（H⁺）明显减小的溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

D．加入铝粉产生H₂的溶液中，Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

4. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是：

A．Fe₂O₃溶于氢碘酸溶液中：Fe₂O₃ + 6H⁺ =2Fe³⁺ + 3H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂ + AlO₂^- + 2H₂O=Al(OH)₃↓+ CO₃^2-

C．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液：NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^- =CO₃^2- + NH₃↑+ 2H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄ ^2- 恰好完全沉淀：2Ba²⁺ + 3OH^- + Al³⁺ + 2SO₄^2- =2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓

5. 难度：中等

不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^- + H₂C₂O₄+ H⁺→ CO₂ ↑ + Mn²⁺ +           ，下列有关叙述正确的是：

A．发生还原反应的是：H₂C₂O₄

B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH^-

C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

D．通常用H₂SO₄ 溶液而不用盐酸酸化KMnO₄ 溶液

6. 难度：困难

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

7. 难度：困难

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L^-1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是：

A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

二、填空题

8. 难度：中等

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃（g）  ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) △H > 0

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H₂O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为               。

②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为         溶液，并将          极换成粗铜（填“X”或“Y”）

9. 难度：困难

从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO₄)₂·12H₂O] + 3S＝2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂↑+ 48H₂O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：             。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物  B．降低温度      C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是              。

（4）步骤③电解的化学方程式是                ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：                             。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则该电池的正极电极反应式是                            。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H₂SO₄质量为                    吨(列出计算表达式)。

三、实验题

10. 难度：困难

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：①Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；

②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂  → S₄O₆^2- + 2I^- 。

（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃·5H₂O

①打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                   。

②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是                  。D中可能发生的离子反应方程式为：               。“停止C中的反应”的操作是                。

③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）             溶液，其作用是                        。

（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是                              。

Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是           （用百分数表示，且保留1位小数）。

11. 难度：压轴

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH + 7KClO₃ = 12Na₂CrO₄  + 3Fe₂O₃  + 7KCl + 12H₂O。

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：______________、________________。

（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：                。

简述检验溶液中是否存在Fe^{3 +}的方法是：                         。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：                   。

（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：              。

（5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)₃ 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式：                         。