2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法错误的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下不一定容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2. 难度：中等

已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—Cl键键能为463kJ/mol，根据热化学方程式：Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ/mol。则Cl—Cl键的键能是

A．431 kJ/mol

B．307 kJ/mol

C．730 kJ/mol

D．370 kJ/mol

3. 难度：中等

已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A． 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－2b kJ·mol^1

B． C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；  ΔH＝2b kJ·mol^1

C． 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－4b kJ·mol^1

D． 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝b kJ·mol^1

4. 难度：中等

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨) + O₂(g)＝CO₂(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1

C(金刚石) + O₂(g)＝ CO₂(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5. 难度：简单

银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，则负极上发生反应的物质是

A．Ag        B．Zn(OH)₂      C．Ag₂O      D．Zn

6. 难度：简单

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．电流从负极流向正极

7. 难度：中等

右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－= Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ = Fe²⁺

9. 难度：中等

下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－―4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

10. 难度：中等

下列关于金属的保护的说法中正确的是

A．以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

11. 难度：中等

设C+CO₂2CO H>0 ，反应速率为V₁；N₂+3H₂2NH₃ H<0，反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为

A．同时增大              B．同时减少

C．V₁增大，V₂减小         D．V₁减小，V₂增大

12. 难度：简单

下列反应中，熵变小于0的是

A．(NH₄ )₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)

B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)

D．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

13. 难度：中等

对反应：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是

A．用铂作催化剂

B．升高温度

C．缩小体积增大压强

D．增大接触面积

14. 难度：中等

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）4Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶3∶4

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.4mol Z

15. 难度：中等

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) H<0，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

16. 难度：中等

一定条件下化学反应：CO₂（g）+H₂(g) CO(g)+H₂O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO₂)=0.5mol·L^-1、C(H₂)=0.5mol·L^-1、C(CO)=1mol·L^-1、C(H₂O)=1mol·L^-1时，下列说法正确的是

A．处于平衡状态，正逆反应速率相等

B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率

C．CO₂的转化率为50%

D．该条件下，学平衡常数K=4

17. 难度：中等

对可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

C．降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

18. 难度：中等

反应aA(g)+bB(g)cC(g) 有如下性质： v_正＝k〔c(A)〕^a·〔c(B)〕^b，v_逆＝k·〔c(C)〕^c，k在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v_正应为原来的

A．a倍     B．b倍       C.2a倍       D．2^a+b倍

19. 难度：中等

20 ℃时对0.2 mol·L^－1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是

A．保持温度不变，再加0.2 mol·L^－1的HA溶液

B．保持浓度不变，降低温度

C．保持温度不变，加水

D．增大压强

20. 难度：简单

在100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H^＋浓度也增大，可采用的方法是

A．升高一定的温度

B．加入100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L^－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L^－1的NaOH溶液

21. 难度：中等

25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法正确的是

A．醋酸的电离平衡常数：a＜b＜c

B．溶液中n(H^＋)：b＞a＞c

C．b时醋酸和水的物质的量之比是1:1

D．从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

22. 难度：中等

关于强、弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

23. 难度：简单

在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A．CH₃COOH=CH₃COO^－＋H^＋

B．NaHSO₄=Na^＋＋HSO₄^-

C．HCO₃^-=H^＋＋CO₃^2-

D．HPO₄^-H^＋＋PO₄^3－

24. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH(固体) ②H₂O ③HCl ④CH₃COONa(固体)

A．①②         B．②③        C．③④       D．②④

二、填空题

25. 难度：中等

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

（1）属于弱电解质溶液的是____            __，导电能力最弱的是____            __。

（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是____        ；加水稀释100倍，氢离子浓度大于0.002mol·L^－1的是____       __。

（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol·L^－1，则醋酸的电离度为           ，该温度下醋酸的电力平衡常数K=              。

26. 难度：中等

（1）反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；H>0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K₁，在273K时，平衡常数为K₂，在373K时平衡常数为K₃，K₁、K₂、K₃之间的数量大小关系是                。

（2）在298K时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

20～40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1；298K时该反应的平衡转化率＝________；反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)；

（3）298K时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)；H<0达到平衡后，根据下列图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向：

图（2）平衡将向_______方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_____________，图（4）引起平衡移动的因素是______________。

27. 难度：中等

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________；表示中和反应反应热的是________。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”、“ΔH₃”等)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH₁

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH₂=-Q₁kJ·mol^－1

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₃

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₄=-Q₂kJ·mol^－1

E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH₅

（2）2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH=                   。

（4）反应E的ΔH₆可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是         ；

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

28. 难度：中等

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为__________(用a、b表示)。

（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：_______________；

（3）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_____；(用“N_A”表示)

（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K^＋、Cl^－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动

（5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为            mol；若加入25.0g氢氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则原硝酸银溶液的物质的量浓度为        mol·L^－1。