1. 难度:简单 | |
下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是 A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用
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2. 难度:中等 | |
某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴、坩埚钳。从缺乏仪器或用具的角度看,不能进行的实验操作项目是 A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.溶解
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3. 难度:中等 | |
常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是
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4. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA C.标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D.从1 L0.5 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L-1
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5. 难度:中等 | |
将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是 A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L
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6. 难度:简单 | |
在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是
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7. 难度:中等 | |
300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是 A.1∶3 B.2∶3 C.2∶1 D.2∶9
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8. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2中含有原子数NA B. 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na+数为NA C. 标准状况下,11.2 L水所含分子数为0.5 NA D. 1 mol Fe含有原子数NA
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9. 难度:困难 | |
有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是 A.29 B.29 C.29 D.29
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10. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.检验Cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸 B.配制一定物质的量浓度溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒,结果会偏低 C.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水,对浓度无影响 D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有SO42-
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11. 难度:简单 | |
下列仪器:①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿,用酒精灯加热时,需要垫石棉网的是 A.②④⑤ B.①⑥⑦ C.③④⑥ D.①③⑥
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12. 难度:简单 | |
下列实验操作中,所用仪器合理的是 A.在坩埚中放入NaCl溶液,加热、蒸发得到NaCl晶体 B.用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 C.用托盘天平称取25.20 g NaCl D.用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸
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13. 难度:中等 | |
将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 A.5a/b mol/L B.10a/b mol/L C.b/5a mol/L D.a/b mol/L
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14. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A.常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7 C.常温常压下,2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NA D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的1LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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15. 难度:简单 | |
关于容量瓶的叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水,正确的是 A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
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16. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
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17. 难度:中等 | |
(1)等物质的量的CH4和NH3,其质量比为________,分子个数比为______,原子个数比为_______,氢原子个数比为________。 (2)2 mol CO2的质量为________g,含分子数约为______个,在标准状况下所占有的体积约为______L,含氧原子的物质的量为______mol。 (3)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O3,它们的质量之比是________,分子数之比是________,原子数之比是________,它们的体积比(同温、同压)是________。 (4)质量为16g的CH4其物质的量为________,分子个数为________,原子个数为________,氢原子个数为________。
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18. 难度:中等 | |
实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行。 第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。 第二阶段:溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。(BaCl2相对分子量=208) (1)其正确的操作顺序是(填序号): B→______→______→A→______→______→______。 (2)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有____________、____________。然后将溶液转入_____________中,再经___________、_____________、_____________后即可得到0.1 mol/LBaCl2溶液。 (3)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_________。 A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
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19. 难度:中等 | |
欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100 mLamol/L的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题: (1)称量粗盐样品mg,在托盘天平左盘上放__________________,右盘上放__________________。 (2)过滤时,漏斗下端管口应________,漏斗中液面应____________________________。 (3)蒸发操作时应将液体放在________中加热,等加热至________________________时停止加热。 (4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是_______________,反应的化学方程式是_____________。 (5)在滤液中加入盐酸的作用是________________,反应的化学方程式是 ______________________。 (6)配制100 mLamol/L的NaCl溶液时,应从Wg固体中称取NaCl的质量为________,配制时应在____________________中进行定容。
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20. 难度:中等 | |
把一定质量的铁溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中,反应后盐酸浓度变为4.5 mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求: (1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)反应中消耗铁的质量。
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