| 1. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
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| 2. 难度：简单 | |
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以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语错误的是 A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3－ B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOD+HD↑ D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L－1 B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的 C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾 D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性 B．无论是在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱 C．实验室需用480mL 0.1mol·L－1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制 D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+
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| 6. 难度：中等 | |
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如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是
A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素 B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大 D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好
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| 7. 难度：困难 | |
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室温下，在0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O B．b~c段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀 C．c`~d段，溶液显碱性的原因是：NaOH===Na++OH－ D．d~e段，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是 A．K3C60和C60中都含有共价键 B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1 C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 D．C60与12C互为同素异形体
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| 9. 难度：中等 | |
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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是
A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点 B．②表示ⅦA族元素的熔点 C．③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径 D．④表示第三周期元素的单质的熔点
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A． 由反应 B．异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同 C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同 D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成；④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A．①④ B．②③ C．②④ D．①②
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| 13. 难度：中等 | |||||||||
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下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是
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| 14. 难度：中等 | |
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已知H2S+I2=2HI+S↓，现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
A B C D
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| 15. 难度：困难 | |
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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧 B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小 C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2 D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
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| 16. 难度：中等 | |
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水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是
A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性 C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离 D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1
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| 17. 难度：中等 | |
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已知CoxNi(1－x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是
A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价 B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素 C．由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+ D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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某混合溶液中，一定含有Cl－、Br－、I－，可能含有的离子如下表所示。
为探究其成分，进行了以下实验： 探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。
下列说法中错误的是 A．X=0.3 B．溶液中n(Cl－)： n(Br－)：n(I－)=10：15：4 C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L－1 D．溶液中大量存在的离子共有六种
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| 19. 难度：困难 | |
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葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题： 已知：
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图： ①写出D中官能团的名称是 。 ②写出A→B的化学方程式 。 ③E的结构简式 。 （2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。 ①下列说法正确的是 。 A．室温下，化合物X为气体 B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应 C．化合物A、Y是同分异构体 D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物 ②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2(标准状况)，则N的结构简式为 。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||
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Ⅰ．请回答： （1）CO2的电子式 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。 （4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。 Ⅱ．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：
（5）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。 （6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。 （7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。
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| 21. 难度：压轴 | |
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工业生产硝酸铵的流程如下图所示
（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。 （2）已知N2(g)+3H2(g)
①曲线a对应的温度是 。 ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N) D．M点对应的H2转化率是75% E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93 （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1 第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1 写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________mol·L－1·min－1。 ③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
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| 22. 难度：压轴 | |
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络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图：
②络氨铜在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。
③(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 请根据以上信息回答下列问题： （1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。 （2）[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深蓝色离子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+ （3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是 。 ②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量 （填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是 。 A．乙醇 B． 蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液 洗涤沉淀的操作方法是 。 （4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为 （用含a、V的字母表达）。
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