2016届陕西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产，生活息息相关，下叙述错误的是

A．大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素

B．含重金属离子的电镀液不能随意排放

C．煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法

D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．Mg²⁺的结构示意图：

C．HClO的结构式：H-Cl-O

D．质量数为133，中子数为78的铯原子：

3. 难度：中等

下列实验过程中始终无明显现象的是

A．将CO₂通入CaCl₂溶液中    B．将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中

C．将NO₂通入FeSO₄溶液中    D．将NH₃通入AlCl₃溶液中

4. 难度：中等

下列离子能大量共存，且满足相应条件的是

选项	离子组	条件
A	K^+，Na^+，Cu^2+，Cl^-	溶液呈无色
B	Na^+，Fe^3+，NO3^-，SO4^2-	滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C	Al^3+，SO4^2-，Cl^-，H^+	加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解
D	Na^+，NO3^-，I^-，SO4^2-	加入盐酸和淀粉溶液变蓝

5. 难度：中等

下列物质转化在给定的条件能实现的是

A．MgOMgCl₂（ag）无水MgCl₂

B．Al₂O₃NaAlO₂（ag）AlCl₃

C．FeFeCl₂FeCl₃

D．CuNO₂NO

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是

A．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

B．50ml18．4mol·L^-1浓H₂SO₄与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0．46N_A

C．将含3N_A个离子的Na₂O₂固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的浓度为2mol·L^-1

D．标况状态下，22．4L氨水含有N_A个NH₃分子

7. 难度：中等

有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质，以下叙述正确的是

A．将石灰水加入NaHCO₃溶液中不产生沉淀，加入Na₂CO₃溶液中产生白色沉淀

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃物质的量之比为1:2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO₂的体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂有NaHCO₃晶体析出

8. 难度：困难

铝、破（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是

A．BeCl₂水溶液导电性很强，故BeCl₂是离子化合物

B．Na₂BeO₂溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO

C．向Na₂BeO₂溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)₂

D．Be(OH)₂与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O

9. 难度：中等

下列方程式正确的是

A．向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl^-+ClO^-+H₂O=Cl₂↑+2OH^-

B．醋酸钠溶液显碱性：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Al³⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

D．电解MgCl₂水溶液：2Cl^-+2H₂O H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

10. 难度：中等

工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：

3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，下列有关说法正确的是

A．上述反应若有0．9molBr₂反应，转移电子为1．5×6．02×10²³个

B．反应后溶液的PH增大

C．若将NaBr和NaBrO₃转变为Br₂，需要在碱性条件下进行

D．该反应Na₂CO₃既是氧化剂又是还原剂

11. 难度：中等

丹参素的结构简式为下列有关丹参素的说法错误的是

A．能燃烧且完全燃烧生成CO₂和H₂O

B．不能发生加成反应

C．可以发生酯化反应

D．能与NaHCO₃、Na反应

12. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是

A．Y与Z形成的化合物中含有离子键

B．W、X、Z的简单离子中半径最大的是W

C．M的水溶液呈碱性

D．1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol

13. 难度：中等

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金的质量为0．92g

B．图中V₂为60

C．整个滴定过程Na⁺的浓度保持不变

D．合金中Na与Al物质的量之比为2:1

14. 难度：中等

向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol^．/L的硝酸溶液，反应完全后生成1．12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．400ml           B．450ml          C．500ml          D．无法确定

二、填空题

15. 难度：困难

某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I．回收硫

（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：                  。然后，加热吸收液收集SO₂。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为                       。

II．冶炼铜

（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu₂S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：                         。

（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是           。

A．Y极为粗铜、X极为纯铜

B．X极净增质量等于Y极净减质量

C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液

D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g

（4）几种金属离子的沉淀pH：

金属氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．7
Cu(OH)­2	4．6	6．4
Zn(OH)2	5．9	8．9

铜盐溶液中Fe^2、Zn²⁺对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe²⁺方法是，在酸性混合溶液中加入              (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为             。加入碱调节溶液pH范围为              。

16. 难度：困难

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Cl^－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：

（1）图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。

（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________________。

（3）步骤1反应的离子方程式为________________________。

（4）步骤5反应的离子方程式为________________________。

（5）Al(OH)₃可用以下三种途径制备

①AlNaAlO₂Al(OH)₃      ②AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

③

上述三途径制备Al(OH)₃你认为最佳途径是             ，理由是                     。

三、实验题

17. 难度：困难

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:（1）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) _________；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________。

A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe      B．只有Fe(OH)₃

C．一定有Fe₃O₄和Fe            D．一定有Fe(OH)₃，可能有Fe

E．只有Fe₃O₄ 

（2）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________、________________。

（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有______性。由此可知,实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是_________，并且配制[含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量______。

（4）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)₂沉淀，准备用如图所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应。获得不含O₂的蒸馏水的方法是____________。反应开始时，打开止水夹的目的是__________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀。

（5）同学们在学习了铁的性质后知道Fe³⁺和CO₃^2-不能大量共存的原理，那么Fe²⁺和CO₃^2-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。

他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。

①试写出反应离子方程式：                          。

探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。

②先通入氮气的目的是             。B瓶现象能说明              。

③停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：           ；理由是               。

④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是        ；       ；        理由是       

四、填空题

18. 难度：困难

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
A	可形成自然界硬度最大的单质
B	与A元素同周期，核外有三个未成对电子
C	最外层电子数是其电子层数的3倍
D	第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol
E	常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
F	F的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为               。

（2）AE₂是一种常用的溶剂，是          （填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为       。

（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式        。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于                晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是        

    

（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm^-3，则晶胞边长为             ；FEC₄常作电镀液，其中EC₄^2-的空间构型是             ，其中E原子的杂化轨道类型是               。

（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是               。

19. 难度：困难

合成某药物的流程“片段”如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是                    。

（2）反应②的化学方程式：                   。

（3）B的结构简式为            ；反应③的有机反应类型：           。

（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式：                       。

（5）某同学补充A到B的流程如下：

①T的分子式为         ，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式：                    。

②若步骤II和III互换，后果可能是                  。