2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应产生的气体，通过Na₂SO₃溶液不反应的是

①Na₂O₂和CO₂ ②Al和NaOH溶液 ③MnO₂和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A．①②        B．②         C．①②⑤         D．②⑤

2. 难度：中等

下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是

A．滴加BaC1₂溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO₄^2﹣

B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na⁺无K⁺

C．滴加氯水和CC1₄，振荡、静置．下层溶液显紫色 原溶液中有I^﹣

D．滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH₄⁺

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．¹²⁷₅₃I和¹²⁹₅₃I₂互为同位素

B．NH₅的电子式为

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子¹⁴⁶₉₂U

4. 难度：中等

将1.12g铁粉加入25mL2mol•L^﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^﹣基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为5：1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－ =3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+H₂O

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂ =2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－ =2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

6. 难度：中等

下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO₂=2CO＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C．用SiO₂制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO₂

D．由Na₂CO₃＋SiO₂CO₂＋Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸

7. 难度：困难

下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是

A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质

B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质

C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物

D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属

8. 难度：中等

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A．实验室中保存浓硝酸

B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体

D．实验室中保存Na₂CO₃溶液

10. 难度：中等

设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A

B．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

11. 难度：中等

下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

12. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2 mol HNO₃，则反应共转移0.2 mol e^－

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

13. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．c（H⁺）/c（OH^-）=10^-4的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、SO₃^2-、K⁺

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Mg²⁺、NO₃^-、K⁺

C．由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol·L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-

D．pH=1的溶液中：Mg²⁺、Br^-、K⁺、AlO₂^-

14. 难度：简单

下列有关胶体和溶液的比较中正确的是

A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

B．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律

15. 难度：简单

将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为

A．1.0g        B．2.0g        C．2.5g        D．3.5g

16. 难度：中等

下列实验方案、现象和结论均正确的是

A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好

B．脱脂棉燃烧 Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气

C．烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO₃比Na₂CO₃受热更易分解

D．U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀

17. 难度：中等

下列叙述正确的是

①NaCl的摩尔质量是58．5g

②在C与SiO₂反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1

③标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H₂和16 g O₂的体积相同

⑤摩尔质量就等于物质的式量

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④            B．②③⑥⑦⑧         C．⑤⑥⑦⑧           D ．④⑦⑧

18. 难度：中等

N₂O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N₂O反应：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列说法正确的是

A．反应中每生成l mol N₂O，转移4mol电子

B．N₂O只有氧化性，无还原性

C．N₂O和CO₂互为等电子体

D．NO₂属于酸性氧化物

二、填空题

19. 难度：困难

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1） Q的离子结构示意图为________________。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为____________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是                 (用离子方程式和必要的文字说明)。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

20. 难度：困难

100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H₂；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则（1）溶液中一定含有的阳离子有         ，一定不含有的离子有         ．

（2）C→D的离子方程式为                 ．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为       mol•L^﹣1和      mol•L^﹣1

21. 难度：困难

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出A、E两种元素符号            、               。

（2）画出B原子的核外电子排布式：               ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：                。

（3）盐X水溶液显                （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：                      。

（4）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为                    。

（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为                     ，Y所含的化学键为                    。

（a）极性键          (b)非极性键            (c)离子键

22. 难度：困难

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________

（2）该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是___________mol/L

（3）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是_____________

（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL