2016届甘肃省天水市高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

家用消毒柜常用臭氧（O₃）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O₂（g）=2O₃（g）

△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是

A．O₂和O₃互为同素异形体

B．O₃具有较强的氧化性

C．O₂比O₃稳定

D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒

2. 难度：简单

下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS   ②FeS   ③SO₃   ④H₂S   ⑤FeCl₂

A．①③⑤      B．①②③⑤     C．①②④⑤     D．全部

3. 难度：中等

下列有关说法错误的是

A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B．H₂O₂做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO₂不同

C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H₂O₂既有氧化性又有还原性，1molH₂O₂在参加反应时一定转移2mol电子

4. 难度：中等

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H₂SO₃ +O₂2H₂SO₄

B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO₂+CSi+CO₂↑

C．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+2H^＋=SO₂+S↓+H₂O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl^－+ClO^－+2H^＋=Cl₂↑+H₂O

5. 难度：中等

各组性质比较的表示中，正确的是

A．沸点：Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂        B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F₂ ＜Cl₂＜Br₂＜I₂     D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

6. 难度：中等

对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺

D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

7. 难度：中等

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K^＋、Mg^2＋、AlO₂^-、S₂O₃^2-

B．Na2S溶液中：SO₄^2-、K^＋、Cl^－、Cu^2＋

C．Kw/c（H^＋）=10^-13溶液中：Fe^3＋、NH₄^＋ 、Mg^2＋、SO₄^2-

D．通人大量CO₂的溶液中：Na^＋、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^-

8. 难度：中等

某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO₂可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

9. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O=2Na^＋＋CO₃^2-＋H₂SiO₃

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）₂＋2CO₂=Ca^2＋＋2HCO₃^-

C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H^＋＋4F^－=SiF₄↑＋2H₂↑

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O

10. 难度：中等

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

11. 难度：简单

下列实验中不能出现沉淀现象的是

A．NO₂和SO₂气体同时通入BaCl₂溶液中

B．SO₂气体通入BaCl₂溶液中

C．SO₂气体通入Ba（NO₃）₂溶液中

D．SO₂气体和过量NH₃同时通入BaCl₂溶液中

12. 难度：中等

两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①>②         B．①<②        C．①＝②         D．不能确定

13. 难度：中等

向某含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Br^-、Na⁺的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是

A．整个过程共发生2个氧化还原反应

B．所有阴离子的浓度都发生了变化

C．溶液的颜色发生了变化

D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

14. 难度：中等

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石 [KAlSi₃O₈] 和橄榄石[（Mg或Fe）₂SiO₄]等，下列说法或分析不正确的是

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O·Al₂O₃·3SiO₂

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D．橄榄石中铁为+2价

15. 难度：困难

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

16. 难度：困难

有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水电离），其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为：

A．7∶1          B．7∶2           C．7∶3           D．7∶4

17. 难度：困难

已知NH₄ CuSO₃与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂         B．NH₄ CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气     D．1 mol NH₄ CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

18. 难度：中等

常温常压下，将盛有20 mL NO₂和O₂的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO₂的体积可能是

A．17.8 mL      B．14.8 mL       C．12.6 mL        D．12.4 mL

19. 难度：困难

亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是

A．NaNO₂稳定性大于NH₄ NO

B．NaNO₂与N₂ H₄反应中，NaNO₂是氧化剂

C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO₂和NaCl

D．分解NaN₃盐每产生1 mol N₂转移6 mol e^一

20. 难度：中等

将一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100ml溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L        B．6.72 L          C．8.96 L        D．4.48 L

二、填空题

21. 难度：中等

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为              ．

（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是                  ．

（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．

①生成D和F的化学方程式分别为                、              ．

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是                      ．

A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚      D．铁坩埚．

三、推断题

22. 难度：压轴

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是______________．

23. 难度：压轴

某强酸性溶液X，可能含有Al^3＋、Ba^2＋、NH₄^＋ 、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有                 。

（2）溶液X中，关于NO₃^-的判断一定正确的是_           ___。

a．一定有        b．一定没有        c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为                 。

（4）转化⑥发生反应的现象为                      。

（5）转化④中产生H的离子方程式为                      。

（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是                。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

四、实验题

24. 难度：压轴

Ⅰ．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO₂，应选择的试剂有            。

A．NaOH溶液       B．酸性KMnO₄溶液        C．澄清石灰水       D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是             ，搅拌的目的是               。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是                  。

Ⅱ．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为                  ．

（2）反应②的化学方程式为                  ．

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为                      ．

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为                        ．

③d点时，n（KBrO₃）为                   ．

五、计算题

25. 难度：困难

碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H₂O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和                  。

（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H₂O中a、b、c、d的代数关系式为                  。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂0.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270⁰C时已完全失去结晶水，600⁰C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH^－）: n（CO₃^2－）（写出计算过程）。