2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．凡是只能电离出H^＋，这个电离产生阳离子的化合物都是酸

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用30%的H₂O₂消除面部色斑

B．当不慎在皮肤上沾上少量的浓H₂SO₄时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO₃溶液

C．试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄^2－

D．不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗

3. 难度：中等

下列有关胶体的叙述中不正确的是

A．淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nm

B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路

C．向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体

D．可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液

4. 难度：简单

有关萃取操作的说法中，不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色

C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大

D．CCl₄、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．在任何条件下，等物质的量的乙烯（C₂H₄）和CO所含的分子数目相等

B．等物质的量的N₂和CO在标准状况下的体积均为22.4L

C．同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等

D．1 mol HCl中所含的分子数目和1 L 1 mol/L盐酸中所含的分子数目相同

6. 难度：中等

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．6.02×10²³个偏二甲肼分子的质量是60g 

B．偏二甲肼的摩尔质量是60g

C．标况下，1 mol偏二甲肼的体积为22.4L

D．6g偏二甲肼中电子数目为6 N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数）

7. 难度：中等

下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱

B．碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾

C．氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜

D．铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、消石灰

8. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂ 和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2 N_A

B．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为6 N_A

C．在Fe与CuSO₄溶液的反应中，有1 mol Fe参加反应，转移电子数为3 N_A

D．1 mol K₂SO₄中阴离子所带电荷数为2 N_A

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质

B．H₂SO₄、Na₂CO₃、B(OH)₂在水溶液中以离子的形式存在

C．液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质

D．NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质

10. 难度：中等

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	混合物	选用的试剂	操作的方法
A	CaO(CaCO3)	水	溶解、过滤、结晶
B	Cu(CuO)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CuSO4(H2SO4)	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO(H2)	氧气	点燃

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式不正确的是

A．用盐酸清除水垢：CaCO₃+2H^＋ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

C．澄清石灰水跟稀盐酸： H⁺+OH^- ＝ H₂O

D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₂↑

12. 难度：简单

下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是

A．Fe → FeSO₄      B．SO₂ → S      C．CO →CO₂       D．HCl → Cl₂

13. 难度：中等

下列电离方程式中，正确的是 

A．Na₂SO₄ = 2Na^＋＋SO₄^－2

B．Ca(HCO₃)₂ = Ca^2＋＋2H^＋＋2CO₃^2－

C．Al₂(SO₄)₃ = 2Al^3＋+ 3SO₄^2－

D．Ca(NO₃)₂ = Ca^2＋ + 2(NO₃)^2－

14. 难度：中等

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH) ₂↓+ Na₂SO₄

B．Al₂O₃ + 6HCl=2AlCl₃ + 3H₂O

C．Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ 2HClO

D．2Na₂O₂ + 2CO₂ =2Na₂CO₃ + O₂

15. 难度：中等

下列物质相互混合后，能发生离子反应的是

A．碳和氧化铜混合高温加热      B．硫酸钾溶液和氯化镁溶液

C．硫酸钠溶液和硝酸铁溶液      D．氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液

16. 难度：中等

在KCl、MgSO₄、MgCl₂形成的混合溶液中，c(K⁺)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.25mol/L，c(Cl^-)=0.2mol/L，则c(SO₄^2-)为

A．0.15 mol/L        B．0.20 mol/L        C．0.25 mol/L        D．0.40 mol/L

17. 难度：简单

2KNO₃＋3C＋S＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，则被还原的元素是

A．碳和氮        B．氮和硫         C．只有氮          D．只有硫

18. 难度：中等

下列各组溶液中，c(Cl^-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl        B．800 mL 0.5 mol/L MgCl₂

C．250 mL 1 mol/L FeCl₃        D．200 mL 1 mol/L CaCl₂

19. 难度：中等

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11              B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8      D．原子个数之比为11：12

20. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na^＋、K^＋、OH^－、CI^－            B．Na^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－ 

C．Mg^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－         D．Ba^2＋、K^＋、HCO₃^－、NO₃^－

21. 难度：中等

下列离子方程式正确

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O^2－+2H⁺=H₂O

C．碳酸钡与盐酸：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．Cu(OH)₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu(OH)₂ = Cu²⁺ +2H₂O

22. 难度：中等

若20 g密度为ρ g·cm^－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca^2＋，则NO₃^-的物质的量浓度是

A．2.5ρ mol·L^-1    B．mol·L^-1    C．mol·L^-1  D．1.25ρ mol·L^-1

23. 难度：中等

在化学反应3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1.5molCu被氧化时，

A．有2mol硝酸被还原         B．标准状况下有22.4L气体生成

C．转移6mol电子             D．有8mol硝酸参加反应

24. 难度：中等

已知反应：①Cl₂ + 2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都属于置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

25. 难度：中等

有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是

A．K₂SO₄          B．AgNO₃            C．FeCl₃           D．KCl

二、填空题

26. 难度：中等

（1）下列物质属于电解质的是         ，非电解质的是           ，能导电的物质是_____         

①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水

（2）（6分）写出下列反应的离子方程式：

①实验室制取CO₂：                      ；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：                     ；

③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：                      。

27. 难度：中等

（1）写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

氯酸钾制氧气：                           。

氧化剂是           ，还原剂是            ，氧化产物           ，还原产物           。

（2）已知反应：

①MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    ②Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄+2HCl

1）反应①的离子方程式                       ；

2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为         ，有0.2 mol HCl被氧化，转移电子的数目是        。

28. 难度：中等

实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取_______________无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，一定不会用到的是_______________

A 50mL容量瓶   B 100mL容量瓶  C 玻璃棒   D 50mL量筒  E 托盘天平  F 药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是               。

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为         （填各步骤序号）。

A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量 D．溶解  E．摇匀装瓶  F．定容   G．转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是     。

A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．称量时，砝码生了锈

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na₂CO₃溶液中Na^＋的物质的量浓度为            ，取上述Na₂CO₃溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO₂气体在标况下的体积为        。

29. 难度：中等

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种，且不重复出现。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：

A、              B、               C、                D、              

（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：                       ；

将A盐与D盐混合的现象                   ，及离子方程式                    。

三、计算题

30. 难度：中等

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L^－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)₂溶液，所得沉淀质量为2.33 g。

（1）写出生成沉淀的离子方程式

（2）计算硫酸的物质的量浓度。

（3）计算该HCl气体在标准状况下的体积。

（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na₂CO₃·10H₂O晶体，直到不再产生气体时为止，计算消耗Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量。