2015-2016学年吉林省高一上11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指

A、铁单质    B、铁元素    C、氢氧化铁     D、氧化铁

2. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．液氯        B．食盐水       C．酒精        D．烧碱

3. 难度：简单

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗  ②试管  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥研钵

A．①③④       B．①②⑥      C．①③⑤        D．①③⑥

4. 难度：中等

胶体的最本质的特征是

A．丁达尔效应       B．可以通过滤纸

C．布朗运动         D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。

5. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释

6. 难度：中等

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

7. 难度：中等

下列说法正确的是（N₀表示阿伏加德罗常数的值）

①在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5N₀

②在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N₀

③71 g Cl₂所含原子数为2N₀

④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

A.①②            B．②③             C．③④             D．①④

8. 难度：中等

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl     B．50 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^－1的KCl     D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

9. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1∶2      B．1∶4      C．3∶4       D．3∶2

10. 难度：中等

已知3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为

A．2 ：1        B．1 ：2        C． 1 ：1       D．3 ：2

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式，书写错误的是

A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

B．用稀硫酸清除铁锈 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

D．氢氧化铁与盐酸反应 OH^-+H⁺=H₂O

12. 难度：中等

已知①2FeCl₃+2KI=2KCl+2FeCl₂+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是

A、Fe³⁺>Cl₂>I₂           B、Cl₂>Fe³⁺>I₂

C、Cl₂>I₂>Fe³⁺            D、I₂>Cl₂>Fe³⁺

13. 难度：中等

下列反应中Na₂O₂,只表现强氧化性的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄

C．2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑

D．5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑

14. 难度：中等

只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO）₃、CuSO₄五种溶液， 这种试剂是

A．盐酸      B．硫酸      C．NaOH溶液     D．NaNO₃溶液

15. 难度：中等

向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）₃物质的量是

A、0mol     B、0.67mol     C、1mol   D、1.33 mol

16. 难度：中等

下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A．NaOH      B．CaO       C．Na₂CO₃     D．FeSO₄

17. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A、Al₂（SO₄）₃      B、NaOH      C、BaCl₂      D、FeSO₄

18. 难度：中等

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后,立即通入足量的Na₂O₂固体中,固体的质量增加

A、2.1g     B、3.6g     C、7.2g      D、无法确定

19. 难度：中等

下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO₄             B．KAl（SO₄）₂

C．Al₂（SO₄）₃          D．NaAlO₂

20. 难度：中等

将Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物4.34g与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下,气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为

A、1:1:1     B、1:2:1      C、1:1:2      D、4:3:2

二、填空题

21. 难度：困难

已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空。

（1）单质C是______________、化合物H是______________

（2）写出由E生成G的离子反应方程式________________________。

（3）溶液I中所含金属离子是________________________________。

22. 难度：中等

（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe³⁺ 、 K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－。现做以下实验：

①取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有              ；溶液中肯定不存在的离子有         ；溶液中不能确定是否存在的离子有                  ；

（2）制备Fe（OH）₂时，向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是     _            ；原因是：                    。

三、实验题

23. 难度：困难

下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为                   

（2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是                         。

（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因                   。

（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须要进行               操作，方可关闭K₂、打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是                     。

（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是              。

四、计算题

24. 难度：中等

在2.00L含Fe₂（SO₄）₃ 、CuSO₄的混合溶液中，加入33.60g铁粉，充分反应后过滤，可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.250mol/L的Fe^2＋，求原溶液中Fe₂（SO₄）₃ 和CuSO₄的物质的量浓度。