1. 难度:简单 | |
下列各组物质中互为同素异形体的是 A.11H和12H B.CH3COOH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2
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2. 难度:简单 | |
垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 A.危险垃圾 B.可回收物 C.有害垃圾 D.其他垃圾
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3. 难度:中等 | |
分类法是人们认识事物时常用的科学方法。下列关于“K2SO4”分类的说法错误的是 A.属于电解质 B.属于离子化合物 C.属于钾盐 D.属于氧化物
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4. 难度:简单 | |
下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氢氧化铁胶体
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5. 难度:中等 | |
阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构如右图,推断不正确的是 A.可以与碱发生反应 B.可以发生水解反应 C.该物质易溶于水 D.可以发生酯化反应
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6. 难度:简单 | |
下列物质的盛放不正确的是 A.烧碱必须密封保存 B.浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中 C.金属钠保存在煤油中 D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放
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7. 难度:简单 | |
下列化学用语表达正确的是 A.硫原子的结构示意图: B.氯化氢分子的电子式: C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3—
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8. 难度:简单 | |
下列化合物中含有离子键的是 A.SO2 B.H2O C.NaCl D.HCl
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9. 难度:简单 | |
下列实验中,没有颜色变化的是 A.淀粉溶液中加入稀硫酸 B.鸡蛋清中加入浓硝酸 C.淀粉溶液中加入碘酒 D.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热
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10. 难度:简单 | |
下列实验操作中,不能用于物质分离的是
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11. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是 A.0.8mol二氧化碳 B.标准状况下2.24L氨气 C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) D.含NA个氢分子的氢气
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12. 难度:中等 | |
在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,还原剂和氧化剂的质量之比为 A. 2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1
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13. 难度:中等 | |
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A.钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀 B.金属的化学腐蚀的实质是:M—ne-=Mn+ C.金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
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14. 难度:困难 | |
下列离子方程式的书写正确的是 A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.钠与水的反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2↑ C.氯气通入稀氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH- = 3Cl-+ClO-+H2O D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
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15. 难度:中等 | |
下列物质充分燃烧后,生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1:2的是 A.CH4 B.C2H4 C.C3H8 D.C4H8
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16. 难度:中等 | |
下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Ba2+、SO42- 、K+、 OH- B.Na+ 、H+、NO3-、SO42- C.Al3+、HCO3- 、K+、 OH- D.Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
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17. 难度:简单 | |
下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是 A.NO2→HNO3 B.Cl2→HClO C.SiO2→H2SiO3 D.H2SO4(浓)→SO2
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18. 难度:困难 | |
分子为C5H12的有机物的同分异构体的数目为 A.2 B.3 C.4 D.5
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19. 难度:中等 | |
下列现象因发生取代反应而产生的是 A.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
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20. 难度:困难 | |
设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是 A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢 B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少 C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成 D.分别将等量的白色粉末用下图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变混浊
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21. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化 B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化 C.浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂 D.在室温下,铜既可与浓硝酸反应,也可与浓硫酸反应
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22. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能 B.合成氨反应N2+3H22NH3,当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度 C.合成氨反应N2+3H22NH3中,升高温度,该反应速率减小 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
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23. 难度:压轴 | |
已知,有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C有如下关系: 则下列推断不正确的是 A.鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液 B.乙酸中含有的官能团为羟基 C.C的名称为乙酸乙酯 D.过量饮用B会对人体造成伤害
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24. 难度:中等 | |||||||||
食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明:
对上表中各种配料成分的理解,不正确的是 A.含蛋白质的是鲜鸡蛋 B.含淀粉的是面粉和白砂糖 C.含油脂的是精炼食用植物油和奶油 D.含维生素的是脱水青菜和橙汁
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25. 难度:中等 | |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
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26. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。
(1)金属性最强的元素是 (填元素名称); (2)第三周期中,最高价氧化物水化物酸性最强的是 (填化学式); (3)C和N中,原子半径较小的是 ; (4)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称); (5)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为 。
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27. 难度:简单 | |
(1)0.1molO2中,含有 mol O; (2)标准状况下,67.2L Cl2的物质的量为 mol; (3)4gNaOH固体的物质的量为 mol,将其溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为
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28. 难度:中等 | |
实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题: (1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是 (2)加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口,产生的现象是 (3)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体有
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29. 难度:困难 | |
2008年9月25日21时10分,我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船,实现了中国航天航空史上的伟大突破。承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭,其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮(N2O4)和联氨(N2H4)为原料,使后者在前者中燃烧,产生巨大的推动力助火箭升空,最终产物是N2和H2O。 (1)请写出该反应的化学方程式_______________________; (2)反应中氧化剂是____________________; (3)该反应属于_______________(填“放热反应”或“ 吸热反应”)。
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30. 难度:困难 | |
糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 (1)油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。 (2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和____________(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_______________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。 (3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:_______________。 (4)蛋白质在一定条件下能发生变性,从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液,此时应立即作怎样的处理? 。
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31. 难度:困难 | |||||||||||||
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合化学和生物学科的知识,回答下列问题。
(1)要在食盐中加碘,是因为碘是人体内合成___________激素的主要原料,缺碘会引起疾病。 (2)食盐中加碘,这里碘指的是___________(填化学式);,其中碘元素的化合价为___________。 (3)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易___________。 (4)辨别真假碘盐时,可将盐溶于水,加入KI溶液和少量白醋,再加淀粉溶液。以下判断正确的是( ) A.如显出绿色,是真碘盐 B.如显出红色,是真碘盐 C.如显出蓝色,是真碘盐 D.如显出黄色,是真碘盐
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