2015-2016学年黑龙江哈尔滨附属中学高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A．反应进行的方向       B．反应的快慢

C．反应进行的限度       D．反应物的多少

2. 难度：简单

表示正反应是吸热反应的图像是

3. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．不需要加热就能发生的发应一定是放热反应

B．吸热反应在常温下可能发生

C．反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

4. 难度：中等

能用焓判据判断下列过程方向的是

A．湿的衣服经过晾晒变干

B．硝酸铵溶于水

C．100℃时的水蒸气凝结成水

D．25℃、101 kPa时2N₂O₅ (g） = 4NO₂ (g）＋O₂ (g） ΔH＝＋56.7 kJ·mol^－1能自发进行

5. 难度：简单

下列方法能增加活化分子百分数的是

①增加某一组分的浓度  ②增大体系的压强 ③升高体系的温度 ④使用合适的催化剂

A． ①②            B． ②③          C． ③④           D． ①④

6. 难度：中等

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是

A．υ(N₂） = 0.25mol/(L·min）    B．υ(H₂） = 0.75mol/(L·min）

C．υ(NH₃） = 1mol/(L·min）       D．υ(NH₃） = 0.5mol/(L·min）

7. 难度：中等

100 mL 6 mol·L^－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体）         B．水      C．碳酸氢钠溶液       D．氨水

8. 难度：简单

某反应2AB(g）C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH<0，ΔS>0      B．ΔH<0，ΔS<0      C．ΔH >0，ΔS>0      D．ΔH >0，ΔS<0

9. 难度：中等

设反应C＋CO₂2CO（正反应吸热）的反应速率为υ₁，N₂＋3H₂ 2NH₃（正反应放热）的反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁、υ₂的变化情况为

A．都增大      B．都减小      C．υ₁增大，υ₂减小      D．υ₁减小，υ₂增大

10. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2C(s） + O₂(g） = 2CO(g）  △H= －221kJ/mol ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知C(石墨,s） = C(金刚石,s）  △H > 0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H₂O(l）  △H= －57.4kJ/mol

D．已知：C(s） + O₂(g） = CO₂(g）  △H₁     C(s） + O₂(g） = CO (g）  △H₂ ，则△H₁>△H₂

11. 难度：中等

反应2A(g）2B(g） + C(g） △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是

A．加压         B．增大C的浓度         C．减少C的浓度      D．降温

12. 难度：中等

在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g）+2CO(g）N₂(g） +2CO₂ (g）  △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N₂为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s）

B．达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率

C．达到平衡后，反应速率的关系有：υ_正(CO） =2υ_逆(N₂）

D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO₂，正、逆反应速率都不改变

13. 难度：中等

在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g） + B(g） C(g） + 2D(g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是

①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1:2    ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥υ(A） : υ(C） = 1: 1

A．①②④⑤     B．①②⑤     C．②⑤⑥    D．①②③④⑤⑥

14. 难度：中等

已知下列热化学方程式：C(s）＋O₂(g） = CO₂(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g）＋O₂(g） = 2H₂O(g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A．1:1          B．1:2          C．2:3        D．3:2

15. 难度：中等

在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH (l）＋O₂ (g） = CO₂(g）＋2H₂O(l）  ΔH＝＋726.5 kJ/mol

B．2CH₃OH (l）＋3O₂ (g） = 2CO₂(g）＋4H₂O(g）  ΔH＝＋1453 kJ/mol

C．CH₃OH (l）＋O₂ (g） = CO₂(g）＋2H₂O(l）  ΔH＝－726.5 kJ/mol

D．2CH₃OH (l）＋3O₂ (g） = 2CO₂(g）＋4H₂O(g）  ΔH＝－1453 kJ/mol

16. 难度：中等

已知H₂(g）＋Br₂(g） = 2HBr(g） ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：

	H2(g）	Br2(g）	HBr(g）
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	366

则表中a为

A．404       B．368        C．224        D．200

17. 难度：简单

在体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g）。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^－1，0.3 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N₂为0.2 mol·L^－1，H₂为0.6 mol·L^－1

B．N₂为0.15 mol·L^－1

C．N₂、H₂均为0.18 mol·L^－1

D．NH₃为0.4 mol·L^－1

18. 难度：简单

密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g） B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是

A．平均相对分子质量     B．密度        C．容器内的压强    D．物质的量

19. 难度：中等

对于反应A(g）+2B(g）2C(g） △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

20. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．反应H₂(g） + I₂ (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深

C．反应CO(g）＋NO₂(g） = CO₂(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

21. 难度：中等

在密闭容器中发生反应 aA(g） cC(g）＋dD(g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是

A．A的转化率变大        B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大      D．a<c＋d

22. 难度：中等

将4 mol SO₂与2 mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂(g）＋O₂(g）2SO₃(g），测得平衡时SO₃的浓度为0.5 mol·L^－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol^－1）为

A．4         B．0.25       C．0.4      D．0.2

23. 难度：中等

灰锡(以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白）＋2HCl(aq）＝SnCl₂(aq）＋H₂(g）   ΔH ₁

②Sn(s、灰）＋2HCl(aq）＝SnCl₂(aq）＋H₂(g）   ΔH ₂

③Sn(s、灰） Sn(s、白）  ΔH ₃＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A．ΔH ₁＞ΔH ₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

24. 难度：中等

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g）+2B(g）2C(g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%     B．50%      C．60%     D．70%

25. 难度：中等

某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g） + 2B(g） 4C(s） + D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的平衡表达式是

B．B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡正向移动，B的平衡转化率增大

二、填空题

26. 难度：简单

勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够                 的方向移动。

27. 难度：简单

已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H₂燃烧热的热化学方程式                         。

28. 难度：中等

已知：①2SO₂ (g）＋O₂ (g）2SO₃(g） ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

②2NO(g）＋O₂(g）2NO₂(g） ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g）＋SO₂(g） = SO₃(g）＋NO(g）的ΔH＝__________kJ·mol^－1。

29. 难度：困难

在一密闭容器中发生下列反应：2SO₂ (g）＋O₂ (g）2SO₃(g） ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是____                  ____。

（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别改变的是什么条件？

t₁______     __；t₃______      __；t₄_____      ___。

三、简答题

30. 难度：压轴

将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g） 2B(g）。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）实验1中，4s时A的转化率为           ；此条件下该反应的平衡常数K₁的值为              。

（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是               。

（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是            （填“放热”或“吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K₁、K₂、K₃，则它们之间的关系为K₁     K₂     K₃（填“>”、“<”或“=”）。

（4）为了验证增大催化剂的表面积、增大压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在实验1的基础上又利用该容器设计了实验4和实验5，部分实验条件及数据见下表。请将表格补充完整。

实验编号 及其目的	V(容积）/L	t/℃	n(A起始）/mol	n(B起始）/mol	催化剂的质量/g	催化剂的表面积/m^2·g^—^1
实验1参照对比实验	2	80	1.2	0	a	b
实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响
实验5目的：	1

四、填空题

31. 难度：困难

工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：

（1）已知 ：N₂(g）+3H₂(g） 2NH₃(g）    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

①在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是                  。

②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有                      。

A 降低温度  B 最适合催化剂活性的适当高温  C 增大压强

D 降低压强  E 循环利用和不断补充氮气 F 及时移出氨

（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：               ，该反应的化学平衡常数表达式K=              ，当温度升高时，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）。