2016届四川省巴中市普通高中高三10月诊断性测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列环保建议中，你认为不能采纳的是

A．开发、使用新能源

B．废旧电池应集中回收，并填埋处理

C．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

D．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.5gCH₃⁺含有的电子数为N_A

B．在lL0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lN_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2N_A

D．60gSiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si—O键和4N_A个C—C键

3. 难度：中等

烷烃是单烯烃R和H₂发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

4. 难度：中等

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)    ΔH ＝＋140.5kJ・mol^－1

C(s，石墨)＋ 1/2 O₂₍g)=CO(g)    ΔH ＝－110.5kJ・mol^-1

则反应TiO₂(s)＋2Cl₂₍g)＋2C(s，石墨)=TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5kJ・mol－1

B．＋30.0kJ・mol－1

C．－30.0kJ・mol－1

D．－80.5kJ・mol－1

5. 难度：中等

盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述正确的

A．酚酞不能用作本实验的指示剂

B．盐酸的物质的量浓度为1mol・L－1

C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

D．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

6. 难度：中等

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

7. 难度：中等

下列实验现象描述正确的是

A．HCl与NH₃相遇有大量的白烟生成

B．用洁净玻棒蘸取Na₂SO₄溶液灼烧火焰呈紫色

C．FeCl₂溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D．SO₂通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

二、填空题

8. 难度：中等

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1） 上述反应中氧化剂是________。

（2） 根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、

②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3） 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使

NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________(填编号)。

A．NaCl    B．NH₄Cl

C．HNO₃    D．浓H₂SO₄

（4） 请配平化学方程式：□Al＋□NaNO₃＋□NaOH=□NaAlO₂＋□N₂↑＋2H₂O。

若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N₂的体积为_______L。

三、实验题

9. 难度：中等

实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置如下图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入                       。

烧瓶内发生的反应的化学方程式为                     。

（2）装置B的作用是                    。

（3）装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是              。

（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是                        。

（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了                       。

（6）装置E的作用                             。

四、填空题

10. 难度：困难

利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：

（1）利用硫酸铜的           性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。

（2）废铁丝中含有铁锈（(Fe₂O₃・xH₂O)）在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其主要发生反应的离子方程式_____________________。

（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色。取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳。推测该绿色粉末为                       。（填化学式）

（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。

（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式：                       。

（6）在0.10mol・L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=________________mol・L^-1（K sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

11. 难度：困难

（1）侯德榜制碱法生产流程为：

①沉淀池中反应的化学方程式：                       ；

②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：                       。

③上述流程中物质X的分子式为                            。

（2）实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）

④反应控制在30—35℃，是因为高于35℃ NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为___________________；

⑤加料完毕，保温30分钟，目的                        ；

⑥静置后只析出NaHCO₃晶体的原因                           ；

⑦过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使               （填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

12. 难度：困难

A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C₂E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是                           。

（3）基态R⁺离子的核外电子排布式是                         。

（4）Q分子是A₂B的等电子体，Q的结构式为                    。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为                  ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为                   。

13. 难度：困难

Reformatsky反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟基酸酯的常用简便方法，是形成碳碳健重要的有机反应。反应如下：

（1）化合物（Ⅰ）的一种同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1:2:2:3，其结构简式为                   。

（2）化合物（Ⅲ）的分子式为           ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗         molO₂.

（3）化合物（Ⅱ）所含官能团是                   （名称），其在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式是                                。

（4）一定条件下，与过量的也可以发生Reformatsky反应，试写出该生成物的结构简式                   。