2016届山东省高三上学期期中模块测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

《神农本草经》说“水银…镕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指

A．氯化物      B．合金        C．硫化物      D．氧化物

2. 难度：中等

下列对各物质的分类全部正确的是

	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	强电解质	非电解质
A	NO2	CuO	HF	KOH	H2SO4	SO2
B	CO2	Na2O2	HCl	Cu（OH）2	HClO4	CH4
C	SiO2	MgO	HClO	NH3·H2O	NaHCO3	C2H5OH
D	Mn2O7	K2O	HBr	Na2CO3	Ba（OH）2	Cl2

3. 难度：中等

下列有关金属的叙述中，错误的是

A．钠的还原性很强，但放入硫酸铜溶液中不能置换出金属铜

B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强

C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸

D．将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解

4. 难度：中等

下列表述正确的是

A．少量的CO₂通入BaCl₂溶液中会产生白色沉淀

B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

C．NO₂和水反应时，NO₂作氧化剂，水作还原剂

D．SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO₂具有漂白性

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=C1^-+SO₄^2- +2H⁺

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

6. 难度：中等

下列实验装置不能达到实验目的的是

7. 难度：困难

某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：

（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是

A．该溶液中一定含有

B．该溶液中一定含有硝酸根离子

C．该溶液中一定含有

D．根据上述实验不能确定是否存在

8. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是

a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A

b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

c 1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A

d  常温下，1 mol·L-¹的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A

e  标准状况下，2.24 L  C₆H₁₄含原子总数大于2N_A

f  17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A

g  将2mol SO₂与1mol O₂混合,发生反应转移的电子总数一定是4N_A

h  常温下,100mL 1mol • L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A

A.a c f h       B.a c e g            C．a c e f h          D．b d e h

9. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g） ；△H₂。则△H₁<△H₂

10. 难度：困难

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是

A．Fe₂S₃、I₂     B．Al(OH)₃、I₂     C．Fe(OH)₃、Al(OH)  D．FeS、S、Al(OH)₃

11. 难度：困难

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO₄²ˉ、NH₄⁺、一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

12. 难度：困难

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2．00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 L气体（标况），生成沉淀的质量为5．00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2．8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14．4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol

13. 难度：困难

向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：

B．b点对应的溶液中：

C．c点对应的溶液中：

D．d点对应的溶液中：

14. 难度：困难

中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L^-1。

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为

15. 难度：中等

下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	把S02通人紫色石蕊试液中	紫色褪去	S02具有漂白性
B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色	溶液中含有Fe^2+
D	将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2

16. 难度：困难

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂0+H₂O= 2Cu十2Li⁺+20H^-，下列说法不正确的是

A．放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu₂0+H₂O+2e^-=Cu+2OH^-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂0

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

二、实验题

17. 难度：困难

实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是__________________________。

若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理_____________________。

（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是_______，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________________________。

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的______

①CO₂ ② NO ③ Cl₂ ④ H₂  其中在D装置连接小烧杯目的是________________

（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_________________。

（5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_______________。

②得到的硫酸从               (填A,或D)排放出。

③此时通过阴离子交换膜的离子数            (填大于，小于或等于)通过阳离子交换膜的离子数。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为            

三、填空题

18. 难度：困难

I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是___________________。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

该反应中的还原剂是___________，每生成l mol Na₂FeO₄转移____________mol电子。

（3）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：

Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________。

II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

（2）“酸浸”时所加入的酸是                     (填化学式)。

（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为                  

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是                  

（5）NiS0₄·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为                   。

19. 难度：困难

合成氨是最重要的化工生产。

（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第       决定。

（2）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)，使用催化剂反应的△H       （填“增大”“减小”或“不改变”

（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即

现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是       。

（4 ）拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N₂+3H₂ 2NH₃反应的热化学方程式                           ，

20. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                 ，元素⑧位于        区。

⑤元素原子的价层电子的电子排布图为                      ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为            和                 。

（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式                 ，（写出一种即可）其VSEPR构型为            。

（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为            。

（5）铜能与类卤素(SCN)₂分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu(SCN)₂，1m ol(SCN)₂分子中含有共价键的数目为               。

铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为           (用含“a、N_A 的代数式表示)g·。