2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性

B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂

C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

D．PM2．5是指空气中直径2．5 INCLUDEPICTURE "http://5utk.ks5u.com/user/html/html2015/2015-10-29/FUGWW-eYbleekG-20151029162445.002.png" \* MERGEFORMATINET m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-

B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-

3. 难度：中等

类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是

A．CO₂、SO₂都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．MgO、Al₂O₃都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电

C．CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．CuO、Fe₂O₃都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末

4. 难度：中等

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A．Cl₂    B．SO₂     C．NaClO    D．KMn0₄

5. 难度：中等

下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO₃)₃

⑤不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A.①③        B.②③        C.②⑤        D.④⑤

6. 难度：中等

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① NaHCO₃  ②Al₂O₃    ③Al(OH)₃    ④ Al  ⑤ Na₂CO₃

A．①③④         B.②③④⑤         C．①②③④         D．全部

7. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂＋4HClMn^2＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O

B．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3H^＋

C．Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

8. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N_A

B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N_A

C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N_A

D．1 mol/L 的 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺个数为2N_A

9. 难度：中等

a mol N₂与a mol ¹⁴CO相比较，下列叙述正确的是

A．在同温同压下体积相等

B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等

D．质子数与中子数都相等

10. 难度：中等

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂；⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂

B．Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C．Fe^3＋＞Cl₂＞S＞I₂

D．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞S

11. 难度：中等

对于反应KCl0₃+ HCl --- KC1 + Cl₂ ↑+ H₂0（未配平）若有0．1 mol KCl0₃ 参加反应，下列说法正确的是

A．转移0．5 mol电子

B．生成0．1 mol Cl₂

C．被氧化的HC1为0．6 mol

D．Cl₂是只是氧化产物不是还原产物

12. 难度：简单

下表中关于物质分类的正确组合是

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	NO2	CuO	H2SO4	NH3•H2O	Na2S
B	CO2	Na2O	CH3COOH	NaOH	NaHCO3
C	SO2	Al2O3	HCl	KOH	NaCl
D	SO3	CaO	HNO3	Na2CO3	CaCO3

A． A    B． B    C． C     D． D

13. 难度：简单

下列试剂的保存或使用正确的是

A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

14. 难度：中等

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．分子直径比Na⁺小

C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

15. 难度：中等

对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．所用水的体积为177.6L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

16. 难度：简单

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A． 2HgO2Hg+O₂↑

B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑

C． 2MgO（熔融） 2Mg+O₂↑

D． Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

17. 难度：困难

NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是

A．25 ℃,NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中,Cl₂既是氧化剂,又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运,所以Cl₂不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

18. 难度：中等

如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是

①浓硫酸  ②NaOH溶液 ③H₂O  ④饱和氯化钠溶液

A．①③     B．①②       C．②③      D．②④

19. 难度：中等

同温同压下，相同体积的的CO和CO₂的下列比较中正确的是

①所含的分子数目之比为1︰1

②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3

④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．①和④    B．②和③    C．④和⑤    D．①②③④⑤

20. 难度：困难

工业上用铝土(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应Ⅱ中生成Al(OH)₃的反应为：CO₂＋[Al(OH)₄]^-＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

③结合质子(H^＋)的能力由强到弱的顺序是OH^－>[Al(OH)₄]^->CO₃^2-

④Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃的方法冶炼Al

A．①②       B．②③       C．①④        D．③④

二、填空题

21. 难度：中等

完成下列反应的反应方程式：

（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________

（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________

（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________

（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________

（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________

22. 难度：中等

完成以下化学方程式

（1）____S＋____KOH===____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O

（2）       KMnO₄ +      HBr=       Br₂ +      MnBr₂ +       KBr +        H₂O

三、实验题

23. 难度：中等

现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm³)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____          ____；

①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯  ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管

（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；

（3）此实验中玻璃棒的作用是____________________________；

（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____   ____。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

②转移溶液后，小烧杯未洗涤

③定容时俯视容量瓶刻度线

④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后液面下降再加水

⑥定容时仰视容量瓶刻度线

四、推断题

24. 难度：中等

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途                     。

（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式                        。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式                                。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是          。

25. 难度：中等

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C、E分别为            、         。（填名称）

（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为         。

（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）                  。

五、填空题

26. 难度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式             ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是         mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是         （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃ 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                        。

（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净                       。

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：

       FeO₄²¯ +       H₂O =        Fe(OH)₃(胶体) +      O₂↑ +     

完成并配平上述反应的离子方程式。

六、实验题

27. 难度：困难

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl

如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体．

（1）仪器P的名称是                       

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：                        

（3）E装置中所盛试剂的作用是                           

（4）F处应选用的收集装置是图2         （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2        （填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的

A．①②  B．②③  C．③④  D．②④

（6）若用100mL 2mol•L^﹣1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是         （填序号）．

A．＞0.1mol        B.0.1mol    C．＜0.1mol        D．无法判断．

（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的化学方程式：                     ．