1. 难度:简单 | |
下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的电子式 B.钠离子的结构示意图 C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D.二氧化硅的分子式 SiO2
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2. 难度:中等 | |
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.XYZ2 B.X2YZ3 C. X2YZ2 D.XYZ3
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3. 难度:简单 | |
某物质有以下性质:①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于 A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
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5. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.干冰升华时分子内共价键会发生断裂 B.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态 D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动
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6. 难度:简单 | |
下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
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7. 难度:中等 | ||||||||||||||||
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
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8. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 C.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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9. 难度:中等 | |
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 A.熔点: B.水溶性: C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性:
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10. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 A.0.1 mol的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数均为NA B.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA C.32 g S8单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA D.1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA
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11. 难度:中等 | |
短周期元素X.Y.Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
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12. 难度:中等 | |
晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如右图所示,下列说法正确的是 A.C60摩尔质量是720 B.C60与苯互为同素异形体 C.在C60晶胞中有14个C60分子 D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
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13. 难度:中等 | |||||||||||
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
(1)Y的元素符号是 。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。 (4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。 (5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱:________________________。
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14. 难度:中等 | |
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: (1)L的轨道表示式为__________________; (2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 (3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子空间构型为____________,A的电子式为____________,B的结构式为____________。 (4)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。] a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1 (5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是_________ mol。
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15. 难度:中等 | |
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。 (1)Ca原子结构示意图 。 (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 (填高或低),用电子式表示D的形成过程 。 (3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。则M位于元素周期表中的位置是: 。 (4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224ml H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3 g.
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16. 难度:中等 | |
碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。
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