2016届山东省威海市乳山市高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物

B．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C．光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆

D．将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴

2. 难度：中等

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

3. 难度：中等

重水（D₂O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是

A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子

B．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

C．³H₂O与D₂O互称同位素

D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

4. 难度：中等

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

B．铝与Fe₂O₃发生铝热反应

C．碳与SiO₂电炉中抽取粗硅

D．将锌片投入CuSO₄溶液中

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．SO₂具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火

D．实验室中用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃两瓶无标签溶液

6. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．半径逐渐减小

B．还原性强弱：

C．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

7. 难度：中等

“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣——耐高温、抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（Al₂O₃—SiO₂）为基体，六钛酸钾晶须（K₂O·6TiO₂）为增强剂。下列说法中正确的是

A．该复合材料属于新型有机非金属材料

B．Al、K、Ti都属于主族元素

C．原子半径：K>Si>O

D．该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．在1．8g¹⁸O₂中含有N_A个质子

B．28gC₂H₄中含有4N_A个C—H键

C．常温下，2．7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0．3N_A

D．4．6gNa完全转化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成物中阴离子总数为0．1N_A

9. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

10. 难度：中等

进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是

A．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl₂

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe³⁺

C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al³⁺

D．向某溶液中通入CO₂溶液变浑浊，继续通CO₂浑浊消失，该溶液可能是Na₂SiO₃溶液

11. 难度：困难

下列实验现象所对应的离子方程式正确的是

12. 难度：中等

容器中发生一化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质，在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN^-的物质，氧化产物只有N₂

B．氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO₃^-

C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

D．若生成2．24LN₂，则转移电子必定为1mol

13. 难度：中等

下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是

A．将含有少量CO₂的CO通入足量Na₂O₂的试管中并不断用电火花引燃

B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

C．将1molCu置于含2molH₂SO₄的浓溶液中加热

D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂浊液中通入少量的CO₂

14. 难度：中等

下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体

B．KMnO₄、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

15. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断正确的是

A．若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲为氮气，则丁可能是O₂

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为Ca(OH)₂溶液，则丁可能是CO₂

16. 难度：困难

向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0．1mol·L^-1盐酸，此时反应生成CO₂体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．当0<V（HCl）<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：

B．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

C．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112mL（标准状况）

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0．5mol·L^-1

二、填空题

17. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题：

（1）D元素名称           ，B的原子结构示意图                    。

（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：           （写化学式）。

（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为         ，该化合物分子内存在        键，E的钠盐属于           化合物。

（4）下列说法错误的是           （填序号）。

a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体

b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料

c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH

d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃

e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高

18. 难度：困难

有报道称Co₃O₄能催化N₂O分解，其中₂₇Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处。

（1）钴元素在周期表中的位置是           ；Co₃O₄中Co的化合价为               。

（2）Co₃O₄能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：               。实验反应中若消耗10mol·L^-1浓盐酸40mL，则反应中转移电子        mol，产生气体的标准状况下体积为        mL。

（3）下列关于Co₃O₄催化N₂O分解的说法正确的是        （填序号）。

A．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的增大

B．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的减少

C．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的不变

D．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量

E．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量

（4）实验测得：Co(OH)₂在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物。固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。通过分析数据确定：在B、C之间（500℃—1000℃）范围内，剩余固体成分为：          。

三、实验题

19. 难度：困难

氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。

（1）现用mg废铁屑（Fe₂O₃）制取FeCl₃· 6H₂O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）。反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：

①缓慢滴加足量盐酸

②关闭弹簧夹K₁、打开K₂并关闭活塞a

③打开弹簧夹K₁、关闭K₂并打开活塞a

正确的操作顺序是             （填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是           ，相应的离子方程式和化学方程式是：             和。

（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：                  。

（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是             （用含m和w的式子表示，无需化简）。

四、填空题

20. 难度：中等

对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程。

（1）根据反应：

因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N₂和CO₂，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是：                。

（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。

若1molCH₄催化还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ,则=        。

（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO·yFe₂O₃，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，发生反应：。为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe₂O₃粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为       g。

（4）探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                  ；尾气处理方法是：                         。

21. 难度：困难

以下是利用主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：

回答下列问题：

（1）气体X的化学式为                     。

（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H⁺+FeFe²⁺+H₂↑、                           。

（3）常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO₄对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、                    。

（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe³⁺，则氧化剂及试剂Y可以是           （填编号）。

a．H₂O₂、CuO     b．HNO₃、Cu(OH)₂

c．KMnO₄、CuCl₂   d．漂白粉、CuCO₃

（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO₃、SO₂和O₂中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。

①仪器C的名称是           。

②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→     →      →      →      →②（填接口序号）。仪器F的作用是          。

③若某小组称取6．4g无水CuSO₄,实验过程中装置C增加的质量为3．84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO₄分解的化学方程式：                         。