2016届新疆兵团农二师华山中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是

A．该反应可能在空气中进行

B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物是NaCl

D．这个反应是置换反应

2. 难度：中等

科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

C．“四中子”的质量与一个⁴He原子质量近似相等

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．反应KClO₃₊6HCl=KCl+3Cl₂↑+  3H₂O中，每生成1molCl₂转移的电子为2N_A

B．1molC₈H₁₈分子中含有的共用电子对数为26N_A

C．在0℃，101kPa，1molSO₃中含有N_A个硫原子

D．0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺离子的数目为0.05N_A

4. 难度：简单

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

5. 难度：简单

全部属于纯净物的是

A．福尔马林、白酒、食醋

B．汽油、油脂、酚醛树脂

C．石炭酸、盐酸、冰醋酸

D．甘油、乙醇钠、氯仿

6. 难度：中等

下列变化一定属于化学变化的是

①风化；②变色；③燃烧；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO₂气体冷却后颜色变浅；⑩潮解

A．①②③④⑦     B．③④⑤⑦     C．①③④⑦⑩     D．①③⑤⑦⑨

7. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；

②煤和石油都是可再生能源；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A．①②④⑤    B．①②⑤⑥    C．①③④⑥    D．②③④⑤

8. 难度：中等

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④除去Cl₂气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

⑤检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液

A．①②③          B．②③④          C．③④           D．③

9. 难度：中等

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol•L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．11.2g       B．14.0g        C．22.4g        D． 33.6g

10. 难度：中等

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．NO₂         B．SO₂          C．SO₃         D．CO₂

11. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO4^2-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+

12. 难度：简单

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A.反应速率：两者相同

B.消耗的n(HNO₃)：后者少

C.气体颜色：前者浅

D.转移电子总数：前者多

13. 难度：中等

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

A．石灰乳与Cl₂的反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

C．常温下干燥Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

14. 难度：困难

如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是

A．反应①说明SO₂具有漂白性，反应②说明SO₂具有酸性

B．反应②中生成物n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）＝1：1时，则反应物n（SO₂）：n（NaOH）＝1：2

C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO₂

15. 难度：困难

有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

途径①溶液         途径②溶液

途径③溶液   途径④

途径⑤            途径⑥

A．由途径①和②分别制取1molFeCl₂，理论上各消耗1molFe，各转移2mole^-和3mole^-

B．由途径③和④分别制取1 mol Na₂SO₄，理论上各消耗1 mol Cl₂，各转移2mol e^-

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-

D．以上说法都不正确

16. 难度：困难

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳慢地通入CO₂气体，使CO₂气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

   

A．               B．                C．                  D．

二、实验题

17. 难度：困难

本题包含三部分.请分别作答:

Ⅰ（1）下列实验方法合理的是____________。

A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al(OH)₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量

D．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

（2）将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是____________L。

Ⅱ．工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO₂^-+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                     （全对才给分）。

（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是           ，

a．NaCl     b．H₂O₂     c．NH₄Cl     d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：                           。

Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）碳的原子结构示意图为          ，氧元素在周期中的位置是            。

（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有             。

A  炭粉   B  炭粉和Cu    C  炭粉和Fe₂O₃   D  Cu和Fe₂O₃   E  炭粉、Cu和Fe₂O₃

三、填空题

18. 难度：中等

硝矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O及少量氧化铁。

利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目

2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al₂O₃＋9SO₂↑

（2）步骤②涉及Al₂O₃的离子方程式为                           。

（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为            ；不能用CO₂来调pH，理由是         。

（4）步骤④的主要操作步骤是               ，过滤、洗涤和干燥

四、实验题

19. 难度：困难

氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl₃•6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中FeCl₃•6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。

（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；

a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管

指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。

（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18．00mL。该样品中FeCl₃•6H₂O（式量为270．5）的质量分数为_____________。

（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。

a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水

（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。

①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。