| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料 B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的说法正确的是 A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
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| 3. 难度：中等 | |
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现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是 ①SiO2→Na2SiO3 ②S→SO3 ③NH3→N2 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4 A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．②④
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| 4. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－ C．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂原子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势 ⑦离子半径： Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+ ⑧都可以保存在煤油中 A． ①③⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑥⑧ D.①③④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA B．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O B．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3 C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 ：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高 B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱 C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强
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| 9. 难度：中等 | |
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在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是 A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B．氯胺的电子式为 C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D．氯胺中氯的化合价为＋1
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| 10. 难度：中等 | |
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现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为 A．（2m-1.6）克 B．2（m-1.6）克 C．（m-1.6）克 D．3.2克
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是 ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥碳酸钠和硫酸反应 A．只有② B．只有②⑤ C．只有②⑥ D．只有②⑤⑥
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
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| 13. 难度：中等 | |
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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关实验装置的说法中正确的是
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3 B．图2装置可以完成“喷泉”实验 C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2
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| 15. 难度：中等 | |
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某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L C．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在 D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在
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| 16. 难度：中等 | |
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碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 该反应的离子方程式为 。 （2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ． （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示） （3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式
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| 18. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题： （1）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有 。 （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。 ①氢化物H2E的酸性比H2C强 ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强 ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物，C显负价 （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。 （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、 ______。 （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
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| 19. 难度：中等 | |
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中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式______________________。 （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式： ，除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于___________。 （3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A .
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| 20. 难度：压轴 | |
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黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：
已知：CuFeS2+O2 （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧，操作a为 。 （2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。 ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。 ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。 （3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。 （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。 （3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________； ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。 a． 稀硝酸 b.稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸 KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。 ③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。
该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。
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