1. 难度:简单 | |
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 A.某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨 B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 C.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应 D.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
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2. 难度:简单 | |
下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是 A.生产粗硅 B.海水提镁 C.电解冶铝 D.生产硫酸
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3. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.H2与T2互为同位素 B.SO2、CO均属于酸性氧化物 C.离子化合物中一定不含共价键 D.氯化铵、氯化氢都属于强电解质
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4. 难度:中等 | |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA B.18gD2O中含有的质子数目为10NA C.常温常压下,1mol氦气中含有的核外电子数为2NA D.ag某气体含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA)L
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5. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.Na与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-
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6. 难度:简单 | |
下列叙述中正确的是 A.SiO2和NO2能与强碱溶液反应,都是酸性氧化物 B.不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好 C.普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品,水玻璃可用于木材防腐 D.MgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料,都能和强碱溶液反应
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7. 难度:困难 | |
现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液 A.一定呈酸性 B.不可能呈碱性 C.可能呈中性或碱性 D.一定呈中性
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8. 难度:中等 | |
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A.元素形成的简单离子的半径Z<M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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9. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、HCO3-、NO3- C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-
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10. 难度:中等 | |
关于下列各装置的叙述正确的是 A.装置①可用于实验室制备NO气体 B.装置②可用于模拟海水蒸馏 C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D.装置④为配制溶液过程中的定容操作
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11. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 C.钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
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12. 难度:中等 | ||||||||||||||||
对下列各组中的实验步骤和现象,分析正确的一项是
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13. 难度:中等 | |||||||||||||
根据表中信息判断,下列选项不正确的是
A.氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2 B.第①组反应的氧化产物为O2 C.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2 D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
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14. 难度:困难 | |||||||||
某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:
则下列说法合理的是 A.三次检测结果都正确 B.该溶液中的阳离子无法判断 C.为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象 D.为了确定是否存在CO32-,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象
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15. 难度:困难 | |
现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
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16. 难度:困难 | |
已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素,已知A和D,C和F为同一主族元素,A与B、A与G形成共价化合物,B原子的最外层电子数比次外层多3,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,E是同周期中离子半径最小的元素,F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题: (1)七种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。 (2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出G离子的结构示意图 。 (3)G元素的单质有毒,可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为 。 (4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成的气体的体积比为 。 (5)由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。 (6)已知一包白色晶体的混合物,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验: ①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g ②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图,该白色晶体的组成(用化学式表示)为 。
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17. 难度:困难 | |
铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题: (1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用,其离子方程式为 。 (3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下: ①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ,当0.5 mol NH4NO3参加反应时,反应中有4 mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为 。 ②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母),该物质需过量的原因,其一是加快反应速率,其二是 。 a.Cu b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
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18. 难度:困难 | |
化学是以实验为基础的学科。 (1)下列描述正确的是 (填写序号)。 A.浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中,其目的是防止挥发 B.容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 C.海带提碘实验中,灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯 D.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+ E.检验Na2SO3固体是否被氧化: (2)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2,并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2;已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解,回答下列问题: ①b中反应的离子方程式为 , c中试剂为 。 ②反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。 ③d中的试剂为 。 ④实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有 (写出两条)。 ⑤为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2,不能过量,原因是 。
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19. 难度:困难 | ||||||||||
氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步 具有极其重要的意义。 I.某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性,设计了如下实验: 第一步:将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。 第二步:为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表:
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+,氧化性:Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ.生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。 (1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。 (2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是 。 Ⅲ.将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答: ①待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(用含V、a的式子表示) ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为 g。
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